Title: Por defecto en Química 2 BGU Autores
Course: Química Plus + 2 BGU

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Q: La constante de disociación del ácido sulfuroso H_2SO_3 es:
- \( Ka= \frac{[SO3^-2][H3O^+]^2}{H2SO3} \)
- \( Ka= \frac{[SO3^-2][H3O^+]^2}{H2SO4} \)
- \( Ka= \frac{[SO3^-2][H3O^+]}{H2SO4} \)
- \( Ka= \frac{[SO3^-2][H3O^+]}{H3SO4} \)
A: \( Ka= \frac{[SO3^-2][H3O^+]^2}{H2SO3} \)

Q: La constante de disociación del amoníaco NH_3 es:
- \( Kb=\frac{[NH4^+][OH^-]}{NH3}) \)
- \( Kb=\frac{[NH4^+][OH^-]}{NH4} \)
- \( Kb=\frac{[NH3^+][OH^-]}{NH4} \)
- \(Kb=\frac{[NH4^-][OH^+]}{NH3} \)
A: \( Kb=\frac{[NH4^+][OH^-]}{NH3}) \)

Q: Establece diferencias entre bases fuertes y débiles.
- En una base fuerte, el equilibrio se dirige hacia: | la derecha.
- En una base débil, el equilibrio se dirige hacia: | la izquierda.
- En una base fuerte, el valor de ka es: | alto.
- En una base débil, el valor de ka es: | bajo.
- El grado de disociación de una base fuerte es: | 100 %.
- El grado de disociación de una base débil es: | 1 %.

Q: Para las bases y los ácidos fuertes es necesario calcular la constante de disociación.
- Verdadero (Se disocian al 100 %.)
- Falso
A: Falso

Q: La constante de disociación iónica está presente en todas las sustancias que poseen la capacidad de disociarse en iones.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: ¿Qué sal se forma al combinar el metal Cs^+ y el no metal F^- ?
- CsF
- FCs
- Cs_2F
- CsF_2
A: CsF

Q: Al combinar Ba y Br, se forma la sal bromuro de bario.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Una sal formada con Al ^+3 y Te^-2 se nombra: (nomenclatura stock)
- tritelururo de dialuminio.
- telururo de aluminio.
- telururo de aluminio.
- telururo peralumínico.
- telururo aluminoso.
A: telururo de aluminio.

Q: Formula el compuesto sulfuro de radio.
A: RaS

Q: El elemento metálico Fe posee dos estados de oxidación para formar la sal binaria cloruro férrico. ¿El Fe con qué estado de oxidación participa?
A: 3 / 3

Q: ¿Cuál es la masa molar del Al y del Fe_2O_3?
- 26,98 g/mol para el Al y 159,68 para el Fe_2O_3
- 29,98 g/mol para el Al y 160,68 para el Fe_2O_3
- 30,98 g/mol para el Al y 170,68 para el Fe_2O_3
A: 26,98 g/mol para el Al y 159,68 para el Fe_2O_3

Q: Empareja las respuestas correctas.
- ¿Qué cantidad de moles de Fe se producen si se consumen los 20 g de Al? | 0,74 mol de Fe.
- ¿Qué cantidad de moles de Fe se producen si se consumen los 65 g de Fe_2O_3? | 0,81 mol de Fe.
- ¿Qué reactivo es el reactivo limitante? | Aluminio.
- ¿Qué reactivo es el reactivo en exceso? | Óxido férrico.

Q: ¿Qué cantidad de reactivo en exceso se consume?

Escribe tu respuesta con tres cifras significativas.
A: 59.1

Q: El rendimiento porcentual de la reacción es 91,9 %.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: ¿Qué cantidad de reactivo en exceso (g) no se consume en la reacción?

Escribe tu respuesta con dos cifras significativas.
A: 5.9

Q: Un blanqueador casero tiene una concentración de oxonio de 1*10^-13. ¿Cuál es la concentración de los iones hidroxilo?
- 10^-1
- 10^-10
- 10^-14
- 10^-7
A: 10^-1

Q: El jugo gástrico estomacal tiene una concentración de iones hidroxilo 1*10^-11. ¿Cuál es la concentración de los iones hidroxilo?
- 10^-3
- 10^-13
- 10^-14
- 10^-12
A: 10^-3

Q: Si la clara de huevo posee una concentración de iones hidroxilo igual a 1*10^-6, ¿es esta una sustancia ácida?
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Si el vino tiene una concentración de iones oxonio igual a 10^-3, ¿qué tipo de sustancia es?
- Ácida.
- Básica.
- Neutra.
- Anfótera.
A: Ácida.

Q: Establece la presión parcial del amoníaco que compone una mezcla gaseosa, cuya presión total es 1 200 mmHg. La fracción molar de cada gas es: amoníaco 0,65; metano 0,28; vapor de agua 0,07.
- 780 mmHg
- 336 mmHg
- 84 mmHg
A: 780 mmHg

Q: ¿Cuál es el gas que ejerce la menor presión en una mezcla gaseosa, cuya presión total es 1 200 mmHg? La fracción molar de cada gas es: amoníaco 0,65; metano 0,28; vapor de agua 0,07.
A: Vapor de agua

Q: ¿Cuál es la presión parcial del metano en una mezcla gaseosa, cuya presión total es 1 200 mmHg? La fracción molar de cada gas es: amoníaco 0,65; metano 0,28; vapor de agua 0,07.

Reporta tu respuesta con tres cifras significativas.
A: 336

Q: Relaciona los moles de cada gas que compone una mezcla gaseosa, cuya presión total es 800 mmHg. La masa presente de cada gas es: nitrógeno 4,78 g; oxígeno 3,21 g; vapor de agua 1,01 g.
- Moles de nitrógeno | 0,17
- Moles de oxígeno | 0,10
- Moles de vapor de agua | 0,06

Q: Relaciona las fracciones molares y las presiones parciales de cada gas que compone una mezcla gaseosa, cuya presión total es 800 mmHg, y la masa presente de cada gas es: nitrógeno 4,78 g; oxígeno 3,21 g; vapor de agua 1,01 g.
- Fracción molar del nitrógeno | 0,52
- Fracción molar del oxígeno | 0,30
- Fracción molar del vapor de agua | 0,18
- Presión parcial del nitrógeno | 416 mmHg
- Presión parcial del oxígeno | 240 mmHg
- Presión parcial del vapor de agua | 144 mmHg

Q: La reacción 2NO(g) + O_2(g) ---> 2NO_2(g) tiene una constante de equilibrio igual a 5.0*10^12, esto indica que la reacción favorece a la formación de:
- productos.
- reactivos.
- Todas las opciones son correctas.
A: productos.

Q: La reacción 2HBr(g) ---> H_2(g) + Br_2(g) tiene una constante de equilibrio igual a 5.8*10^-18, esto indica que la reacción favorece a la formación de:
- reactivos.
- productos.
- Todas las opciones son correctas.
A: reactivos.

Q: La reacción N_2O_2(g) ---> 2NO_2(g) tiene una constante de equilibrio igual a 4.61*10^-3, esto indica que la reacción favorece a la formación de:
- reactivos.
- productos.
- Todas las opciones son correctas.
A: reactivos.

Q: Para la reacción H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI(g), determina la constante de equilibrio Kp, si se conoce que las presiones parciales de los gases que conforman el sistema en equilibrio son: yoduro de hidrógeno 110,6 atm, yodo 63,1 atm, hidrógeno 3,85 atm.
- 50.35
- 35.50
- 31.50
A: 50.35

Q: La constante de disociación del amoniaco NH_3 es:
- \( Kb=\frac{[NH4^+][OH^-]}{NH3}) \)
- \( Kb=\frac{[NH4^+][OH^-]}{NH4} \)
- \( Kb=\frac{[NH3^+][OH^-]}{NH4} \)
- \(Kb=\frac{[NH4^-][OH^+]}{NH3} \)
A: \( Kb=\frac{[NH4^+][OH^-]}{NH3}) \)

Q: Establece diferencias entre bases fuertes y débiles
- En una base fuerte el equilibrio se dirige hacia: | La derecha
- En una base débil el equilibrio se dirige hacia: | La izquierda
- En una base fuerte el valor de ka es: | Alto
- En una base débil el valor de ka es: | Bajo
- El grado de disociación de una base fuerte es: | 100 %
- El grado de disociación de una base débil es: | 1 %

Q: La constante de disociación iónica esta presente en todas las sustancias que poseen la capacidad de disociarse en iones.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Una sal formada con Al ^+3 y Te^-2 se nombra: (nomenclatura stock)
- Tritelururo de dialuminio
- Telururo de aluminio
- Telururo de aluminio
- Telururo peraluminico
- Telururo aluminoso
A: Telururo de aluminio

Q: Formula el compuesto sulfuro de radio
A: RaS

Q: El elemento metálico Fe posee dos estados de oxidación, para formar la sal binaria cloruro férrico. ¿El Fe con que estado de oxidación participa?
A: 3 / 3

Q: ¿Cuál es la masa molar del Al y del Fe_2O_3?
- 26.98 g/mol para el Al y 159,68 para el Fe_2O_3
- 29.98 g/mol para el Al y 160,68 para el Fe_2O_3
- 30.98 g/mol para el Al y 170,68 para el Fe_2O_3
A: 26.98 g/mol para el Al y 159,68 para el Fe_2O_3

Q: Empareja las respuestas correctas.
- ¿Qué cantidad de moles de Fe se producen si se consumen los 20 g de Al? | 0,74 mol de Fe
- ¿Qué cantidad de moles de Fe se producen si se consumen los 65 g de Fe_2O_3? | 0,81 mol de Fe
- ¿Qué reactivo es el reactivo limitante? | Aluminio
- ¿Qué reactivo es el reactivo en exceso? | Óxido férrico

Q: ¿Qué cantidad de reactivo en exceso se consume?
A: 59.1

Q: El rendimiento porcentual de la reacción es 91.9 %
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: ¿Qué cantidad de reactivo en exceso (g) no se consume en la reacción?
A: 5.9

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Las formas de enlace que presentan las moléculas dentro de un compuesto están determinadas por el radio atómico de los elementos que los conforman. | Falso
- El tipo de enlace que presentan las moléculas de un compuesto también va a determinar las propiedades físicas y químicas de la sustancia. | Verdadero
- Los compuestos que son energéticamente estables, se hallan formados por elementos con una gran diferencia de electronegatividad | Verdadero
- Una función química es un conjunto de compuestos que presentan una composición similar y propiedades físico-químicas parecidas. | Verdadero
- La química inorgánica abarca el estudio de los compuestos que forma el carbono, en estructuras llamadas cadenas carbonadas. | Falso

Q: Relaciona la clasificación con las funciones químicas inorgánicas según corresponda.

1. Compuestos binarios        [...]

2. Compuestos ternarios       [...]

3. Compuestos cuaternarios [...]
A: Óxidos, Hidruros, Compuestos entre no metales; Ácidos oxácidos, Sales ácidas, dobles y mixtas de aniones monoatómicos, Hidróxidos.; Sales oxisales ácidas

Q: ¿Cuál de estas moléculas no es un compuesto?
- [Image: N H subscript 3]
- [Image: H subscript 2 O]
- [Image: O subscript 3]
- - NaCl
A: [Image: O subscript 3]

Q: ¿Cuál de los siguientes compuestos es ternario?
- [Image: A I subscript 2 O subscript 3]
- [Image: N a H C O subscript 3]
- NaH
- HClO
A: HClO

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.Los hidróxidos son compuestos ternarios que generalmente están constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno, estos dos últimos forman el ion hidróxido. | Verdadero
- En la nomenclatura stock de los hidróxidos se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre del metal, se utilizan los prefijos mono, di, tri... dependiendo de los iones (OH–) que presente el compuesto. | Falso
- En la nomenclatura sistemática de los hidróxidos se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre del metal, se especifica el estado de oxidación si, y solo si, el metal tiene varios estados de oxidación | Falso
- En la nomenclatura tradicional de los hidróxidos se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre del metal, se incluye la terminación oso para el estado de oxidación menor, e ico para el estado de oxidación mayor. | Verdadero
- En los hidróxidos la fórmula mínima y la molecular tienen la misma notación. | Verdadero

Q: La nomenclatura sistemática del Mg(OH)2
- Hidróxido magnésico
- Hidróxido de magnesio
- Dihidróxido de magnesio
- Monóxido de magnesio
A: Dihidróxido de magnesio

Q: La nomenclatura stock del Fe(OH)3
- Hidróxido férrico
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidruro de hierro (III)
- Trihidróxido de hierro
A: Hidróxido de hierro (III)

Q: La nomenclatura tradicional del Cu(OH)2
- Hidróxido de cobre (II)
- Dihidróxido de cobre
- Peróxido cúprico
- Hidróxido cúprico
A: Hidróxido cúprico

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios que están formados por hidrógeno, oxígeno y un átomo central que generalmente es un no metal, y en ocasiones, un metal. | Verdadero
- Los ácidos oxácidos se forman por reacción directa de los óxidos ácidos con el oxígeno. | Falso
- Para establecer la fórmula de un ácido oxácido se colocan los elementos siguiendo el criterio de electronegatividad | Verdadero
- Una característica que diferencia una fórmula de los ácidos de las otras funciones químicas inorgánicas es que el hidrógeno se escribe siempre a la izquierda. | Verdadero
- La reacción de descomposición de los oxácidos es exotérmica | Falso

Q: Evaluación formativa

Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro.

El proceso físico-químico mediante el cual un compuesto se separa en partes se conoce como [...] Para que una sustancia tenga la propiedad de disociarse, debe contener en su molécula uno o más enlaces [...] o [...].

Se denominan [...] a las sustancias que al disociarse en iones son capaces de conducir la corriente eléctrica.

Las sustancias cuyos enlaces son solo de tipo [...] , no experimentan disociación.
Also offered: covalente no polar
A: disociación; iónicos; covalentes polares; electrolitos; disociación iónica

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- La capacidad de disociarse aumenta según aumenta el carácter polar o iónico de la sustancia. | Verdadero
- El agua pura es buen conductor de la corriente eléctrica. | Falso
- Los ácidos, las bases y muchas sales pueden formar soluciones iónicas. | Verdadero
- El proceso de disolución de soluciones iónicas puede ser endotérmico o exotérmico | Verdadero
- Mientras más se disocie una sustancia, su conductibilidad eléctrica será menor. | Falso

Q: Cuando el soluto se disocia completamente en el agua es:
- Un electrolito débil
- No electrolito
- Electrolito fuerte
- Covalente no polar
A: Electrolito fuerte

Q: Evaluación formativa

Lea el problema y marque la solución correcta.
- En un recipiente se disuelven 10.0 g de hidróxido de sodio en 160,0 g de agua. Calcular la concentración del porcentaje en masa de la solución. | 6,25 %
- Establece la concentración v/v, de 190,0 mL de una solución que llevan disueltos 33,0 mL de metanol CH_3OH. | 17,4 %
- En un recipiente de vidrio se prepararon 250 mL de solución disolviendo 17,0 g de hidróxido de potasio KOH. Calcular la concentración molar de la solución. | 1,2 M

Q: La masa molar (valor de 1 mol) del H2SO4 es:
- 83,07 g/mol
- 97,06 g/mol
- 98,07 g/mol
- 49,07 g/mol
A: 98,07 g/mol

Q: El número de moles presentes en 30.0 g de hidróxido de cobre (II) es.
- 0.5 moles
- 0.3 moles
- 0.2 moles
- 0,56 moles
A: 0.3 moles

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- El carácter ácido o básico de una solución está directamente relacionado con la concentración de las soluciones. | Verdadero
- La masa de una mol se conoce como masa molar y su valor es diferente a la masa de una molécula. | Falso
- La molaridad indica las moles que se hallan disueltos en un litro (L) de solución. | Verdadero
- La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto disuelta en la solución. | Verdadero
- Mientras más concentrada está la solución de un hidróxido, menor carácter básico va a presentar. | Falso

Q: Evaluación formativa

De acuerdo a su grado de disociación, ¿cuál de las siguientes soluciones conducirá mejor la corriente eléctrica?
- Solución de ácido cítrico (∝ = 0,01)
- Solución de vinagre (∝ = 0,1)
- Solución de ácido nítrico (α = 1,0)
A: Solución de ácido nítrico (α = 1,0)

Q: ¿Cuál de estas bases es más fuerte?
- Hidróxido de rubidio
- Hidróxido de hierro (II)
- Hidróxido de estaño (IV)
A: Hidróxido de rubidio

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Una característica de los ácidos es que reaccionan con los metales y producen gas hidrógeno. | Verdadero
- Mientras más elevado sea el carácter iónico o polar del enlace entre el metal y el oxígeno, la base presentará más posibilidades de disociarse completamente. | Verdadero
- Entre las bases más fuertes, se hallan las que forman los metales alcalinos, cuyo porcentaje de disociación es del 100%. | Verdadero
- En la molécula de un ácido, los átomos que se disocian son los iones hidrógeno | Verdadero
- Los ácidos fuertes no se disocian en el 100% | Falso

Q: Una disolución acuosa de 0,2 M de un ácido débil tiene un porcentaje de disociación del 4 %. Calcula.

Las moles disueltas del ácido.
- 4 ∙ 10-3
- 5 ∙ 10-3
- 8 ∙ 10-3
- 6 ∙ 10-3
A: 8 ∙ 10-3

Q: Relaciona la teoría ácido-base con la explicación según corresponda.
- Teoría ácido-base según Brönsted y Lowry [...]
- Teoría ácido-base según Lewis [...]
- Teoría de Arrhenius [...]
A: Explica que una sustancia dadora de protones (ácido) obliga a la sustancia receptora a actuar como una base al aceptar el protón.; Plantea que los ácidos son aquellas moléculas, radicales o iones, en capacidad de aceptar o compartir un par de electrones. La base, en cambio, es la sustancia que está en capacidad de donar o compartir un par electrónico.; Relacionaba el carácter ácido con la capacidad que tienen las sustancias para disociarse y producir iones H+ (protones), e indicaba que el carácter básico se debe a la capacidad de ciertas sustancias que al disociarse producen OH–.

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Los sistemas conjugados coexisten en condiciones de equilibrio iónico, es decir, mientras unas moléculas ceden protones, otras captan los protones | Verdadero
- La teoría de Brönsted-Lowry, no explicaba por qué ciertas sales podían presentar carácter ácido y no contener protones que pudieran ceder. | Verdadero
- El ácido y su base correspondiente forman un sistema conjugado. | Verdadero
- La teoría de Arrhenius explica cómo ciertas sustancias, sin estar en solución acuosa, podían presentar carácter básico o carácter ácido. | Falso
- Las sustancias anfóteras se pueden comportar como ácidos o bases, dependiendo del medio en el que se encuentren | Verdadero

Q: Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro
En el proceso de [...] de ácidos y bases, las moléculas se disocian en [...].
Si el valor de la constante de disociación es elevado, el ácido o la base son [...]; si su valor es bajo, el ácido o base son [...].
Las bases y los ácidos [...], no requieren que su constante de disociación se calcule, ya que están disociados completamente.
En todas las sustancias que poseen la capacidad de [...] en iones también está presente la constante de equilibrio.
A: disolución; iones; fuertes; débiles; fuertes; disociarse

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Una solución acuosa siempre contiene iones oxonio e hidróxido. | Verdadero
- La mayor concentración de iones oxonio o hidróxido determina si la solución es ácida, básica o neutra. | Verdadero
- En las soluciones acuosas, el valor del producto iónico del agua se mantiene constante, aunque las concentraciones de los iones oxonio e hidróxido cambien al disolver un ácido o una base. | Verdadero
- Cuando un ácido o una base se disocian completamente, aumentan en una gran proporción los iones hidróxido y oxonio. | Verdadero

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta
- En función de la constante de disociación iónica (Ka) el ácido más fuerte es:
- Ácido nitroso (Ka = 4,5 x 10–4)
- Ácido fosfórico (Ka = 7,5 x 10–3)
- Ácido fluorhídrico (Ka = 7,2 x 10–4)
A: Ácido fosfórico (Ka = 7,5 x 10–3)

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.
- ¿Cuál de estos alimentos no debería ingerir una persona que sufre de acidez estomacal?
- Papas (pH = 6,2)
- Uvas (pH = 6,5)
- Manzanas (pH = 3,3)
- Zanahoria (pH = 6,0)
A: Manzanas (pH = 3,3)

Q: Relaciona las sustancias ácidas, básicas y neutras de acuerdo al pH según corresponda.
- Ácida [...]
- Neutra [...]
- Básica [...]
A: Sustancia con pH menor a 7; Sustancia con pH igual a 7; Sustancia con pH mayor a 7

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.idad abarca:
- El pH o potencial hidrógeno de una sustancia es una escala que expresa la concentración molar de iones oxonio que se hallan disueltos en una sustancia. | Verdadero
- Los valores bajos en el pH indican una alta basicidad; los valores altos de pH indican una alta acidez | Falso
- El valor del pH se calcula partiendo de la concentración molar de los iones oxonio | Verdadero
- El valor del pH de una sustancia nos ayuda a comprender su naturaleza, su forma de reaccionar ante otras sustancias y su comportamiento futuro. | Verdadero

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Todas las sales son sólidos con la capacidad de cristalización | Verdadero
- ) Las sales son compuestos que se forman por la neutralización de un ácido y una base. | Verdadero
- En la estructura molecular de las sales, se encuentra presente siempre un ion metálico y un anión que puede ser monoatómico o poliatómico. | Verdadero
- Dependiendo del tipo de enlace formado entre el ion metálico y el anión, las sales pueden presentar diversos grados de solubilidad | Verdadero
- La fórmula estructural muestra los enlaces que se hallan presentes en la sal. | Verdadero
Also offered: Falso

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.
- El nombre sistemático de la sal Pb3N4 es:
- Nitruro de plomo (IV)
- Nitruro plúmbico
- Tetranitruro de triplomo
A: Tetranitruro de triplomo

Q: Escoge la(s) respuesta(s) correctas.
- El nombre stock de la sal Al2Te3 es:
- Tritelururo de dialuminio
- Telururo de aluminio
- Telururo alumínico
A: Telururo de aluminio

Q: Enlaza los iones y completa los espacios vacíos con la fórmula molecular de la sal que se forma.
Sr^2+ + Cl^–  [...]
^
^Bi^3+ + lO_4^–   [...]
^
Cu^2+ + NO_3^–  [...]

Fe^3+ + Se^2–  [...]
A: SrCl2; Bi(IO4)3; Cu(NO3)2; Fe2Se3

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Las sales oxisales son compuestos que se forman por la unión de un ion metálico y un anión poliatómico. | Verdadero
- El anión poliatómico en las sales oxisales está conformado por átomos de oxígeno enlazados a un átomo central que siempre es un metal. | Falso
- as fórmulas de las sales oxisales cumplen con el principio de electronegatividad. | Verdadero
- El nombre estequiométrico de las sales oxisales se deriva del nombre del anión que procede del ácido oxácido. | Verdadero

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.
- De acuerdo con su estructura molecular, el bicarbonato de sodio corresponde al grupo de:
- Sales oxisales ácidas
- Sales oxisales básicas
- Sales oxisales dobles
- Sales oxisales mixtas
A: Sales oxisales ácidas

Q: Escoge la(s) respuesta(s) correctas: La característica que comparten todas las sales es que:
- Son solubles en agua y forman soluciones acuosas.
- Son neutras porque provienen de la neutralización ácido-base.
- Conducen la corriente eléctrica en una solución acuosa.
- Forman cristales, dependiendo de su estructura molecular.
A: Forman cristales, dependiendo de su estructura molecular.

Q: Enlaza los iones y completa los espacios vacíos con la fórmula molecular de la sal que se forma.
Ba_3(PO_4)_2  [...]

Mn(IO_4)_3    [...]

Pt(NO_2)_4   [...]

V_2(SiO_3)_3   [...]
A: Fosfato de bario; Peryodato mangánico; Nitrito de platino; Silicato vanadioso

Q: Evaluación formativa

Relaciona las ecuaciones con su clasificación según corresponda.
- Simple [...]
- desplazamiento [...]
- Doble desplazamiento [...]
A: Ca + H2Te → CaTe + H2; Pb + 2H2SO4 → Pb(SO4)2 + 2H2; 2KI + PbCl2 → PbI2 + 2KCl

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta: El conjunto de coeficientes que balancean la siguiente ecuación de sustitución Ni + H2TeO4 → Ni2(TeO4)3 + H2 es:
- 2, 2, 3, 1
- 2, 3, 1, 3
- 3, 2, 1, 3
- 3, 2, 3, 1
A: 2, 3, 1, 3

Q: Escoge la(s) respuesta(s) correctas: Los productos y la ecuación balanceada de la reacción Al + HBrO2 son:
- 2Al + 6HBrO2 → 2Al(BrO2)3 + 2H3O
- 2Al + 3HBrO2 → 2Al(BrO2)3 + 3OH
- 2Al + 6HBrO2 → 2Al(BrO2)3 + 3H2
- 2Al + 6HBrO2 → 2Al(BrO2)3 + 3H2O
A: 2Al + 6HBrO2 → 2Al(BrO2)3 + 3H2

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Se denominan reacciones de desplazamiento o sustitución a aquellas en las que un ion toma el lugar de otro ion en una molécula. | Verdadero
- El desplazamiento doble es común en las reacciones ácido-base, llamadas también reacciones de neutralización. | Verdadero
- Un anión más débil siempre reemplazará a otro anión más fuerte y un catión débil siempre remplazará a otro catión más fuerte. | Falso
- ) Las reacciones de neutralización son espontáneas, instantáneas y, muchas veces, muy exotérmicas. | Verdadero
- En una reacción de neutralización, la característica del ácido y la base se pierden y el pH cambia. | Verdadero

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta: El nombre sistemático de la sal NiAu(CO4) es:
- Ortocarbonato de niquélico auroso
- Oxidocarbonato (IV) de níquel (III) y oro (I)
- Tetraoxidocarbonato de mononíquel y monooro
A: Tetraoxidocarbonato de mononíquel y monooro

Q: Escoge la(s) respuesta(s) correctas: El nombre stock de la sal CuAgSe es:
- Seleniuro cúprico de plata
- Seleniuro cúprico de plata
- Seleniuro de monocobre y monoplata
A: Seleniuro cúprico de plata

Q: La historicidad abarca:
- En las reacciones en donde se forman sales ácidas o básicas, se dice que ha sucedido una neutralización parcial de los iones oxonio o hidróxido. | Verdadero
- Las sales mixtas se forman cuando reaccionan dos ácidos con un hidróxido. | Verdadero
- En la composición de las sales dobles encontramos dos iones metálicos diferentes enlazados a un anión. | Verdadero
Also offered: Falso

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Tradicional [...]
- Stock [...]
- Sistemático [...]
A: Ortofosfato de litio estañoso; Oxidofosfato (V) de litio y estaño (II); Tetraoxidofosfato de monolitio y monoestaño

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta: De las siguientes técnicas de desalinización cuál es una técnica de membrana.
- Evaporación multietapa
- Destilación por goteo
- Centrifugación de sales
- Ósmosis inversa
A: Ósmosis inversa

Q: Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro.
La [...] es un proceso en el cual se extrae la sal del agua para lograr su purificación.
La [...] consiste en evaporar el agua salina y luego recolectar su condensación, así, se obtiene agua sin cloruro de sodio ni otro tipo de sal.
En la [...]  se extrae la sal, tanto del agua como de cualquier material.
En el proceso de [...],  al aplicar una mayor presión en la solución concentrada, se logra que el agua vaya desde la solución más concentrada de sal a la menos concentrada.
A: desalinización; destilación; desalación; ósmosis inversa

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- A partir de desalinización de las aguas de mar se puede proveer a la población de agua dulce para el consumo humano, agrícola e industrial. | Verdadero
- Los iones que conforman la sal más común que se obtiene luego de desalinizar el agua de mar son el ion cloruro Cl¯ y el ion sodio Na+. | Verdadero
- La desalinización se diferencia de la desalación debido a que la primera quita la sal del agua y otros materiales y la segunda quita la sal del agua. | Falso

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

El estado de oxidación del azufre en el Na2(SO4) es:
- 7+
- 3+
- 6+
- 2-
A: 6+

Q: Relaciona las columnas, según corresponda.

1. Valencia

[...]

[...]

[...]

2. Número de oxidación

[...]

[...]

[...]
A: Números de enlaces; No se toma en cuenta la capacidad de dar, recibir o atraer electrones; No se escribe como superíndice; Carga eléctrica aparente; Se toma en cuenta la electronegatividad de los elementos; Si se toma en cuenta la capacidad de dar, recibir o atraer electrones.

Q: En la siguiente reacción redox: HNO3 + H2S → NO2 + S + H2O:
- El nitrógeno se oxida de 5+ a 4+
- El nitrógeno se reduce de 5+ a 4+
- El azufre se reduce de 0 a 2–
A: El nitrógeno se reduce de 5+ a 4+

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- La suma algebraica de los estados de oxidación de cada átomo que conforma la molécula neutra es igual a cero (0). | Verdadero
- En los peróxidos el oxígeno tiene estado de oxidación 2-. | Falso
- El estado de oxidación de los alcalinos en una molécula es 1+. | Verdadero
- El estado de oxidación de los alcalinotérreos en una molécula es 2+. | Verdadero

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

La ecuación química CoCl2 + KOH + KClO3 → Co2O3 + KCl + H2O, balanceada correctamente es:
- CoCl2 + 12 KOH + 6 KClO3 → 3 Co2O3 + 13 KCl + 6 H2O
- 12 CoCl2 + 6 KOH + KClO3 → 6 Co2O3 + 13KCl + 3H2O
- 6 CoCl2 + 12 KOH + KClO3 → 3 Co2O3 + 13 KCl + 6 H2O
A: 6 CoCl2 + 12 KOH + KClO3 → 3 Co2O3 + 13 KCl + 6 H2O

Q: La ecuación química HCl + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O tiene como coeficientes estequiométricos que la balancean:
- 12, 1, 3, 2, 3, 5
- 14, 1, 2, 2, 3, 7
- 10, 1, 4, 2, 5, 7
- 8, 1, 6, 2, 1, 3 Ocultar
A: 14, 1, 2, 2, 3, 7

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- La reacción química donde los elementos cambian su estado de oxidación, se denomina reacción de oxidación y reducción. | Verdadero
- En una reacción redox, los elementos que se oxidan, ganan electrones; y los elementos que se reducen pierden electrones. | Falso
- Los procesos de oxidación y reducción son simultáneos; siempre que un elemento se oxide, existirá un elemento que se reduzca. | Verdadero

Q: Completa los espacios vacíos con el elemento que se oxida y el que se reduce.

1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Se Oxida   [...]

Se reduce [...]

2. CO_2 + H_2 → CO + H_2O

Se Oxida   [...]

Se reduce [...]

3. Sn + 4HNO_3 → SnO_2 + 4NO_2 + 2H_2O

Se Oxida   [...]

Se reduce [...]
A: Zn; H; H; C; Sn; N

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

El reactivo en exceso cuando se hacen reaccionar 100 moles de dihidrógeno con 45 moles de dinitrógeno para producir amoniaco 3H2 + N2 → 2NH3 es:
- H2
- NH3
- N2
A: NH3

Q: El reactivo limitante cuando combustionan 50 g de acetileno con 20 g de oxígeno 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O es:
- C2H2
- O2
- CO2
A: O2

Q: Lea el problema y marque la solución correcta.

Se obtienen 2,5 moles de hidróxido de magnesio a partir de 3,0 moles de óxido de magnesio con exceso de agua. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción? MgO + H2O → Mg(OH)2
- 95,2%
- 83,33%
- 78,5%
- 89,54%
A: 83,33%

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Las cantidades de sustancias que reaccionan junto con las cantidades de sustancias que se producen, se hallan relacionadas de forma proporcional. | Verdadero
- El reactivo que al consumirse en su totalidad señala el fin del cambio químico, se conoce como reactivo limitante. | Verdadero
- El reactivo en exceso es aquel que produce la menor cantidad de producto. | Falso

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- La suma algebraica de las entalpías de formación de los reactivos debe ser igual a la suma algebraica de la entalpía de formación de los productos. | Verdadero
- La entalpía de una reacción química es la medida del calor que interviene en el proceso químico. | Verdadero
- La entalpía de reacción es la diferencia entre las energías de formación de los reactivos y productos. | Verdadero

Q: Lea el problema y marque la solución correcta.

A partir de las entalpías de formación, efectúa los cálculos necesarios para determinar la entalpía de la siguiente reacción. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) = –635,6 kJ CaO(s)= –635,6 kJ CO2(g) = –393,5 kJ
- +98 kJ
- −105 kJ
- +177 kJ
- −148 kJ
A: +177 kJ

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

Las reacciones químicas que liberan energía en la formación de nuevas sustancias son:
- endotérmica
- exotérmica
- hidrólisis
A: exotérmica

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- La electrolisis es ampliamente utilizada en la industria para la obtención y purificación de metales. | Verdadero
- La electrólisis es la división o descomposición química de una sustancia por acción de la corriente eléctrica. | Verdadero
- En la serie de actividad de los metales, ningún metal remplazará a otro que se halle sobre él, pero sí podrá remplazar a uno que se halle por debajo. | Verdadero

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

Utilizando la serie de actividad de los metales deduce cuál de las siguientes reacciones es posible, completa la ecuación química:
- FeSO4 + Cu →
- CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
- Zn + NaCl(ac) →
A: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Q: Relaciona las columnas, según corresponda.

1. Corriente eléctrica [...]

2. Electrólisis [...]

3. Reacción anódica [...]

4. Reacción catódica [...]
A: Flujo de carga que pasa a través de un material conductor.; Proceso de oxidación y reducción que consiste en descomponer una sustancia que se halla disuelta formando una solución iónica, a través de la cual se hace pasar corriente eléctrica.; Es una oxidación que se produce en el electrodo positivo.; Es una reducción que se produce en el electrodo negativo.

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

La reacción catódica que se produce para el siguiente esquema de una celda electroquímica Pb(s) | Pb2+(ac) || Cu2+(ac) | Cu(s) es:
- Cu2+(ac) – 2 e– → Cu(s)
- Cu2+(ac) + 2 e– → Cu(s)
- Pb(s) – 2 e– → Pb2+(ac)
- Pb(s) + 2 e– → Pb2+(ac)
A: Pb(s) – 2 e– → Pb2+(ac)

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Las pilas son dispositivos electroquímicos formados por dos placas llamadas electrodos, que se hallan sumergidas en una solución electrolítica. | Verdadero
- En la pila húmeda el electrolito se halla en una solución líquida. | Verdadero
- Las semiceldas que conforman una pila se simbolizan escribiendo la reacción anódica a la izquierda y la catódica a la derecha. | Verdadero

Q: Relaciona las columnas, según corresponda.

1. Pila primaria [...]

2. Pila secundaria [...]

3. Pila seca [...]
A: Es aquella que no se puede recargar, por lo tanto la reacción es irreversible.; Es aquella cuya reacción química es reversible y puede volverse a cargar.; El electrolito se halla disperso en una pasta.

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta. La conversión de 630 c m cubed a m cubed es:
- [Image: 63 m cubed]
- [Image: 6 comma 3 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent m cubed]
- [Image: 6 comma 3 cross times 10 to the power of negative 4 end exponent m cubed]
- [Image: 0 comma 63 m cubed]
A: [Image: 6 comma 3 cross times 10 to the power of negative 4 end exponent m cubed]

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- En los cuerpos gaseosos, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. | Verdadero
- Cuando las partículas de los gases se chocan, la cantidad de movimiento entre ellas se conserva, nunca se detienen. | Verdadero
- Al disminuir la temperatura, la presión de una masa de oxígeno aumenta. | Falso
- Entre las partículas de los gases casi no existe atracción, en la mayoría de veces debido a que las moléculas presentan ausencia de polos. | Verdadero
- La teoría Cinético-molecular propone que las moléculas que forman los cuerpos están en constante movimiento. | Verdadero

Q: Relaciona el estado de agregación en que se encuentran los cuerpos con las proposiciones, según corresponda.

1. Líquido [...]

2. Gaseoso [...]

3. Plasma [...]
A: El mercurio, a diferencia de los otros metales, adapta su forma al recipiente que lo contiene.; El butano puede ser licuado a muy bajas temperaturas y envasado en recipientes especiales.; En los tubos catódicos, los iones se mueven entre los electrodos.

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- A medida que se asciende, la presión atmosférica va aumentado. | Falso
- La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas. | Verdadero
- En un gas cada partícula está chocando constantemente. | Verdadero

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

1. Ley de Avogadro [...]

2. Volumen molar    [...]

3. Cero absoluto      [...]
A: El volumen que presenta un gas solo dependerá de la cantidad de moles que contenga, si, y solo si, las condiciones de temperatura y presión no cambian.; Un mol de cualquier gas sometido a condiciones de presión y temperatura estándar, ocupa un espacio de 22,4 L.; Los átomos, moléculas y partículas no poseen energía cinética.

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta. El volumen que ocupan 45 comma 0 g de amoniaco en condiciones estándar es:
- [Image: 39 comma 5 L space N H subscript 3]
- [Image: 47 comma 8 L space N H subscript 3]
- [Image: 59 comma 1 L space N H subscript 3]
- [Image: 63 comma 7 L space N H subscript 3]
A: [Image: 59 comma 1 L space N H subscript 3]

Q: Evaluación formativa

Relaciona las columnas, según corresponda.

1. Ley de Boyle [...]

2. Ley de Charles [...]

3. Ley de Gay-Lussac [...]
A: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.; A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.; Cuando el volumen de una masa gaseosa permanece constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Un buzo no puede salir rápidamente del agua porque la presión del agua disminuye y mientras aumenta drásticamente la presión del gas de sus pulmones. | Verdadero
- Al aumentar la temperatura de un gas, la presión de este también aumenta. | Verdadero
- El comportamiento de un cuerpo gaseoso se puede observar a través de su presión, temperatura y volumen | Verdadero
- La propiedad de que los choques entre las moléculas son inelásticos, corresponde a un cuerpo gaseoso | Falso

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- La Ley de Dalton se aplica generalmente cuando se desea establecer la presión de un gas que ha sido recolectado sobre agua | Verdadero
- En la naturaleza, los gases generalmente experimentan la modificación de las tres variables al mismo tiempo. | Verdadero
- La ecuación de la Ley combinada de los gases es: \( \frac{P1}{T1}=\frac{P2}{T2} \) | Falso

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas que conforma la mezcla.
- Ley de Boyle
- Ley de Gay-Lussac
- Ley de Dalton
A: Ley de Dalton

Q: Lea el problema y marque la solución correcta. Determina el volumen final de 600 space m L de monóxido de nitrógeno que fueron obtenidos en condiciones normales y que luego se sometieron a 1 comma 5 space a t m de presión y 15 degree C de temperatura.
- [Image: 0 comma 38 space L]
- [Image: 0 comma 42 space L]
- [Image: 0 comma 53 space L]
- [Image: 0 comma 35 space L]
A: [Image: 0 comma 42 space L]

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- El comportamiento de un gas ideal se puede explicar a través de la teoría cinética–molecular | Verdadero
- Un gas ideal cumple estrictamente con las leyes del estado gaseoso | Verdadero
- Cuando a un gas real se le somete a muy bajas temperaturas y altas presiones, su volumen no se modifica | Falso

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta. La ecuación general del estado gaseoso es:
- \( \frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2} \)
- [Image: P V equals n R T]
- [Image: V subscript 1 space end subscript P subscript 1 equals V subscript 2 space P subscript 2]
A: \( \frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2} \)

Q: Lea el problema y marque la solución correcta. Determina el número de moles de 2 space L de dióxido de azufre, que se hallan a una presión de 3 atm y \( 17 \circ C \)
- [Image: 0 comma 33 space m o l space S O subscript 2]
- [Image: 0 comma 12 space m o l space S O subscript 2]
- [Image: 0 comma 25 space m o l space S O subscript 2]
- [Image: 0 comma 17 space m o l space S O subscript 2]
A: [Image: 0 comma 25 space m o l space S O subscript 2]

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- La difusión de un gas, es la dispersión de un gas en otro gas. | Verdadero
- Thomas Graham observó que la velocidad a la que se difunden los gases estaba relacionada con “el peso molecular y por lo tanto con la densidad del gas. | Verdadero
- La velocidad de difusión de un gas es directamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular. | Falso

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta. La difusión de los gases de Graham no está relacionada con la magnitud:
- Volumen
- Densidad
- Masa molar
A: Volumen

Q: Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro.

La propiedad de [...] y [...] de los gases es muy útil para las diversas actividades del ser humano.

La [...] es un proceso físico en el cual una sustancia tiende a [...] y ocupar de forma uniforme todo el [...] disponible en un medio determinado.

La [...] es un proceso en donde un gas se [...] de un recipiente a través de un poro o abertura pequeña.
A: difusión; efusión; difusión; dispersarse; espacio; efusión; escapa

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas(F).
- Se define como velocidad de reacción a la cantidad de sustancia que reacciona en una determinada unidad de tiempo, si se toma en cuenta los reactivos. | Verdadera
- Durante un cambio químico, la velocidad de una reacción es constante. | Falsa
- De acuerdo con la teoría de las colisiones una reacción química se produce únicamente con colisiones eficaces. | Verdadera

Q: Relaciona las columnas, según corresponda.

1. CONCEPTO                 [...]

2. Energía de activación   [...]

3. Velocidad de reacción   [...]

4. Teoría de las colisiones [...]
A: EXPLICACIÓN; Mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química.; Cantidad de sustancia formada en un determinado tiempo, si se toma en cuenta los productos.; Para que un cambio químico se lleve a cabo es necesario que las moléculas de los reactivos chocaran entre ellas.

Q: Relaciona las columnas, según corresponda:

a) Entre los factores que modifican la velocidad de reacción se hallan:.
- Concentración de los reactivos.
- Temperatura.
- Naturaleza química de los productos.
- Catalizadores.
A: Concentración de los reactivos.; Temperatura.; Catalizadores.

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).
- Las reacciones reversibles no son espontáneas. | Verdadera
- Las reacciones reversibles se explican por medio de la teoría de las colisiones. | Verdadera
- La reversibilidad de una reacción química está relacionada con la espontaneidad del cambio químico, sin alteración de la presión o temperatura del sistema. | Verdadera
- Las reacciones reversibles son espontáneas. | Falso

Q: Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro.

a) En las reacciones [...] los [...] reaccionan y forman los [...] y el cambio químico concluye.

b) Las reacciones [...] son aquellas que suceden en [...].
A: irreversibles; reactivos; productos; reversibles; dos direcciones

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, las respuestas correctas.

¿Cuáles de los sigueintes requisitos se deben cumplir para que un sistema se considere en equilibrio químico?
- No varíe la concentración de los reactivos ni de los productos.
- La velocidad de la reacción directa es diferente a la velocidad de la reacción inversa.
- Presencia de una o más reacciones reversibles en el interior del sistema.
- No existe ingreso o salida de sustancias en el sistema.
A: No varíe la concentración de los reactivos ni de los productos.; Presencia de una o más reacciones reversibles en el interior del sistema.; No existe ingreso o salida de sustancias en el sistema.

Q: Señala si las siguientes afirmacuines son verdaderas (V) o falsas (F).
- La velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos. | Verdadera
- Un sistema está en equilibrio químico si se produce una reacción irreversible, y además la concentración de cada especie química cambia a medida que transcurre el tiempo. | Falsa
- Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales. | Verdadera

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).
- El equilibrio químico se produce en medios donde las moléculas disponen de una facilidad de movimiento. | Verdadera
- En el caso que la concentración de los reactivos sea mayor que la de los productos, Kc es mayor que 1. | Falsa
- En los gases, la constante Kp se calcula a partir de las presiones parciales de las especies gaseosas. | Verdadera
- Se llaman equilibrios heterogéneos a aquellos donde en el equilibrio químico intervienen sustancias que se hallan en diferentes estados. | Verdadera

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).
- El suelo, por estar más próximo a nuestra actividad, es el repositorio de todo tipo de contaminantes. | Verdadera
- Los Insecticidas, herbicidas y fungicidas son sustancias que se consideran los principales contaminantes del suelo. | Verdadera
- A diferencia de la atmósfera y del agua, los ciclos del suelo son mucho más cortos, por lo tanto su capacidad de resiliencia requiere de poco tiempo. | Falsa

Q: Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro.

a) La contaminación [...] se produce porque se ha alterado la [...] natural del ambiente, ya sea por [...] sólidos, líquidos o gaseosos
producidos por la acción [...]  directa o indirecta.

b)  La [...] de la fauna y flora nativa es uno de los recursos que produce mejores resultados para la [...] de los suelos contaminados.
A: ambiental; composición; desechos; antrópica; reinserción; recuperación

Q: Relaciona cada problema ambiental con las sustancias química contaminantes según corresponda.

1. PROBLEMA AMBIENTAL [...]

2. Deterioro de la capa de ozono [...]

3. Contaminación por acción agrícola [...]

4. Lluvia ácida [...]
A: SUSTANCIAS QUÍMICAS CONTAMINANTES; Gases CFC; Pesticidas; Óxidos de azufre y nitrógeno

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Los lixiviados de basureros son los responsables de contaminación de la atmósfera. | Falsa
- Los óxidos de azufre y nitrógeno no solo producen el calentamiento global, sino que reaccionan con el agua de lluvia produciendo el ácido sulfúrico y el ácido nítrico. | Verdadera
- Las principales fuentes de emanación de los gases invernadero proceden de la actividad antrópica de los países industrializados. | Verdadera

Q: Relaciona el problema ambiental con la explicación, según corresponda.

1. PROBLEMA AMBIENTAL [...]

2. Las lluvias radiactivas [...]

3. Deterioro de la capa de ozono [...]

4. El calentamiento global [...]
A: EXPLICACIÓN; Se producen principalmente por los accidentes y fugas en las centrales nucleares; Significa que la Tierra está perdiendo uno de sus filtros naturales de radiación solar.; Su principal causa es la emanación de los gases invernadero, entre ellos están el dióxido de carbono, los óxidos de nitrógeno, los óxidos de azufre y el metano.

Q: Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro

La contaminación [...] por acción antrópica se produce en el [...] por las [...] de las fábricas y automotores, y en el [...] debido al humo producido por la combustión de gas natural, leña o carbón que se utiliza para cocinar o para la calefacción de los hogares.
A: atmosférica; aire exterior; emisiones; aire interior

Q: Una solución acuosa siempre contiene iones oxonio e hidróxido.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: La mayor concentración de iones oxonio o hidróxido determina si la solución es ácida, básica o neutra.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: En las soluciones acuosas, el valor del producto iónico del agua se mantiene constante, aunque las concentraciones de los iones oxonio e hidróxido cambien al disolver un ácido o una base.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Cuando un ácido o una base se disocian completamente, aumentan en una gran proporción los iones hidróxido y oxonio.
- Verdadero
- Falso
A: Falso