Title: Unidad 1
Course: Química Plus + 2 BGU

¿Cómo piensan y trabajan los científicos?

¿Cómo piensan y trabajan los científicos?

“Podemos discutir hasta el infinito si los delfines, los chimpancés y otros animales tienen o no capacidad para razonar. Se les puede enseñar a hacer trucos, a resolver enigmas y, hasta cierto punto, a hablar. Una cosa es cierta, sin embargo: solo los seres humanos hacen preguntas. La nuestra es la única especie de la Tierra que al contemplar el esplendor de los cielos quiere saber por qué” (Glashow, 2000, pág. 41).

Desde nuestros primeros pasos estamos expuestos a todo aquello que puede llamar la atención de nuestros sentidos; nuestra natural curiosidad nos hace preguntarnos ¿por qué? Para la especie humana las ciencias han significado por múltiples ocasiones la oportunidad de dar respuesta al eterno por qué de las cosas.

 ¿Qué es la ciencia?

La palabra ciencia viene del latín scientia, que significa "conocer".

Se define a la ciencia como un “conjunto de conocimientos obtenidos mediante la observación y el razonamiento, sistemáticamente estructurados y de los que se deducen principios y leyes generales con capacidad predictiva y comprobables experimentalmente” (Real Academia Española, 2014)

El objeto de estudio de una ciencia es la que la define; así, la Biología estudia la vida, la Química estudia la materia, la Física estudia los fenómenos físicos, la Cosmología estudia el cosmos, etc. A este tipo de ciencias, cuyo objeto de estudio es tangible, se las denomina ciencias fácticas o experimentales.

Las ciencias representan nuestra verdadera herencia humana; en ellas se resume y se transmite de generación en generación el intento de todas las individualidades por alcanzar a comprender el todo; en ellas se manifiesta el genio humano en una síntesis a la que se denomina conocimiento científico.

Los científicos son las personas que producen conocimiento científico a través de la investigación y el uso del denominado método científico.

 El método científico

Existen varias definiciones de método científico; sin embargo, podemos decir que es:

Un procedimiento con pasos claramente establecidos, mediante el cual podemos alcanzar un conocimiento objetivo de la realidad y responder preguntas planteadas previamente.

El método científico es riguroso en su sistematización, aplicable a lo general y particular, es flexible y perfectible sin ser laxo, su punto de partida se basa en conocimientos previos, su comprobación o posterior reelaboración.

 Etapas del método científico

El método científico consta de las siguientes etapas:

Nuestra curiosidad y el intento por responder al por qué de las cosas han hecho que el ser humano sistematice sus procedimientos en la búsqueda de la verdad. Para describir de forma práctica las etapas del método científico tomaremos como ejemplo el trabajo del químico inglés Robert Boyle (1627 - 1691)

 La observación

El inicio de toda investigación parte en la observación.

La observación es la examinación de los fenómenos que se dan a nuestro alrededor o dentro de nosotros y que podemos percibirlos con nuestros sentidos.

En ocasiones, nuestros cinco sentidos no han sido suficientes para examinar los fenómenos, por lo cual el ser humano ha inventado aparatos para observarlos; ejemplo de ellos son los microscopios y telescopios, que aumentan el límite de la visión humana; los contadores Geiger, que miden la radiactividad; los equipos de resonancia magnética, que permiten observar estructuras atómicas diminutas; entre otros. Al aumentar nuestra escala de percepción del universo que nos rodea, siempre se nos plantean nuevas interrogantes.

Boyle y la Ley Isotérmica

En la época que en la que vivió Boyle, la Química aún no había nacido, era bastante común que los hombres de ciencias se dedicaran a investigar a través de los procesos de la antigua Alquimia, es así que personajes tan importantes para la ciencia como Galileo Galiley, Isaac Newton, Leonardo da Vince entre otros, hayan dedicado parte de su trabajo investigativo a la labor alquímica.

Robert Boyle no fue la excepción, sin embargo, para el siglo XVII, los resultados de los experimentos estaban dando indicios de que existían bastantes fallos en estos conceptos alquímicos, esto hizo que la idea aristotélica de los cuatro elementos se tambaleará y terminara cayéndose. Entre estos descubrimientos está el del médico neerlandés Jan Baptist Van Helmont (1579- 1644), quien observó que el aire no era un elemento, sino que se hallaba formado por al menos dos sustancias a las que denominó gases, él pudo aislar uno de ellos, el gas silvestre o gas de madera (dióxido de carbono).

Ante estas evidencias Boyle se planteó las siguientes interrogantes:

▲  Rober Boyle.

- ¿Qué características presentan estos aires o gases?
- ¿En qué medida la atmósfera que nos rodea se parece las sustancias líquidas y sólidas?

 La hipótesis

Después de observar, se plantean inquietudes y preguntas sobre por qué el fenómeno presenta determinadas  características o manifestaciones. El investigador intenta dar una explicación. Las preguntas que ha originado el fenómeno observado son, por el momento, respondidas a través de la formulación de hipótesis.

Las hipótesis son ideas o suposiciones que tratan de explicar las causas del fenómeno observado.

La hipótesis que se plantea el investigador es siempre una suposición; la labor investigativa girará alrededor de ella para determinar si es verdadera o es falsa.

Boyle se había enterado sobre los resultados obtenidos en los experimentos del físico italiano Evangelista Torricelli (1608-1647), quien al intentar explicar por qué las recientemente inventadas bombas de agua solo elevaban este líquido hasta una determinada altura, realizó un experimento que consistía en una cuba con mercurio y un tubo sellado por la parte superior, que también estaba lleno de mercurio. Lo que se observaba era que el mercurio descendía hasta cierto nivel, dejando sobre él un vacío. Ante esto Torricelli dedujo que el aire era el causante de que el agua no pudiera elevarse por la tubería y que el mercurio no pudiera descender por el tubo, debido a que el aire ejercía una resistencia sobre los cuerpos, esta resistencia se la conoce ahora como presión atmosférica.

Boyle ante el descubrimiento de la presión que ejerce el aire sobre los cuerpos, quiso saber en qué consistía y cómo variaba esta característica de los cuerpos gaseosos a los que aún se los denominaba aires.

Las hipótesis de Boyle

- El aire es un cuerpo, posee volumen, peso, presión y por lo tanto deberá poseer elasticidad, es decir puede contraerse y expandirse.
- Además “… es el peso de la atmósfera o “mar de aire” en el que estamos inmersos el responsable de mantener la altura de la columna barométrica establecida por Torricelli.” (Pérez, 2017, p. 2)

▲ Experimento de Torricelli

 La experimentación

En las ciencias experimentales Química, Biología, Física, Astrofísica, Cosmología, Física de partículas y Cromodinámica, la experimentación consta de partes importantes:

El diseño del experimento, que permitirá dar un seguimiento sistematizado y controlado de lo que ocurre con el fenómeno observado.

La medición de las variables que presenta el fenómeno, cuyo producto es la generación de datos cuantificados que son recolectados en tablas, representados en gráficos y esquemas para luego ser analizados.

Los experimentos deben ser factibles de reproducción, para volver a ser comprobados y verificados por otras personas si es necesario, en cualquier tiempo y lugar.

Boyle pensó que, si el aire ejercía presión sobre los cuerpos, también era capaz de contraerse y expandirse, es decir que debe presentar una característica llamada elasticidad. Para demostrar la elasticidad del aire, Boyle debía inventar un aparato que le permitiera observar la contracción y expansión de algo tan ligero como el aire.

El diseño del experimento de Boyle consistió en elaborar un tubo de vidrio en forma de J, cuya columna pequeña estaba sellada, encerrando una porción de aire, él mismo que estaba atrapado por una cantidad de mercurio que ocupaba toda la curva del tubo de vidrio. El otro extremo del tubo estaba abierto y permitía introducir más mercurio por el método del goteo.

Para la medición, Boyle grabó en las dos columnas de vidrio, las pulgadas y fracciones de pulgadas, para poder registrar cómo variaba la altura de la columna de aire en relación a la presión que ejercía la columna de mercurio.

▲  Boyle y la presión de los gases.

La cuantificación del fenómeno

“Estoy de acuerdo con Lord Kelvin cuando dice: ‘Cuando podemos cuantificar lo que decimos y expresarlo numéricamente, sabemos algo al respecto. Cuando no lo expresamos por medio de números, nuestro conocimiento se nos antoja insuficiente e insatisfactorio. Quizá podríamos hablar entonces de rudimentos, pero habremos avanzado muy poco hacia lo que consideramos ciencia’” (Glashow, 2000, pág. 211).

 Las conclusiones

Las conclusiones surgen del análisis de los datos y son cotejadas con las hipótesis. En las conclusiones se confirman o se niegan las hipótesis.

Una hipótesis es la “Idea a la que se llega después de considerar una serie de datos o circunstancias” (Real Academia Española, 2014).

Las conclusiones de un trabajo científico son analizadas en la comunidad de científicos especializados. La repetida validez de una hipótesis hace que se la acepte como una teoría, y si esta es confirmada de forma absoluta, se le otorga la calidad de ley.

▲  Frente a una mayor presión menor volumen.

Boyle hizo gotear mercurio por el tubo abierto con el propósito de que su peso ejerciera presión sobre el aire que estaba encerrado, como describe Pérez (2005) en su artículo Robert Boyle. El químico escéptico:

… después de verter una cierta cantidad de mercurio y conseguir, inclinándolo convenientemente, que la altura del mercurio sea la misma en las dos ramas, continúa vertiendo mercurio en la rama abierta, de manera que cuando la altura en la rama más larga es del orden de la columna barométrica (unos 76 cm) el volumen de aire en la rama más corta sólo se ha reducido a la mitad. (p. 2)

Es así que Boyle observa cómo la presión que ejerce el peso del mercurio sobre el aire hace que este disminuya su volumen. A mayor presión menor volumen.

La conclusión de Boyle:

El aire es un cuerpo que ocupa un espacio y ejerce presión sobre otros cuerpos, esta presión es la causante de la resistencia que ofrece el aire a ser comprimido.

La teoría: El aire al igual que otros cuerpos posee elasticidad puede expandirse o contraerse debido a las variaciones de presión que se ejerzan sobre él.

La ley: “A temperatura constante, el volumen de un cuerpo gaseoso es inversamente proporcional a la presión”.

▲  V α k\( \frac{1}{p} \)

A pesar de que en el siglo XVII aún no se conocían la enorme diversidad de sustancias gaseosas, Boyle abre un nuevo camino para su estudio y comprensión “Esta nueva concepción basada en la importancia metodológica de la observación y la experimentación servirá de contexto a una "nueva química",…” (Coronado, 2017, p. 2)

Hidróxidos y ácidos

En las curtiembres se utiliza el hidróxido de sodio para procesar la piel de los animales y utilizarla en la industria del calzado y otros objetos.

La acción corrosiva de los ácidos y de las bases ha sido conocida desde épocas antiguas por la humanidad; aprender a manejar estos compuestos no fue una tarea fácil.

Desde las historias de los alquimistas se cuenta sobre el poder transformador que tienen los ácidos y los hidróxidos. Este poder puede ser empleado para crear y mejorar nuestra civilización o para destruir nuestro planeta.

   Objetivos

1. O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales básicos y específicos, actuando con ética y responsabilidad.
2. O.CN.Q.5.10. Manipular con seguridad materiales y reactivos químicos teniendo en cuenta sus propiedades físicas y químicas, considerando la leyenda de los pictogramas y cualquier peligro específico asociado con su uso, actuando de manera responsable con el ambiente.
3. O.CN.Q.5.9. Reconocer diversos tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de su fase dispersa, sus propiedades y aplicaciones tecnológicas y preparar diversos tipos de disoluciones de concentraciones conocidas en un entorno de trabajo colaborativo utilizando todos los recursos físicos e intelectuales disponibles.

El geólogo

Los geólogos se ocupan del estudio del planeta, su evolución, los procesos y fenómenos externos e internos que han modificado los paisajes y le han llevado hasta la apariencia actual, entre ellos, la sísmica, la sedimentación y el vulcanismo.

Para ello, el profesional se capacita en temas como los recursos mineros, petroleros y todas las tecnologías que tienen relación con fuentes de energía renovable y no renovable. Adquieren destrezas en el ordenamiento y planificación territorial y medioambiental. Son los encargados del planeamiento arquitectónico de obras que se construyen en lugares de riesgos geológicos.

Los geólogos se desempeñan en actividades tanto de la empresa privada como pública, realizan investigación científica en paleontología, estratigrafía, geofísica y también pueden ejercer la docencia en las universidades.

Algunas de las universidades que ofertan esta carrera son: Universidad Central del Ecuador, Universidad Nacional de Loja, Escuela Politécnica Nacional, Escuela Politécnica del Litoral.

Puedes consultar más acerca de esta carrera en el link: www.mayedu.ec/quim2/p17

Las reacciones químicas y sus ecuaciones

I CN.Q.5.2.4. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidróxidos, diferenciar los métodos de obtención de los hidróxidos de los metales alcalinos del resto de metales e identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry.

I CN.Q.5.2.9. Experimentar y deducir el cumplimiento de las leyes de transformación de la materia: leyes ponderales y de la conservación de la materia que rigen la formación de compuestos químicos

● Las reacciones químicas y sus ecuaciones

Saberes previos

Recuerda: ¿qué diferencia existe entre elementos y compuestos?

Desequilibrio cognitivo

¿Qué tipo de enlace presentan la mayoría de compuestos inorgánicos?, ¿por qué?

Glosario

Molécula. Agregado atómico, formado por la unión de dos o más átomos, que pueden ser del mismo elemento o de diferentes elementos.

Compuestos químicos

Recordemos que los compuestos químicos son estructuras formadas por el enlace de átomos de diferentes elementos. A estas estructuras las conocemos con el nombre de moléculas .

Casi todos los elementos pueden combinarse unos con otros y formar una infinita posibilidad de compuestos.

Las formas de enlace que presentan las moléculas dentro de un compuesto están determinadas por la electronegatividad de los elementos que los conforman. Es así que en las moléculas podemos observar a los átomos unidos por:

El tipo de enlace que presentan las moléculas de un compuesto también va a determinar las propiedades físicas y químicas de la sustancia, como por ejemplo:

- Punto de fusión y ebullición
- Cristalización
- Estado de agregación
- Carácter ácido o básico

Por otro lado, encontramos que a pesar de que casi todos los elementos químicos pueden formar parte de un compuesto, existen singularidades en su comportamiento. Hay elementos que siempre estarán formando parte de un compuesto como los halógenos y los alcalinos, y otros elementos que se mantendrán en estado libre, como los metales preciosos y los gases nobles.

Los compuestos que son energéticamente estables, se hallan formados por elementos con una gran diferencia de electronegatividad, o aquellos que forman estructuras geométricamente estables utilizando enlaces covalentes.

Funciones químicas

Una función química es un conjunto de compuestos que presentan una composición similar y propiedades físico-químicas parecidas. Una función química también es una especie química, pero, a diferencia de las especies elementales como el oro, bromo y otros, la función química es una  sustancia compuesta.

<span.

Para clasificar las funciones químicas se ha tomado como hilo conductor la presencia de tres elementos: oxígeno, hidrógeno y carbono. La mayor parte de las funciones químicas llevan presentes uno o los tres elementos dentro de sus estructuras moleculares.

Para una mejor comprensión y estudio de las sustancias compuestas, la Química se ha dividido en dos grandes ramas:

Esta división se debe a la notable diferencia que existe entre las características que presentan estas dos grandes agrupaciones de compuestos químicos.

De esta división nacen las funciones químicas inorgánicas y las funciones químicas orgánicas.

La Química Inorgánica abarca el estudio de los compuestos que se forman por las diversas combinaciones de casi todos los elementos de la tabla periódica.

La Química Orgánica o Química del Carbono abarca el estudio de los compuestos que forma el carbono, en estructuras llamadas cadenas carbonadas.

Hay que tomar en cuenta que los óxidos de carbono, ácido carbónico y carbonatos no están incluidos en el estudio de la Química Orgánica, sino en la Química Inorgánica.

Interdisciplinariedad

Química y Matemática

Matemáticamente, una función (f) es una relación entre un conjunto dado por la variable independiente X y otro conjunto de elementos de la variable dependiente Y. En una función química, la variable independiente es el conjunto de compuestos (óxidos, ácidos, otros), y la variable dependiente son sus características (dureza, acidez, alcalinidad).

TIC

Ingresa en el siguiente link y construye moléculas de compuestos binarios.

www.mayedu.ec/quim2/p20

Funciones químicas inorgánicas

Las funciones químicas inorgánicas se clasifican dependiendo del número de elementos que conforman el compuesto.

Compuestos binarios

Compuestos ternarios

Humor

Compuestos cuaternarios

En el estudio de las funciones inorgánicas, la división que hace la tabla periódica al clasificar a los elementos en metales (M^+) y no metales (No-M^+) nos permitirá reconocer con mayor facilidad a cada una de estas sustancias. Los compuestos ternarios en cuya estructura existe oxígeno e hidrógeno serán el objeto de estudio de esta unidad.

Formación de compuestos químicos: hidróxidos

I CN.Q.5.2.4. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidróxidos, diferenciar los métodos de obtención de los hidróxidos de los metales alcalinos del resto de metales e identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry.

I CN.Q.5.2.13. Examinar y aplicar el método más apropiado para balancear las ecuaciones químicas basándose en la escritura correcta de las fórmulas químicas y el conocimiento del rol que desempeñan los coeficientes y subíndices, para utilizarlos o modificarlos correctamente.

● Formación de compuestos químicos: hidróxidos

Saberes previos

Cuando existe una quemadura química con un hidróxido se la puede neutralizar con un ácido suave, como el acético. ¿Puedes explicar por qué esto es posible?

Desequilibrio cognitivo

El sabor opuesto a lo agrio es: ¿lo dulce o lo amargo?

Composición

Los hidróxidos son compuestos ternarios que generalmente están constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno, estos dos últimos forman el ion hidróxido.

Por tradición se escribe al ion hidróxido (OH^1–), pero la IUPAC recomienda que se debe notar respetando el principio de electronegatividad, es decir, primero el hidrógeno y luego el oxígeno (HO^1–).

Fórmula mínima y molecular de los hidróxidos

En los hidróxidos la fórmula mínima y la molecular tienen la misma notación.

Se escribe primero el metal, luego el ion hidróxido entre paréntesis, por último se añade el estado de oxidación del metal como subíndice del ion hidróxido M^+(OH)_x

_

Ejemplo: Ca(OH)_2

Problema resuelto

El aluminio forma un hidróxido que se utiliza en la fabricación de cosméticos; establece lo que se pide a continuación.

Fórmula molecular: Al(OH)_3

Fórmula estructural:

Estructura de Lewis:

Estructura de Lewis y fórmula estructural

Problema resuelto

El ion Fe^2+ (hierro 2+) forma un hidróxido insoluble en agua; establece lo que se pide a continuación.

Fórmula molecular:

Fórmula estructural:

Estructura de Lewis:

Nomenclatura de los hidróxidos

Sistemas de nomenclatura

Recordemos que para nombrar a los compuestos se utilizan dos sistemas de nomenclatura: el sistema IUPAC y el sistema tradicional.

Para nombrar a los hidróxidos, la IUPAC recomienda la nomenclatura sistemática o estequiométrica y la nomenclatura stock.

Nomenclatura IUPAC de los hidróxidos

Para definir esta función química se utiliza el nombre hidróxido.

- Nomenclatura sistemática. Se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre del metal, se utilizan los prefijos mono, di, tri… dependiendo de los iones (OH)^1^– que presente el compuesto.
- Nomenclatura stock. Se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre del metal, se especificará el estado de oxidación si, y solo si, el metal tiene varios estados de oxidación.

Laboratorio casero

Consigue un poco de Sello Rojo Na (OH), que se utiliza para destapar cañerías. En compañía de un adulto mezcla dos pepitas de Na (OH) con cuatro cucharas de agua, en un recipiente pequeño de metal. Observa qué sucede con la temperatura del recipiente. Frota una (1) gota de la solución entre tus dedos e identifica qué sensación te produce. Luego lávate con abundante agua.

Nomenclatura tradicional de los hidróxidos

Se nombra la palabra hidróxido acompañada del nombre del metal, se incluirá la terminación oso para el estado de oxidación menor, e ico para el estado de oxidación mayor.

Formación de los hidróxidos

I CN.Q.5.2.4. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidróxidos, diferenciar los métodos de obtención de los hidróxidos de los metales alcalinos del resto de metales e identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry.

I CN.Q.5.1.13. Interpretar las reacciones químicas como la reorganización y recombinación de los átomos con transferencia de energía, mediante la observación y cuantificación de átomos que participan en los reactivos y en los productos.

● Formación de los hidróxidos

Síntesis de hidróxidos

Los hidróxidos se obtienen por reacción directa y espontánea de los óxidos básicos con agua, la reacción en muchos casos es claramente exotérmica .

CaO + H_2O → Ca(OH)_2 – ∆H

Ni_2O_3 + 3H_2O → 2Ni(OH)_3 – ∆H

Los hidróxidos también pueden obtenerse por reacción directa de los metales con el agua. En el caso de los alcalinos, esta reacción es violenta, en algunos casos explosiva:

2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2 – ∆H

Descomposición de hidróxidos

Los hidróxidos pueden descomponerse en sus elementos a través de la electrólisis, es decir, a través de una reacción endotérmica. Esta es una de las técnicas que se utilizan para obtener los metales alcalinos.

4K(OH) → 4K + O_2 + 2H_2O + ∆H

Usos de los hidróxidos

Dependiendo del grado de alcalinidad o basicidad, a los hidróxidos se los emplea en laboratorios cosmetológicos, farmacéuticos, mecánicas, etc.

Los hidróxidos son sustancias altamente reactivas, reaccionan exotérmicamente con los ácidos para formar sales. Esta propiedad es aprovechada por el ser humano para la fabricación de pilas alcalinas.

Glosario

Entalpía de reacción ∆H. Es el calor absorvido (+∆H) o desprendido (-∆H) en una reacción química.

Reacción exotérmica. Reacción en la que existe manifestación de energía en diferentes formas: calor, electricidad, luz, movimiento.

▲ Reacción violenta del sodio con el agua.

Reacción endotérmica. Proceso en el que se necesita añadir energía para que se produzca un cambio químico.

Electrólisis. Rompimiento de una molécula utilizando la electricidad.

▲ Hidróxido de aluminio. Tiene muchas aplicaciones biomédicas, se usa como antiácido, en el tratamiento de gastritis por exceso de secreción de jugo gástrico, como anti transpirante, en la fabricación de dentríficos y como emulsificator.

▲ Hidróxido de magnesio. Se encuentra en la naturaleza en el mineral brucita. Como suspensión de agua se conoce como leche de magnesia, es componente común de laxantes y antiácidos. A nivel industrial se usa para neutralizar las aguas residuales ácidas.

Formación de compuestos químicos: ácidos oxácidos

I Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los oxácidos, e identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry. (Ref. CN.Q.5.2.5.)

I CN.Q.5.3.4. Analizar y deducir a partir de la comprensión del significado de la acidez, la forma de su determinación y su importancia en diferentes ámbitos de la vida, como la aplicación de los antiácidos y el balance del pH estomacal, en la industria y en la agricultura, con ayuda de las TIC.

● Formación de compuestos químicos: ácidos oxácidos

Saberes previos

Las sustancias ácidas tienen sabor agrio. Nombra tres alimentos con sabor agrio.

Desequilibrio cognitivo

Si los ácidos y bases son sustancias que poseen comportamiento opuesto, ¿existirán sustancias que puedan comportarse como ácidos y como hidróxidos al mismo tiempo?

Composición

Los oxácidos son compuestos ternarios que están formados por hidrógeno, oxígeno y un átomo central que generalmente es un no metal, y en ocasiones, un metal.

Formulación

Para establecer la fórmula de un oxácido se colocan los elementos siguiendo el criterio de electronegatividad.

Una característica que diferencia una fórmula de los ácidos de las otras funciones químicas inorgánicas es que el hidrógeno se escribe siempre a la izquierda.

El no metal junto con los átomos de oxígeno forman un anión, un agregado atómico con carga negativa (–). El anión de los oxácidos debe escribirse entre paréntesis cuando el coeficiente estequiométrico sea mayor a 1.

H (No–M^+O)

   Problema resuelto y propuesto

Establece el número de átomos de hidrógenos y oxígenos que le corresponden al oxácido que forma el N^5+.

1) Criterio de electronegatividad y número de oxidación:

H^+ N^5+ O^2–.

2) Átomos de H: 1 debido al número de oxidación impar del NoM^+ .

3) Átomos de O:

4) Escribimos la fórmula:

HNO_3

Establece la fórmula para el oxácido que forma el Cl^7+.

Fórmula:

Fórmula molecular y fórmula mínima

En los oxácidos, al igual que en la mayoría de los compuestos inorgánicos, la fórmula mínima y la molecular tienen la misma estructura. En general, los ácidos de los No-M^+ con números de oxidación pares poseen dos (2) hidrógenos y los de números de oxidación impares poseen (1) hidrógeno. La cantidad de oxígenos en sus moléculas corresponderá a la mitad de las cargas (+) que aportan el H^+ más el No–M^+, esto se debe a que el total de cargas en una molécula es igual cero (0).

Ejemplo: H_2(SO_4) ⇒ H_2^1+(S^6+O^2–_4)

Fórmula | Total cargas (+) = 8 | Total cargas (–) = 8
H_2SO_4 | H^1+ | S^6+ | O^2–
 | H_2_×_(1+)=2+ 2 cargas (+) | S_1x(6+)=6+ 6 cargas (+) | O_4x(2–)=8– 8 cargas (–)

Estructura de Lewis Todos los átomos cumplen la regla del octeto, excepto el hidrógeno. | Fórmula estructural Los No–M^+ forman enlaces covalentes y covalentes coordinados.

Nomenclatura de los ácidos oxácidos

Nomenclatura IUPAC de los ácidos oxácidos

- Nomenclatura sistemática. La IUPAC establece la siguiente recomendación para nombrar estos compuestos.

Anión
- Prefijos mono, di, tri... (dependiendo del número de oxígenos).
- La palabra óxido.
- El nombre del átomo central terminado en ato.
Catión
- La palabra de.
- Prefijos mono, di, tri... (dependiendo del número de hidrógenos).
- La palabra hidrógeno.

- Nomenclatura stock. La IUPAC establece la siguiente recomendación: “Tenga en cuenta que los números de oxidación ya no se recomiendan al nombrar iones homopoliatómicos. Esto es para evitar la ambigüedad. Los números de oxidación se refieren a los átomos individuales del elemento en cuestión…” (IUPAC, 2005).
Por lo tanto, no encontramos nomenclatura stock para estos compuestos, pero sí un nombre simplificado que elimina el prefijo que acompaña a los hidrógenos.

Estrategias para resolver problemas

No tengas miedo de hacer cambios en las estrategias, recuerda actualizar el conocimiento, la tecnología cambia y se requiere implementar nuevos vocabularios, normas o procesos.

- Nomenclatura tradicional. La IUPAC acepta algunos nombres tradicionales de los ácidos oxácidos, y desestima su uso cuando se produce ambigüedad o cuando se han utilizado prefijos innecesarios.
– Nombre genérico: ácido.
– Nombre específico: la palabra 'de', seguida del nombre del No–M^+ con los prefijos y sufijos correspondientes al estado de oxidación.

No. oxidación impares | No. oxidación pares | No. oxidación fijos | Prefijos | Sufijos
1+ | 2+ |  | Hipo | oso
3+ | 4+ |  |  | oso
5+ | 6+ | 3+ y 4+ |  | ico
7+ |  |  | Per | ico

Ejemplo: H_2 (SO_4)

Nombre sistemático | Nombre simplificado | Nombre tradicionalaceptado por la IUPAC
Tetraóxidosulfato de dihidrógeno | Tetraóxidosulfato de hidrógeno | Ácido sulfúrico^1 ^

^__________________
1 El azufre se encuentra con estado de oxidación (6+), por lo tanto, el sufijo correspondiente es ico.

Formación de ácidos oxácidos

Reacciones de síntesis

Los ácidos oxácidos se forman por reacción directa de los óxidos ácidos con el agua.

Reacción de síntesis | Nomenclatura tradicional aceptada
Cl_2O_3 + H_2O → 2HClO_2 | Ácido cloroso
SO_2 + H_2O → H_2SO_3 | Ácido sulfuroso

Es común que los óxidos ácidos reaccionen con una molécula de agua, pero en ocasiones pueden hacerlo con dos o tres moléculas de agua. La nomenclatura tradicional acostumbraba a utilizar los prefijos meta, piro y orto, para diferenciar el ácido que se forma cuando el no metal corresponde a la familia 15 de la tabla periódica.

Reacción de síntesis | Nomenclatura tradicional aceptada
P_2O_5 + H_2O → H_2P_2O_6 Simplificando ⇒ HPO_3 | Ácido metafosfórico
P_2O_5 + 2H_2O → H_4P_2O_7 | Ácido pirofosfórico
P_2O_5 + 3H_2O → H_6P_2O_8

_

Simplificando ⇒ H_3PO_4

_
Ácido ortofosfórico

Los óxidos de la familia 14 pueden reaccionar con una o dos moléculas de agua, en este caso la nomenclatura tradicional usa los prefijos meta y orto, respectivamente. El término meta no se escribe.

Reacción de síntesis | Nomenclatura tradicional aceptada
CO_2 + H_2O → H_2CO_3 _ | Ácido carbónico
CO_2 + 2H_2O → H_4CO_4 _ | Ácido ortocarbónico

En la actualidad, está nomenclatura no es recomendada por la IUPAC, debido a que crea confusión y ambigüedad.

Ejes transversales

Seguridad industria

Norma Inen 2266 en donde se clasifica a los materiales Clase 8: Material corrosivo: “Sustancia o residuo cuya acción química ocasiona destrucción visible en la piel o alteración irreversible en las superficies con las que toma contacto. Ejemplo: ácidos inorgánicos, cáusticos, halógenos (F, Cl, Br)”

(Instituto Ecuatoriano de Normalización, 2013)

Reacciones de descomposición

La reacción de descomposición de los oxácidos es endotérmica, los ácidos oxácidos se descomponen frente a la luz, es por este motivo que deben ser guardados en recipientes de vidrio color ámbar y lejos del alcance de la luz y el calor.

H_2SO_4 | → | SO_3 | + H_2O
Ácido sulfúrico | Se descompone en | Trióxido de azufre | Agua

2HClO_4 | → | Cl_2O_7 | + H_2O
Ácido perclórico | Se descompone en | Heptaóxido de dicloro | Agua

Química de disoluciones y sistemas dispersos (I)

I CN.Q.5.3.2. Comparar y analizar disoluciones de diferente concentración, mediante la elaboración de soluciones de uso común.

I CN.Q.5.3.4. Analizar y deducir a partir de la comprensión del significado de la acidez, la forma de su determinación y su importancia en diferentes ámbitos de la vida, como la aplicación de los antiácidos y el balance del pH estomacal, en la industria y en la agricultura, con ayuda de las TIC.

● Química de disoluciones y sistemas dispersos (I)

Saberes previos

Explica: ¿qué sucede cuando se pone jugo de limón en la infusión de té?

Desequilibrio cognitivo

¿Qué sucede con las moléculas del agua para ocasionar que un ácido y una base se disocien?

Disociación

La disociación es un proceso físico-químico mediante el cual un compuesto se separa en partes.

Cuando los ácidos y las bases, entre ellas los hidróxidos, forman una solución con el agua, se disocian.

Disociación iónica

Se denomina disociación iónica al proceso donde una sustancia se separa en los iones que la conforman. Esta separación puede darse por fusión del sólido iónico o por disolución acuosa.

Disociación iónica en medio acuoso

"Separación de un soluto en iones cuando el soluto se disuelve en agua" (Timberlake & Timberlake, 2008, págs. I–6). En el caso de los ácidos, las bases y algunas sales la disociación iónica se produce generalmente cuando se hallan disueltos en agua. Para expresar esta condición se utilizan los símbolos (ac) como subíndice o .

Para que una sustancia tenga la propiedad de disociarse, debe contener en su molécula uno o más enlaces iónicos o covalentes polares. Las sustancias cuyos enlaces son solo de tipo covalente no polar, no experimentan disociación.

La capacidad de disociarse aumenta según aumenta el carácter polar o iónico de la sustancia.

▲ Reacción endotérmica al disolver cloruro de sodio en agua.

Solución iónica

Una solución iónica se forma cuando el soluto se disocia en sus iones. Los ácidos, las bases y muchas sales pueden formar soluciones iónicas. Una de las características de estas soluciones es su capacidad para conducir la corriente eléctrica. El proceso de disolución de soluciones iónicas puede ser endotérmico o exotérmico.

Exotérmico: libera energía, por ejemplo, al disolver hidróxido de sodio en agua. | Endotérmico: absorbe energía, por ejemplo, al disolver sal de mesa en agua.

Soluciones electrolíticas

Se denominan electrolitos a las sustancias que al disociarse en iones son capaces de conducir la corriente eléctrica. Mientras más se disocie una sustancia, su conductibilidad eléctrica será mayor. Debido a esta propiedad, las sustancias que se disuelven en agua se clasifican en:

- Electrolito fuerte. El soluto se disocia completamente en el agua. Ejemplos: ácido nítrico, hidróxido de potasio, cloruro de sodio.
- Electrolito débil. Solo una cierta cantidad de moléculas del soluto se disocian. Ejemplos: vinagre, hidróxido de aluminio.
- No electrolito. Las moléculas del soluto no se disocian. Ejemplo: azúcar, alcohol.

▲ El vinagre es un electrolito débil.

Disociación del agua

El agua es un electrolito sumamente débil, solo 1 de cada 10 millones de moléculas del agua puede disociarse. Aparentemente es una cantidad muy pequeña de moléculas de agua disociadas, sin embargo, estas moléculas disociadas son las que permiten que los ácidos y las bases puedan presentar las propiedades que caracterizan a cada uno.

La disociación del agua pura involucra a dos moléculas, una que se separa en sus iones y la otra que se adhiere al protón H^1+.

Laboratorio casero

Coloca suficiente hielo en un recipiente metálico y añade unas cucharadas de sal, observa lo que sucede en el exterior del recipiente.

En muchos textos, al ion H_3O^1^+ se lo denomina ‘hidronio’. La IUPAC recomienda no utilizar esta denominación y recalca el nombre de oxonio. Así: “aquahydrogen(1+); oxonium (not hydronium)” (IUPAC, 2005, pág. 309).

▲ El ión H^1+ ha perdido su electrón, quedándole solo el protón, es por esta razón que al ion H ^1+ se lo denomina únicamente protón.

Disociación ácido-base

Disociación de los hidróxidos

A los hidróxidos se les denomina también álcalis, porque presentan carácter básico. De ahí el nombre de algunos metales que forman hidróxidos bastante reactivos: alcalinos y alcalinotérreos.

Los hidróxidos se disocian en:

Muchos de los hidróxidos tienen la capacidad de disociarse totalmente, como los hidróxidos de los alcalinos; mientras otros se disocian parcialmente, como los hidróxidos de los alcalinotérreos y otros.

Humor

Disociación de los ácidos

Los ácidos se disocian en:

1) Uno o varios protones (H^1^+), debido a que los hidrógenos se separan de la molécula, los (H^1^+ ) se juntarán con una molécula de agua para formar el ion oxonio. (H_3O^1^+)

2) Los aniones formados a partir del ácido disociado pueden ser:

- Monoatómicos, si el anión está formado por un átomo; generalmente, provienen de los ácidos hidrácidos.
- Poliatómicos, si el anión contienen dos o más átomos; generalmente, provienen de los ácidos oxácidos.

Los ácidos más fuertes se disocian totalmente, los ácidos más débiles se disocian parcialmente.

Se denominan ácidos polipróticos a aquellos que poseen más de un hidrógeno que está en capacidad de disociarse. Dependiendo de las condiciones, un ácido poliprótico puede disociarse de forma completa o incompleta, es decir, no todos los hidrógenos logran disociarse.

Problema propuesto

Disocia total y parcialmente el ácido sulfúrico H_2SO_4.

Disociación de ácido poliprótico

Química de disoluciones y sistemas dispersos (II)

I CN.Q.5.3.2. Comparar y analizar disoluciones de diferente concentración, mediante la elaboración de soluciones de uso común.

I CN.Q.5.3.4. Analizar y deducir a partir de la comprensión del significado de la acidez, la forma de su determinación y su importancia en diferentes ámbitos de la vida, como la aplicación de los antiácidos y el balance del pH estomacal, en la industria y en la agricultura, con ayuda de las TIC.

● Química de disoluciones y sistemas dispersos (II)

Saberes previos

¿Qué características diferencian a una solución verdadera de una suspensión?

Recuerda lo estudiado el año anterior.

Desequilibrio cognitivo

¿De qué depende el carácter ácido o básico de una sustancia?

Disoluciones de diferente concentración

Recordemos que la concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto disuelta en la solución. El carácter ácido o básico de una solución está también directamente relacionado con la concentración de las soluciones. La concentración de las soluciones se puede medir de diferentes formas. Revisa el anexo de la página.

Mientras más concentrada está la solución de un ácido o un hidróxido, mayor carácter ácido o básico va a presentar.

Concentración en unidades físicas

La concentración de los ácidos y las bases se puede medir en función del porcentaje de masa, porcentaje en volumen, partes por millón (ppm), dependiendo del interés de estudio. Los ácidos y las bases generalmente vienen titulados o medidos en concentración masa a masa (m/m) para su comercialización.

Problema resuelto

En un recipiente se disuelven 15.0 g de hidróxido de sodio en 200,0 g de agua. Calcular la concentración del porcentaje en masa de la solución.

Datos:

m soluto: 20,0 g NaOH

m solvente: 120,0g H_2O

m solución= ¿?

C m/m = ¿?

Resolución:

Solución = soluto + solvente

Solución = 15.0 g + 200.0 g

Solución= 215.0g

Fórmula:

C= 6,97 % en masa

Problema propuesto

Establece la concentración v/v, de 150,0 mL de una solución que llevan disueltos 25,0 mL de metanol CH_3OH.

Datos:

v soluto: 25,0 mL CH_3OH

v solución= 150,0 mL

C v/v = ¿?

Resolución:

Concepto de mol

La Oficina Internacional de Pesos y Medidas (BIPM) define el mol como: “La cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12” (BIPM, n.f.).

La masa de una mol se conoce como masa molar y su valor es el mismo que la masa de una molécula. La diferencia radica en que la masa molar se expresa en g/mol y la masa molecular en Dalton (Da) o unidades de masa atómica (uma).

La BIPM indica que cuando se utiliza la unidad de mol se deben especificar las entidades que conforman la sustancia: moléculas, átomos, iones y otros; además, se debe incluir el nombre de la sustancia en cuestión.

El mol está íntimamente relacionado con constante de Avogadro, cuyo valor es:

1 mol = 6,023 × 10^23 entidades (átomos, moléculas, iones otros)

Problema propuesto

Calcula el valor de la masa molar del hidróxido de hierro (III) Fe(OH)_3.

Resolución:

Fe:
O:
H:
Masa molecular:
Mol:

Problema resuelto

Calcula el valor de la masa molar o mol del ácido nítrico HNO_3.

Elemento | Átomos | A |
H: | 1 * | 1,0 | 1,0
N: | 1 * | 14,0 | 14,0
O: | 3 * | 16,0 | 48,0
Total | Masa molecular | 63,0 Da
1 mol = | 63,0 g/mol de HNO_3

Número de moles (n)

En los laboratorios y en la industria se trabaja con cantidades de masa diferentes a la masa molar, por lo tanto, es necesario calcular la equivalencia de la masa de la sustancia en moles.

Problema resuelto

Establece el número de moles y moléculas presentes en 50.0 g de hidróxido de cobalto (II).

Datos | Resolución
Masa: 50,0 g Co(OH)_2 Mol = 86,0 g/mol | Calcular la masa molar

▲ Na. 23 gramos de sodio contienen 6,02 × 10^23 átomos de sodio, o un mol de átomos de sodio.

▲ I_2. 254 gramos de yodo contienen 6,02 × 10^23 átomos de yodo, o un mol de átomos de yodo.

▲ H_2O. El vaso contiene 18 gramos de agua o 6,02 × 10^23 moléculas de agua, o un mol de moléculas de agua.

Concentración molar

Para calcular la concentración de las soluciones también se utilizan unidades químicas. La base de estas concentraciones está referida al número de moles (n) o al número de equivalente electroquímico (eq-g).

En esta lección aprenderemos a calcular la molaridad (M).

Concentración molar o molaridad (M)

La molaridad indica las moles que se hallan disueltos en un litro (L) de solución. La molaridad se expresa con la letra M.

TIC

Ingresa en esta URL y descarga el simulador de molaridad. Prueba preparando soluciones de diferentes concentraciones molares.

www.mayedu.ec/quim2/p36

Problema resuelto

En un matraz se hallan disueltos 40,0 g de ácido fosfórico (H_3PO_4) en 800 mLde solución acuosa. Calcular la concentración molar de la solución.

Datos:
​m soluto: 40,0 g H_3PO_4
m solvente: n.d^2 H_2O
V solución: 800 mL
Concentración M: ¿?

Resolución:
1) Calcular la masa molar:
H: 3 × 1,0 = 3,0
P: 1 × 31,0 = 31,0
O: 4 × 16,0 = 64,0
Masa molecular = 98,0 Da
​Mol = 98,0 g/mol

2) Calcular n:

\( n=\frac{m}{masa molar (mol)} \)

\( n=\frac{40,0 g}{98,0 g/mol} \)

n = 0,4 moles H_3PO_4

3) Calcular M:

\( M=\frac{n soluto}{V (L) solución} \)

\( M=\frac{0,4 moles}{0,8 L} \)

M = 0,5 moles/L ⇒ 0,51 M
​Se lee: 0,5 molar

Problema propuesto

En un vaso de precipitado se prepararon 500 mL de solución disolviendo 30,0 g de hidróxidode potasio KOH. Calcular la concentración molar de la solución.

Datos:
​m soluto: 30.0 g KOH
m solvente: n.d^3 H_2O
V solución: 500 mL = ██
Concentración M: ¿?

Resolución:

1) Calcular la masa molar:
K:
O:
H:
Masa molecular =
​Mol =

2) Calcular n:
\( n=\frac{m}{masa molar (mol)} \)
n =
​​n =       KOH

3) Calcular M:
\( N=\frac{n soluto}{V (L) solución} \)
M =
​M =
Se lee:

Ciencia, tecnología y sociedad

Ciencia, tecnología y sociedad

¿Cómo se investiga en Química?

¿Cómo se investiga en Química?

Las fuentes de investigación con publicaciones indexadas

Las publicaciones indexadas son documentos que muestran los resultados de investigaciones y que han sido leídas, analizadas y aceptadas por un considerable número de científicos o profesionales especializados, y que además constan en el índice de instituciones con amplio reconocimiento y veracidad garantizada.

Cuando se realiza una investigación científica es necesario recurrir a fuentes adecuadas de información indexada, entre estas fuentes podemos contar con las publicaciones realizadas por:

- Universidades reconocidas como la Universidad de Princeton, donde Albert Einstein enseñaba.
- Centros de investigación estatales como la NASA y CERN
- Organismos internacionales como la IUPAC
- Revistas científicas que forman parte de redes como la Red de Revistas Científicas de América Latina y el Caribe, España y Portugal. Algunos sitios donde puedes encontrar publicaciones indexadas son:

Existen sitios web donde puedes encontrar publicaciones científicas indexadas.
- http://www.latindex.unam.mx/biblioteca/ indihemero.html
- http://bddoc.csic.es
- http://www.scielo.org/php/index.php
- http://www.springer.com/
- https://www.ebscohost.com/

Sitios web donde encuentras publicaciones indexadas de Química.
- IUPAC http://www.iupac.org/
- Red Latinoamericana de Química http://www.relaq.mx/ RLQ/revistas.html
- Nobel Prize http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/fields.html
- Revista cubana de Química http://ojs.uo.edu.cu/index.php/cq
- Revista colombiana de Química
- CERN http://home.cern/scientists

Todas las univeridades de prestigio son sitios donde puedes encontrar textos, tesis, monografias y artículos científicos.
- Busca en los repositorios digitales de sitios web de las univeridades
- ESPE, http://www.espe.edu.ec/portal/portal/main.do?sectionCode=118
- UCE http://www.dspace.uce.edu.ec/handle/25000/36
- PUCE http://www.puce.edu.ec/
- ESPOL http://cipat.espol.edu.ec/
- UEA http://biblioteca1.uea.edu.ec/

- Ingresa en http://www.latindex.unam.mx/biblioteca/indihemero.html , y busca una revista científica ecuatoriana que contenga publicaciones indexadas. Exponla ante la clase y establece sus características académicas.

Laboratorio 1

Laboratorio 1

Tema: Propiedades de hidróxidos y de ácidos

Datos informativos
Institución educativa: ______________________________________________
Nombre del estudiante: ____________________________________________
Curso y paralelo: _______________________ Fecha: ____________________

Objetivos

1. Familiarizarse con el manejo adecuado de hidróxidos y ácidos.
2. Establecer algunas propiedades de los hidróxidos y de los ácidos más empleados en el laboratorio.
3. Identificar los ácidos y los hidróxidos mediante papel indicador y fenolftaleína.

Procedimiento

Primera parte:

1. Dentro de la sorbona destapa y observa uno y luego otro ácido concentrado, utiliza pocos segundos para realizar tus observaciones. Recuerda tapar cada frasco antes de abrir el siguiente.
2. Prepara soluciones concentradas de los hidróxidos. Observa si existe desprendimiento de gases.

Segunda parte:

1. Mientras realizas la disolución del hidróxido de sodio, registra con el dorso de tu mano si existe cambio de temperatura en el recipiente.
2. Elabora una solución diluida de ácido clorhídrico o sulfúrico y percibe con el dorso de tu mano si existe cambio de temperatura en el recipiente.

Tercera parte:

1. Prepara soluciones diluidas de todas las sustancias.
2. Coloca en las soluciones un pedazo de papel indicador y registra el color que toma el papel.
3. Coloca unas gotas de fenolftaleína a todas las soluciones y observa la reacción de este indicador.
4. Registra todas tus observaciones en la Tabla 1.

Reactivos

- Ácido clorhídrico (c)
- Ácido sulfúrico (c)
- Ácidos nítrico (c)
- Hidróxido de sodio
- Hidróxido de magnesio
- Hidróxido de cobre (II)
- Fenolftaleína
- Papel indicador

Materiales

- Agua destilada
- Pipetas
- Tubos de ensayo
- Gradilla
- Gafas protectoras
- Mascarilla
- Guantes

Manejo adecuado de la pipeta

Seguridad y recomendaciones

1. Utiliza el mandil con los botones abrochados y no recojas tus mangas.
2. Todos los reactivos químicos requieren un manejo adecuado: evita poner las soluciones en contacto con la piel.
3. Utiliza las gafas y la mascarilla para protegerte de los gases emanados; por ningún motivo huelas directamente los vapores.
4. Sigue las normas establecidas por el maestro en la elaboración de las soluciones.
5. Sé proactivo y ordenado en tu práctica.

Gráfico

Observaciones:

- Observa la imagen y establece con tus compañeros de grupo si la solución contenida en el tubo de ensayo es un ácido o una base.

Resultado de las observaciones

Sal | Emanación de gases | Cambio de temperatura | Color del papel indicador | Coloración con fenolftaleína
 | Sí | No | Aumenta | Disminuye |  |
Ácido clorhídrico (c) |  |  |  |  |  |
Ácido sulfúrico (c) |  |  |  |  |  |
Ácidos nítrico (c) |  |  |  |  |  |
Hidróxido de sodio |  |  |  |  |  |
Hidróxido de magnesio |  |  |  |  |  |
Hidróxido de cobre (II) |  |  |  |  |  |

Conclusiones

Con base en los resultados de tus observaciones, establece cómo se comportan los ácidos y las bases.

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Proyecto de emprendimiento

Proyecto de emprendimiento

Tema: Elaboración de jabones

Justificación

Luego de la preparación de frituras, es recomendable desechar el aceite quemado para evitar alteraciones digestivas.

Si observamos, veremos que la cantidad de aceite que se desperdicia es considerable, sin contar el daño ambiental que este provoca cuando va a la alcantarilla y luego a los ríos.

El uso de aceite en la elaboración de jabones permitirá ahorrar, proteger el medioambiente y lograr ganancias.

Objetivos

1. Elaborar jabones para usos familiar y comercialización en la comunidad.
2. Contribuir a la disminución de la contaminación ambiental reutilizando el aceite comestible quemado.

Actividades y recursos

Materiales

- Aceite comestible quemado
- Hidróxido de sodio
- Recipientes
- Moldes
- Cedazo o tela
- Agua
- Colorante y especias

Producción

- Filtrar el 2 L de aceite usado, utilizando un cedazo o una tela.
- Preparar una solución con 200 g de hidróxido de sodio con 1 L de agua.
- Mezclar la solución con el aceite y revolver durante 15 min.
- Añadir colorante y esencias al gusto.
- Dejar reposar por 1 día, luego desmoldar.
- Dejar en un lugar seco y protegido por un mes, hasta que el hidróxido de sodio pierda su reactividad.

Comercialización

- Definir lugar y fecha de exhibiciones y demostración.
- Realizar invitaciones; pueden usar las redes sociales.
- Ofrecer muestras gratuitas para promocionar.
- Atender a los invitados y comentar la importancia de este proyecto y su producto.
- Vender.

Conclusiones:

- ¿Cómo pueden mejorar su estrategia de ventas?
- ¿Qué más se podría hacer para garantizar la calidad de su producto?

Evaluación del proyecto | Sí | No | En parte
Se cumplieron los objetivos. |  |  |
Se fabricaron jabones de buena calidad. |  |  |
Se comercializó el producto en la población esperada. |  |  |

Autoevaluación | Sí | No | En parte
Te esforzaste porque todas las actividades del proyecto se cumplieran a tiempo y con los mejores resultados. |  |  |
Pudiste trabajar en equipo sin dificultad. |  |  |
Tuviste una comunicación adecuada, cálida y oportuna con las personas. |  |  |

Tecnologías de la Información y la Comunicación

Tecnologías de la Información y la Comunicación

Simulador de molaridad

Ingresa a https://phet.colorado.edu/sims/html/concentration/latest/concentration_es_PE.html?download para descargar la actividad.

1. En el simulador escoge uno de los solutos.

1. Ubica el medidor de concentración en la solución.

1. Añade soluto hasta que la solución este saturada.

Responde: ¿cuál es la molaridad de la solución?

Realiza este proceso con otros solutos.

Enuncia tu conclusión con base en los resultados.