Title: Unidad 6
Course: Química Plus + 2 BGU

Cinética y equilibrio químico

Lo único que no cambia en el Universo es el constante cambio. En la naturaleza todos los cuerpos experimentan cambios, algunos de ellos tardan miles de años, como cuando se forma un diamante; otros lo hacen en tiempos muy pequeños, como la duplicación de una cadena de ADN; y otros cambios emplean tiempos casi imperceptibles, como la neutralización entre un ácido y una base.

Aunque muchos de los cambios en la materia parezcan desordenados y anárquicos, debido a que los átomos se mueven, chocan, rebotan, absorben y emiten energía, la naturaleza no deja nada al azar, controla el movimiento de cada uno de los átomos a través de sus leyes.

   Objetivos

1. O.CN.Q.5.1. Reconocer la importancia de la Química dentro de la ciencia y su impacto en la sociedad industrial y tecnológica, para promover y fomentar el Buen Vivir asumiendo responsabilidad social.
2. O.CN.Q.5.2. Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la Química, a partir de la curiosidad científica, generando un compromiso potencial con la sociedad.
3. O.CN.Q.5.10. Manipular con seguridad materiales y reactivos químicos teniendo en cuenta sus propiedades físicas y químicas, considerando la leyenda de los pictogramas y cualquier peligro específico asociado con su uso, actuando de manera responsable con el ambiente.

   La Química y las profesiones

Maestro de química

Un maestro de Química conoce los conceptos, leyes, principios y teorías fundamentales de la Química. Aplica los conocimientos de la Química en la solución de problemas cualitativos y cuantitativos, con un carácter de responsabilidad social, ambiental y ética.

Entre sus competencias está: planificar, diseñar y ejecutar proyectos estudiantiles aplicados al campo de las ciencias químicas. Desarrollar y aplicar técnicas adecuadas de enseñanza y aprendizaje significativo. Conocer las correctas prácticas y diversidad de técnicas en el campo experimental y de laboratorio.

Universidades ecuatorianas que ofertan esta carrera: Universidad Central del Ecuador, Universidad de Guayaquil, PUCE, UTPL y Católica de Cuenca.

Infórmate más en: www.mayedu.ec/quim2/p175

Cinética química

I CN.Q.5.1.13. Interpretar las reacciones químicas como la reorganización y recombinación de los átomos con transferencia de energía, mediante la observación y cuantificación de átomos que participan en los reactivos y en los productos.

I CN.Q.5.1.28. Determinar y comparar la velocidad de las reacciones químicas mediante la variación de factores como la concentración de uno de los reactivos, el incremento de temperatura y el uso de algún catalizador, para deducir su importancia.

● Cinética química

Saberes previos

¿La oxidación de un clavo es más veloz en el aire o en el agua?

Desequilibrio cognitivo

¿Pueden ciertas condiciones acelerar un cambio químico?

La palabra cinética procede de un vocablo griego que significa movimiento. El campo de la cinética química estudia la velocidad en la que tienen lugar las reacciones químicas, los factores que pueden modificar esa velocidad y las leyes que la determinan.

Empíricamente, por la velocidad que presentan las reacciones químicas, se las puede clasificar en tres tipos: instantáneas, rápidas, lentas.

Velocidad de reacción

Reactivos | → | Productos
Disminuye la concentración | Aumenta la concentración

Se define como velocidad de reacción a la cantidad de sustancia que reacciona en una determinada unidad de tiempo, si se toma en cuenta los reactivos. También podemos definir la velocidad de reacción como la cantidad de sustancia formada en un determinado tiempo, si se toma en cuenta los productos.

La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración molar por las unidades de tiempo:

▲ Cuando se coloca limón en el té negro, la transformación es instantánea.

Para el cálculo de la velocidad de reacción, y dependiendo del sistema se toma en cuenta principalmente la concentración molar, o las presiones parciales si se trata de gases.

Si representamos la reacción química con la siguiente expresión:

a A + b B → d D + e E +

Se puede calcular la velocidad con la expresión:

v = k [A]^α[B] → [D] ^δ[E]^ε v: velocidad

k: constante de velocidad

A,B,D,E,...: sustancias

α, β, δ, ε... : exponentes no relacionados a coeficientes estequiométricos

Estrategias para resolver problemas

Ayudar a que otros desarrollen habilidades en la solución de problemas es una gran ayuda para uno mismo: no les des soluciones; en su lugar provéeles con sugerencias significativas.

Puedes practicar ayudando a tus compañeros que requieren nivelarse en los conocimientos sobre reacciones químicas.

La suma de los exponentes (α, β, δ, ε...), nos proporciona un valor que permite identificar el grado de avance de una reacción una reacción química (ξ):

Reacción de Grado 0: No depende de las concentraciones.

Reacción de Grado 1: depende de la concentración de un reactivo.

Reacción de Grado 2: depende de la concentración de dos reactivos

Teoría de las colisiones

Durante un cambio químico, la velocidad de una reacción no es constante; a medida que se forman los productos, la cantidad de reactivo va disminuyendo, esto significa que va reduciéndose la probabilidad de que las moléculas del reactivo se encuentren y reaccionen.

La teoría de colisiones

El químico norteamericano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propuso en 1920 la teoría de las colisiones, en donde postulaba que para que un cambio químico se lleve a cabo es necesario que las moléculas de los reactivos chocaran o colisionaran entre ellas.

Interdisciplinariedad

Química y monedas

Las monedas de cobre tienen dos grandes ventajas: no permiten que se acumulen microbios y, al tener baja velocidad de reacción, resisten más tiempo a la corrosión.

De acuerdo con esta teoría, una reacción química se produce únicamente con colisiones eficaces, para lo cual las colisiones deben cumplir con las siguientes características:

^

Cuando los choques no cumplen con una de estas características, no se produce una reacción química, debido a colisiones ineficaces.

Energía de activación Ea

“Es la cantidad de energía requerida para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos…” (Timberlake & Timberlake, 2008, pág. 413). Para que se pueda iniciar una reacción química, los reactivos necesitan disponer de una mínima cantidad de energía requerida. A esta mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química se denomina energía de activación, su valor es diferente de una reacción a otra.

Laboratorio casero

Corta un aguacate y una manzana por la mitad, Retira las pepas y déjalos reposar en contacto con el aire. Toma el tiempo que tardan en oxidarse.

Contesta: ¿Qué fruta se oxida más rápido?

¿Cuál es la naturaleza química de estas frutas que permite la oxidación?

Factores que afectan la velocidad de reacción

Si una reacción química depende de la eficacia de las colisiones, entonces los factores que aumentan el número de estas colisiones serán los que provoquen una mayor velocidad de reacción. Entre los factores que modifican la velocidad de reacción se hallan:

1. Naturaleza química de los reactivos. Si las características químicas de un reactivo (potencial de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, entre otros) son altos, la energía de activación será baja y la reacción será rápida.
Ejemplo: el sodio reacciona más rápido con el agua que el hierro, debido a que su potencial de ionización es alto.
2. Concentración de los reactivos. La mayor población de moléculas que conforman los reactivos en un espacio reducido garantiza una mayor cantidad de colisiones.
3. El estado de agregación de los reactivos. Una mayor movilidad de las moléculas en un espacio determinado garantiza más colisiones; por lo tanto si los reactivos se hallan en estado gaseoso y líquido, la reacción es más rápida que en el sólido. Es por este motivo que en el laboratorio y en la industria las soluciones acuosas son un excelente medio de reacción.

TIC

En el siguiente enlace descarga la aplicación y observa como influye en las moléculas las diferentes radiaciones:

www.mayedu.ec/quim2/p178

1. Pulverización de los sólidos. Mientras mayor sea la superficie de contacto de las moléculas reaccionantes, mayor será la velocidad de reacción. Es por este motivo que muchos sólidos se los pulveriza antes de iniciar una reacción.
2. Temperatura. De acuerdo con la teoría Cinético-molecular, si aumentamos la temperatura, la velocidad a la que se movilizan las partículas aumentará; por lo tanto, si un reactivo es calentado, la energía cinética de sus moléculas aumentará, con ello el número de colisiones y también la velocidad de reacción.
3. Catalizadores. Son sustancias que no son parte de los reactivos ni de los productos, pero que pueden modificar la velocidad de una reacción. Entre los catalizadores biológicos más conocidos se hallan las enzimas.

Reacciones reversibles e irreversibles

I CN.Q.5.1.28. Determinar y comparar la velocidad de las reacciones químicas mediante la variación de factores como la concentración de uno de los reactivos, el incremento de temperatura y el uso de algún catalizador, para deducir su importancia.

I CN.Q.5.1.29. Comparar y examinar las reacciones reversibles e irreversibles en función del equilibrio químico y la diferenciación del tipo de electrolitos que constituyen los compuestos químicos reaccionantes y los productos.

● Reacciones reversibles e irreversibles

Saberes previos

Nombra reacciones químicas reversibles e irreversibles que ocurran en la cotidianidad del hogar.

Desequilibrio cognitivo

¿Es posible quemar un papel, luego revertir el proceso y a partir de las cenizas volver a obtener el papel?. Justifica tu respuesta

Laboratorio casero

Observa la preparación de la gelatina y del canguil. Luego diferencia ¿cuál de ellos es un proceso reversible y cuál es irreversible?

En la naturaleza, la materia puede atravesar por un sinnúmero de cambios. Existen varios de ellos que son definitivos, por ejemplo cuando freímos un huevo, la clara (albúmina) se vuelve blanca y sólida, y no existe mecanismo con el cual podamos regresar al estado original.

Existen otros cambios de la materia en que es fácil observar el retorno al estado original, como cuando enfriamos el agua hasta obtener el hielo y luego la descongelamos para retornar al agua líquida.

Dependiendo de la posibilidad de retorno a una composición inicial o reversibilidad, a las reacciones químicas se las ha clasificado en dos:

Las reacciones irreversibles son más familiares para nosotros, porque son más tangibles al evidenciarse a simple vista. Por ejemplo cuando quemamos un poco de gasolina es evidente que no podemos tomar todos los gases y vapores emanados para que vuelvan a ser nuevamente gasolina. Es por este motivo que en estas reacciones, a los reactivos se los separa de los productos con una flecha en un solo sentido, así:

Reactivos | → | Productos
Gasolina + Oxígeno | Dióxido de carbono + Vapor de agua
C_8H_18 + 12 ½ O_2 | 8CO_2 + 9H_2O

Problema resuelto

Establece las reacciones directa e inversa con base en la siguiente ecuación química:

CO_(g) + 2H_2(g) ↔ CH_3OH_(g)

Reacción directa
CO_(g) + 2H_2(g) → CH_3OH_(g)
Reacción inversa
CH_3OH_(g) → CO_(g) + 2H_2(g)

Reacciones reversibles

Las reacciones reversibles son menos perceptibles a nuestro sentido de la vista, pero al igual que las reacciones irreversibles, son muy frecuentes en la naturaleza.

Las reacciones reversibles son dos reacciones simultáneas, es decir que se llevan a cabo en el mismo tiempo, en donde los productos de una reacción son los reactivos de la otra reacción. Por este motivo, en las reacciones reversibles se separan los reactivos de los productos con una flecha de doble sentido; por ejemplo, en la formación y descomposición del yoduro de hidrógeno.

Reactivos | ↔ | Productos
Hidrógeno + Yodo | Yoduro de hidrógeno
H_2 + I_2 | 2HI

Problema propuesto

Establece las reacciones directa e inversa con base en la siguiente ecuación química:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

Reacción directa
Reacción inversa

En la reacción 1, los reactivos tienden a formar los productos, se dice que la reacción tiende a la derecha.

En la reacción 2, los productos tienden a formar los reactivos, se dice que la reacción tiende a la izquierda.

Las reacciones reversibles se explican por medio de la teoría de las colisiones, en medio del caos que se crea debido a que las moléculas, aparentemente, se chocan en forma desordenada y al azar, se rompen y forman enlaces, produciendo nuevas moléculas, que inmediatamente se fragmentan para originar las moléculas anteriores.

Las reacciones reversibles se producen generalmente en el estado gaseoso o en soluciones acuosas, por lo tanto también estarán gobernadas por los factores que intervienen en estas formas de materia; entre ellas encontramos a la concentración, temperatura y presión.

▲ Las explosiones son reacciones irreversibles.

Reversibilidad y espontaneidad de una reacción

La reversibilidad de una reacción química está relacionada con la espontaneidad del cambio químico, sin alteración de la presión o temperatura del sistema.

Esto quiere decir que si una reacción química es un proceso espontáneo, es una reacción irreversible.

Por ejemplo: la oxidación del hierro y de las bananas son procesos espontáneos e irreversibles.

En esta consideración no se toman en cuenta las energías de activación despreciables, como la que se utiliza para iniciar la combustión de la gasolina, ya que una vez iniciada la combustión se produce una reacción en cadena que solo concluirá cuando el reactivo se consuma en su totalidad.

Que una reacción sea espontánea no significa que sea rápida, puede durar muchos años y aun así ser espontánea.

Interdisciplinariedad

Química y Climatología

La atmósfera es un sistema donde se producen varias reacciones reversibles. El cambio climático influye directamente sobre estas reacciones, haciendo que varios componentes atmosféricos se hallen en continua transformación, de los unos en los otros.

Contesta: ¿Qué variables climáticas influirán en la reversibilidad de las reacciones de las sustancias que se hallan formando parte de la atmósfera?

Las reacciones reversibles no son espontáneas, necesitan disponer de ciertas condiciones de presión y temperatura que garanticen un equilibrio en el cual puedan mantenerse las concentraciones adecuadas de reactivos y productos en una constante transformación de los unos en los otros.

Las reacciones reversibles se producen en una sola etapa o mecanismo de reacción; las reacciones irreversibles requieren de varias etapas.

Las reacciones químicas y sus ecuaciones: equilibrio químico

I CN.Q.5.1.29. Comparar y examinar las reacciones reversibles e irreversibles en función del equilibrio químico y la diferenciación del tipo de electrolitos que constituyen los compuestos químicos reaccionantes y los productos.

D CN.Q.5.3.1. Examinar y clasificar las características de los distintos tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de la fase dispersa.

● Las reacciones químicas y sus ecuaciones: equilibrio químico

Saberes previos

La preparación de gelatina es un proceso reversible, donde además se mantiene el sabor en ambos estados; esto es una noción del concepto de equilibrio químico. ¿Existe alguna manera o factor que pueda alterar este equilibrio?

Desequilibrio cognitivo

¿Es posible mantener la concentración de diferentes sustancias de un sistema, mientras se producen cambios químicos entre ellas?

A través del estudio de las diferentes temáticas en la ciencia química, hemos ido observando que la materia busca alcanzar ciertos equilibrios, por ejemplo:

Ejemplo | Situación de equilibrio
Soluciones saturadas | La velocidad de las moléculas que se disuelven es igual a la velocidad de las moléculas que salen de la solución.
Punto de ebullición | La presión del líquido es igual a la presión atmosférica.
Equilibrio iónico | La velocidad de disociación iónica es igual a la velocidad de formación de la molécula sin ionizarse.

▲ Solución saturada de sulfato de calcio.

Si en un sistema dado se produce una reacción reversible, y además la concentración de cada especie química no cambia a medida que transcurre el tiempo, se dice que ese sistema está en equilibrio químico.

De acuerdo con esto, para que un sistema se considere en equilibrio químico debe cumplir los siguientes requisitos indispensables:

“Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales” (Brown, LeMay, Bursten, & Burdge, 2004, pág. 575).

Humor

Equilibrio químico y velocidad de reacción

Recordemos que la velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos; mientras más partículas de una especie química existan se producirá un número mayor de colisiones efectivas.

Concentración de los reactivos

La variación de la velocidad de reacción en función de la concentración de los reactivos es igual a la constante por el producto de las concentraciones molares elevadas a un exponente que generalmente es el coeficiente estequiométrico.

De forma general podremos plantear la variación de la velocidad de las reacciones simultáneas de un proceso reversible:

aA + bB ↔ cC + dD

 | Reacción | Expresión de la velocidad
Directa | aA + bB → cC + dD | v_d = k [A]^a [B]^b
Inversa | cC + dD → aA + bB | v_i = k [C]^c [D]^d

En las expresiones de la velocidad, A, B, C, D son las especies químicas que se hallan en equilibrio, y a, b, c, d son los coeficientes de la ecuación estequiométrica.

Constante de equilibrio químico Kc

▲ La concentración de los reactivos y productos se modificará para mantener invariable el valor de la constante Kc.

Si la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa, podemos establecer una igualdad y una relación entre las concentraciones de las especies involucradas, así:

velocidad de reacción directa = velocidad de reacción inversa

v_d = v_i

k_d [A]^a [B]^b = k_i [C]^c [D]^d

Por principio matemático, la relación entre dos constantes es una contante, que en este caso representa a la constante de equilibrio químico.

La expresión matemática de la constante K_c está representada en función de las concentraciones molares de las especies químicas presentes en el sistema que se halla en equilibrio químico a una determinada temperatura. Sin embargo, cuando se trata de gases, es más preciso hacerlo en función de sus presiones parciales.

Cálculo de la constante de equilibrio químico

Para determinar el valor de la constante de equilibrio químico Kc, se debe plantear primero la expresión a partir de la ecuación que representa la reacción reversible. Luego de ello se debe reemplazar en la expresión las concentraciones molares correspondientes a cada especie química.

Humor

Problema resuelto

Determinar el valor de la constante de equilibrio químico para la obtención de metanol, en un experimento donde luego de un determinado tiempo se observan las siguientes concentraciones: metanol 0,00892 M; monóxido de carbono 0,0911 M; hidrógeno 0,0822 M.

CO_(g) + 2H_2(g) ↔ CH_3OH_(g)

^

Datos | Resolución
CH_3OH: 0,00892 M CO: 0,0911 M H _2: 0,0822 M. | a) Expresión de la constante: b) Reemplazo de concentraciones:

Problema propuesto

Si para la reacción del problema anterior la constante de equilibrio químico es 14,49 ¿cuál será la expresión de K_c y la concentración del metanol, si se sabe que en equilibrio químico la concentración del monóxido de carbono es 0,0753 M y la del hidrógeno 0,151 M?

Datos | Resolución
CH_3OH: ¿?
CO : 0,0753 M
H _2: 0,151 M
Kc: 14,49
a) Expresión de la constante:

b) Reemplazo de concentraciones:

El valor de la constante de equilibrio químico

I CN.Q.5.1.28. Determinar y comparar la velocidad de las reacciones químicas mediante la variación de factores como la concentración de uno de los reactivos, el incremento de temperatura y el uso de algún catalizador, para deducir su importancia

I CN.Q.5.1.29. Comparar y examinar las reacciones reversibles e irreversibles en función del equilibrio químico y la diferenciación del tipo de electrolitos que constituyen los compuestos químicos reaccionantes y los productos.

● El valor de la constante de equilibrio químico

Saberes previos

¿Un sistema en equilibrio químico es una mezcla o una reacción?

Desequilibrio cognitivo

¿Pueden la presión y la temperatura modificar el valor de K_c?

El valor de la constante de equilibrio químico K_c puede ser un valor muy pequeño o muy grande, estos valores dependen de la concentración de las especies químicas que forman parte del sistema en equilibrio. Para la reacción:

En donde A y B son reactivos y se hallan en el denominador. C y D son productos y se hallan en el numerador. Bajo esta relación se pueden presentar dos casos:

Caso 1 | Caso 2
Que la concentración de los reactivos sea mayor que la de los productos. | Que la concentración de los reactivos sea menor que la de los productos.
Reactivos > Productos | Reactivos < Productos
K_c < 1 | K_c > 1
La reacción transcurre hacia la izquierda, es decir, los reactivos están volviéndose a formar. | La reacción transcurre hacia la derecha, es decir, los reactivos están desapareciendo y los productos se están formado.

En la industria y en los laboratorios es de suma importancia conocer el valor de las constantes de equilibrio químico de un sistema, puesto que son los indicadores de la factibilidad del desarrollo y sentido de una reacción química. Si dentro de las necesidades está obtener un excelente rendimiento de una reacción, será importante que K_c tenga un valor alto; por el contrario, si se desea evitar que la reacción química tienda hacia los productos, se deberá mantener un equilibrio químico en donde K_ctenga valores extremadamente bajos.

Es importante recordar que el equilibrio químico se produce en medios donde las moléculas disponen de una facilidad de movimiento, por ello el medio favorable para las reacciones reversibles son el estado gaseoso y las soluciones acuosas.

Problema resuelto

Para la síntesis de amoniaco a partir de sus elementos a 800°C, se ha establecido que el valor de K_c es 3,6 × 10^8. Establece la factibilidad de este proceso para usarlo en la producción industrial de amoniaco.

El valor de K_c es mayor a 1, y es un valor muy alto (9 cifras), por lo tanto es factible el uso de esta reacción en la industria.

Problema propuesto

En cierto proceso agrícola se desea fijar nitrógeno en el suelo en forma de NO, utilizando la siguiente reacción:

N_2(g) + O_2(g) ↔ 2NO_(g)

El valor de K_c a 30°C es 1 × 10^–30, establece la factibilidad de este proceso agrícola.

La constante de equilibrio químico en los gases K_p

En el estado gaseoso la constante de equilibrio químico también puede calcularse a partir de las presiones parciales de los gases que forman parte del sistema.

Interdisciplinariedad

Química y Física

En la asignatura de Física se clasifican a las colisiones como elásticas e inelásticas. En las colisiones elásticas la energía cinética no se pierde, como sucede en las colisiones de las moléculas gaseosas, en donde la energía se conserva.

El resultado de los choques de las moléculas gaseosas contra las superficies se percibe como la presión de un gas.

Prueba chocar objetos de diferente material y observa cuál de ellos conserva más tiempo
la energía cinética.

Partiendo de la fórmula para calcular la molaridad y la ecuación general del estado gaseoso, obtendremos la expresión que relaciona la constante de equilibrio químico K_p y K_c.

Molaridad | Ecuación de estado | Relación
 |  | M es la concentración y P es la presión de cada gas que participa en el sistema. T tendrá el mismo valor para todos los gases.

Sustituyendo y reduciendo todos los términos, K_p se relaciona con K_c en la siguiente expresión:

K_p = K_c(RT)^∆n

En donde ∆n es la diferencia entre las moles de los productos y las moles de los reactivos, y las constantes K_c y K_p son adimensionales.

▲ En los gases, la constante K_p se calcula a partir de las presiones parciales de las especies gaseosas.

Problema resuelto

Para la reacción PCl_5 ↔ PCl_3 + Cl_2, a 250°C, la constante de equilibrio K_c es 6,4 x 10^–2. Determinar la constante K_p.

Datos | Resolución
K_c: 6,4 x 10^–2
T: 250°C + 273 = 523 K
1. Calculamos ∆n a partir de la ecuación:
PCl _5 ↔ PCl_3 + Cl_2
Reactivos: 1 mol(PCl_5)
Productos: 1 mol(PCl_3) + 1 mol(Cl_2) = 2 mol
∆n = n_productos – n_reactivos
∆n = 2 mol – 1 mol = 1
2. Reemplazamos datos:
K_p = K_c_ (RT)^∆n
K_p = (6,4 × 10^–2)((0,082 atm L/ mol K) 523 K)^1
K_p = 2,74

Ejes transversales

El calentamiento global puede provocar reacciones reversibles y modificar la concentración de los componentes atmosféricos.

Principio de Le Châtelier

Hasta ahora hemos analizado los sistemas que se hallan en equilibrio químico, en donde la constante de equilibrio químico estaba determinada por la concentración de las especies presentes, la temperatura y la presión, pero ¿qué sucede con un sistema en equilibrio químico cuando una de sus condiciones cambia?

Según el químico francés Henri Louis Le Châtelier (1850–1936), si un sistema en equilibrio químico es perturbado, el equilibrio se desplazará con el fin de que la influencia que se hace en el sistema sea reducida a su mínima expresión. Las perturbaciones pueden ser la concentración de alguna de las sustancias, el cambio de presión o el cambio de temperatura.

El principio de Le Châtelier se enuncia de la siguiente manera: “Cuando se somete un sistema en equilibrio a una modificación de temperatura, de la presión o de la concentración de una de las especies reaccionantes, el sistema responde alcanzando un nuevo equilibrio que contrarresta parcialmente el efecto de la modificación” (Petrucci, Harwood, & Herring, 2003, pág. 671).

▲ Sistema heterogéneo.

Equilibrios heterogéneos

Se llama equilibrios heterogéneos a aquellos donde en el equilibrio químico intervienen sustancias que se hallan en diferentes estados, por ejemplo cuando reacciona el yodo sólido con el hidrógeno gaseoso, para producir yoduro de hidrógeno gaseoso. Dos sustancias son gaseosas y una es sólida.

A los sólidos y líquidos puros como el agua no se los considera en la expresión de la constante, o se asume su valor como uno (1).

Efectos en el equilibrio

Cuando se añade o retira una porción de una de las sustancias reaccionantes:

- Todas la concentraciones de las otras sustancias se modificarán con el fin de restablecer el equilibrio del sistema.

Cuando se modifica la presión o el volumen:

- Recordemos que el volumen es inversamente proporcional a la presión, por lo tanto si se modifica uno de ellos se modifica el otro.
- Cuando en un equilibrio se aumenta la presión, el volumen se disminuye y el sistema tiende hacia el lado donde la cantidad de moles totales de las especies sea menor.
- Si se disminuye la presión, ocurre el efecto contrario.

Cuando se aumenta o disminuye la temperatura:

- Si se aumenta la temperatura a un sistema en equilibrio, este se desplaza hacia la reacción endotérmica.
- Cuando se disminuye la temperatura, el sistema se desplaza hacia la reacción exotérmica.

^Fuente: Maya Ediciones, 2016.

Los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural

D CN.Q.5.3.13. Examinar y comunicar los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural y la salud humana basándose en su toxicidad y su permanencia en el ambiente; y difundir el uso de prácticas ambientalmente amigables que se pueden utilizar en la vida diaria.

● Los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural

Saberes previos

Nombra tres desechos que contaminan tu medio inmediato.

Desequilibrio cognitivo

¿Qué se necesita para descontaminar el medioambiente?

La Química es una de las ciencias que más ha aportado al avance tecnológico de nuestra civilización. Entre sus aportes podemos resaltar la síntesis de fármacos, que ha disminuido la mortalidad y ha prolongado la esperanza de vida del ser humano; todos los productos de aseo como jabones, dentífricos, desinfectantes. Por otra parte, está el desarrollo de combustibles, fibras textiles, material de construcción, materiales conductores, aislantes, resistencias.

Nuestra forma de vida y sus bondades están rodeadas del desarrollo del conocimiento químico puesto al servicio del avance de la civilización, pero nuestro camino de descubrimientos y creaciones se ha visto empañado de errores y descuidos, no hemos calculado el desgaste de los recursos naturales y la contaminación del ambiente. Los problemas ambientales no solo afectan a los ecosistemas, sino que producen problemas que amenazan la existencia de varias especies, entre ellas la del mismo ser humano.

Interdisciplinariedad

Química y Ecología

La química está tan ligada al ambiente, que existe la química ambiental, una aplicación que estudia los problemas de la contaminación del medio, y busca estrategias de protección.

Es por este motivo que la ciencia química debe ser estudiada y aplicada con mayor responsabilidad y respeto hacia el entorno y la vida.

A continuación examinaremos algunos de los problemas que se han producido por el manejo errado de los productos y desechos químicos.

^

Contaminación

La Real Academia Española de la Lengua define la palabra contaminar como: "Alterar nocivamente la pureza o las condiciones normales de una cosa o un medio por agentes químicos o físicos" (REA, Real Academia Española, 2016).

▲ La contaminación por basura es uno de los mayores problemas ambientales.

La contaminación ambiental se produce porque se ha alterado la composición natural del ambiente, ya sea por desechos sólidos, líquidos o gaseosos producidos por la acción antrópica directa o indirecta.

Contaminación del suelo

Al igual que la atmósfera y el agua, los suelos sufren de la contaminación química.

El suelo, por estar más próximo a nuestra actividad, es el repositorio de todo tipo de contaminantes. Junto con el agua, el suelo comparte las mismas fuentes de contaminación.

Ejes transversales

Ambiente

Ecuador convirtió a la naturaleza en un sujeto de derechos; la Constitución de la República del Ecuador es pionera en incorporar por primera vez el derecho a su restauración.

“Art 72. La naturaleza tiene derecho a la restauración…”.

Elabora una lista sobre todas las actividades que pueden realizarse para colaborar con la restauración de la naturaleza. En tu cuaderno de asignatura escribe una reflexión sobre tus prácticas ambientales, que evitan la contaminación del suelo.

Insecticidas, herbicidas y fungicidas

Estas sustancias se consideran los principales contaminantes del suelo, destruyen a los animales que viven en él y ayudan a fertilizarlo de forma natural. Los pesticidas terminan destruyendo la capacidad productiva del suelo.

Contaminación minera

La actividad minera causa un serio problema a los suelos; muy pocos suelos aledaños a yacimientos mineros han podido recuperarse, generalmente quedan inutilizados debido a que terminan extremadamente contaminados por mercurio, arsénico, plomo, cadmio, cobre, etc.

Desechos industriales

El suelo recibe todos los desechos industriales sólidos y líquidos; dentro de su seno se entierran materiales contaminantes, residuos de petroleras, actividad de galvanoplastia, baterías usadas, material radiactivo.

A diferencia de la atmósfera y del agua, los ciclos del suelo son mucho más largos, por lo tanto su capacidad de resiliencia requiere de mucho tiempo, por lo que la recuperación de los suelos a corto plazo necesita de la intervención directa del ser humano.

La biorremediación de los suelos

Una de las propuestas para la recuperación de los suelos es la utilización de bacterias, hongos y plantas. En los experimentos realizados en zonas mineras y contaminadas por la radiación, se han obtenido resultados positivos en la recuperación de los suelos.

La reinserción de la fauna y flora nativa es uno de los recursos que produce mejores resultados para la recuperación de los suelos contaminados, un ejemplo de ello es el Parque Itchimbía en la ciudad de Quito, en donde se ha logrado recuperara el suelo con la siembra de las especies que conforman el bosque andino.

Contaminación del agua

La contaminación del agua por desechos químicos no es un tema nuevo, sin embargo es un problema que hasta la actualidad no se le ha dado solución.

Las aguas de ríos, lagos, acuíferos, mares y océanos son constantemente contaminadas; las principales fuentes de contaminación son los lixiviados de basureros, aguas que se desechan al final de procesos industriales, agrícolas, mineros y derrames de hidrocarburos.

Laboratorio casero

Coloca en una bolsa de plástico pequeña varios desechos orgánicos y otros producidos en tu hogar (cáscara de papas, corteza de frutas, latas de atún, restos de cabello, etc.).

Cierra la funda haciendo un nudo, déjala por una semana en el lugar destinado para la basura. Observa el lixiviado (líquido) que se ha formado. Comenta con tus compañeros sobre los efectos de estos líquidos en el medioambiente.

Lixiviados de basureros

Al descomponerse la basura y restos orgánicos, se produce un líquido que se filtra por los suelos y llega hasta los acuíferos y otros cuerpos de agua; este tipo de contaminación es muy común en los lugares destinados como botaderos o depósitos de basura municipales.

Aguas de desecho industrial

Las aguas procedentes de los procesos industriales, pocas veces son tratadas de forma adecuada; ellas llevan sustancias químicas peligrosas como metales pesados, oxidantes, ácidos, álcalis, colorantes, en el mejor de los casos partículas sólidas. El tratamiento de estas aguas es complejo y diverso debido a la composición variada de las sustancias utilizadas.

Aguas de procesos agrícolas

Para que los procesos agrícolas tengan un mejor rendimiento, se recurre al uso de pesticidas y fertilizantes, los mismos que son arrastrados con el agua de lluvia o los vientos hacia otros lugares. Los pesticidas no solo eliminan las plagas de las plantaciones agrícolas, sino que potencialmente pueden eliminar especies que pertenezcan a ecosistemas vecinos.

Aguas de procesos mineros

Las aguas contaminadas por procesos mineros son muy peligrosas, debido a que en la extracción de los minerales, se utilizan metales pesados como el mercurio. Cuando el mercurio contamina el ambiente perdura dentro de los organismos para toda la vida; en el futuro este metal puede ser la causa de enfermedades como el cáncer.

Derrames de hidrocarburos

Los derrames de hidrocarburos son una de las contaminaciones de agua más conocidas y difundidas, debido al impacto ambiental que estas causan. Los derrames de petróleo generalmente son enormes, causantes de la contaminación de océanos, mares, lagos y ríos, y de la muerte de muchas vidas animales y vegetales.

Contaminación de la atmósfera

D CN.Q.5.3.13. Examinar y comunicar los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural y la salud humana basándose en su toxicidad y su permanencia en el ambiente; y difundir el uso de prácticas ambientalmente amigables que se pueden utilizar en la vida diaria.

● Contaminación de la atmósfera

Saberes previos

¿Cuál es la mayor fuente de contaminación del aire de tu localidad?

Desequilibrio cognitivo

¿De qué manera nuestros hogares pueden ser fuente de contaminación atmosférica?

Interdisciplinariedad

Química y Ecología

Un componente que altere la atmósfera no solo produce un único problema, es cómplice de reforzar los otros. Los gases invernadero también producen la lluvia ácida, destruyen la capa de ozono y al mismo tiempo calientan el planeta.

En la atmósfera se producen los fenómenos climáticos, por tanto, contaminar la atmósfera significa influir sobre el clima. En ese contexto, uno de los mayores problemas ambientales que está experimentando nuestra civilización es el cambio climático.

El cambio climático tiene varias aristas: el calentamiento global, el deterioro de la capa de ozono, las lluvias ácidas, las lluvias radiactivas.

El calentamiento global

La principal causa del calentamiento global es la emanación de los gases invernadero, entre ellos están el dióxido de carbono, los óxidos de nitrógeno, los óxidos de azufre y el metano. Las principales fuentes de emanación de estos gases proceden de la actividad antrópica de los países industrializados.

Deterioro de la capa de ozono

Como estudiamos en lecciones anteriores, el deterioro de la capa de ozono significa que la Tierra está perdiendo uno de sus filtros naturales de radiación solar. En la actualidad, una de las prioridades de la ONU es la erradicación del empleo de los gases CFC, causantes del deterioro del ozono atmosférico.

Lluvias ácidas

Los óxidos de azufre y nitrógeno no solo producen el calentamiento global, sino que reaccionan con el agua de lluvia produciendo el ácido sulfúrico y el ácido nítrico. La lluvia ácida quema el follaje de la vegetación, corroe estructuras metálicas, contamina las fuentes de agua.

Las lluvias radiactivas

Estas lluvias son menos frecuentes y menos conocidas; se producen principalmente por los accidentes y fugas en las centrales nucleares. La fuga radiactiva puede extenderse con mayor rapidez que los gases, por lo tanto puede contaminar un área mayor, y su efecto se prolonga durante varias décadas dependiendo de la magnitud de la fuga. Las lluvias ácidas pueden producir quemaduras, mutaciones y la muerte.

Contaminantes atmosféricos y efectos que producen en la salud

● Contaminantes atmosféricos y efectos que producen en la salud

Saberes previos

¿Cuál es la mayor fuente de contaminación del aire de tu localidad?

Desequilibrio cognitivo

¿Pueden nuestros hogares ser fuente de contaminación atmosférica?

Un foco de contaminación atmosférica no solo contamina su medio inmediato, sino que puede contaminar regiones que se hallan lejos del lugar de origen, debido a la propiedad de difusión de los gases y a que los gases contaminantes son arrastrados por las diferentes corrientes atmosféricas.

“Según las últimas estimaciones de la OMS sobre la carga mundial de morbilidad, la contaminación del aire exterior e interior provoca unos siete millones de defunciones prematuras. Esto representa actualmente uno de los mayores riesgos sanitarios mundiales,…” (OMS, 2016).

Laboratorio casero

Calienta un poco de agua en una cocina de gas, una parrilla de carbón y una cocina eléctrica.

Identifica ¿cuál de ellas produce mayor contaminación, y cuál de ellas no contamina? Escribe una reflexión.

La contaminación atmosférica puede producir efectos a corto y largo plazos, por ejemplo:

Corto plazo Crisis de asma | Largo plazo Enfermedades cardiovasculares, neumopatías crónicas y cáncer

La contaminación atmosférica por acción antrópica se produce en el aire exterior por las emisiones de las fábricas y automotores, y en el aire interior debido al humo producido por la combustión de gas natural, leña o carbón que se utiliza para cocinar o para la calefacción de los hogares.

De acuerdo con estudios realizados por la Organización Mundial de la Salud, OMS, en 2012 se estimaron 3,7 millones de muertes prematuras por contaminación atmosférica en el aire exterior, en poblados rurales alrededor de todo el mundo; 1,3 millones de muertes debido a la contaminación urbana del aire, sin contar con el riesgo sanitario a las que están expuestas 3 000 millones de personas dentro de sus hogares debido a la contaminación del aire interior.

Ejes transversales

Tecnologías limpias

En la Constitución de la República se indica:

Art. 15.- El Estado promoverá, en el sector público y privado, el uso de tecnologías ambientalmente limpias y de energías alternativas no contaminantes y de bajo impacto.

La aplicación de políticas de Estado, normas y reglamentos destinados a controlar las emisiones de gases y partículas que contaminan el aire puede mejorar la calidad de vida y mejorar la salud de varias personas.

Responde: ¿Por qué es importante que los vehículos automotores pasen por una revisión?

Aire contaminado y sus efectos en la salud humana

La OMS ha clasificado los principales contaminantes del aire y el efecto que producen en la salud humana:

Partícula
PM_2,5
PM_10

- Las partículas PM_2,5 y PM_10 son partículas suspendidas en el aire de 2,5 μm y 10 μm, respectivamente, como el carbono coloidal (producto de una combustión incompleta), fibras textiles, partículas de asbesto, polvo de canteras.
- La exposición prolongada a las partículas PM_10 puede desarrollar cardiopatías, neumopatías, así como cáncer de pulmón.

- El ozono que no forma parte de la capa protectora, corresponde a uno de los componentes de la niebla tóxica y se halla a nivel del suelo. Se forma por reacción fotoquímica de emisiones de óxidos de nitrógeno.
- Su presencia en el aire que respiramos causa problemas respiratorios, asma, reducción de la función pulmonar.

Dióxido de nitrógeno
(NO_2)

- Se produce en procesos de combustión, para calefacción, generación de electricidad y automotores.
- Aumenta los síntomas de bronquitis en niños asmáticos, disminuye el desarrollo de la función pulmonar.

Dióxido de azufre
(SO_2)

- Se produce principalmente por la combustión de combustibles fósiles que contienen azufre.
- El SO_2 en combinación con el agua, se convierte en ácido sulfúrico. De ahí que produce aumento de secreción mucosa, tos, propensión a contraer infecciones e irritación ocular.

Prácticas que debemos adoptar para disminuirla contaminación del aire que respiramos

Gobierno y municipios. Deben implementar políticas e inversiones de apoyo a medios de transporte menos contaminantes, programas de vivienda energéticamente eficientes, generación de electricidad limpia, control en gestión de residuos industriales y municipales.

En el hogar. Se debe reducir las emisiones domésticas de combustión de gas natural, carbón y la biomasa, evitar la quema de basura. Cambiar la cocina de gas por la eléctrica, cambiar la refrigeradora vieja, usar ducha eléctrica, transportarse varios en un mismo automóvil.

Personal. Caminar, usar bicicleta, reciclar ropa, zapatos, libros; separar la basura y depositarla en lugares adecuados, bañarse en poco tiempo, no desperdiciar recursos como hojas de papel, comida, otros.

Ciencia, tecnología y sociedad

Ciencia, tecnología y sociedad

¿Cómo se investiga en Química?

¿Cómo se investiga en Química?

El tema de investigación

Uno de los momentos más complicados de la investigación es escoger el tema. La selección del tema adecuado es crucial para el desarrollo y culminación de la investigación. Empieza por realizar una lista de todos los posibles temas que te gustaría investigar y selecciona el más apropiado. Hay varios criterios para la selección:

Cuando vas a escoger un tema para investigar, verifica que:

Complejidad del tema: seleccionar un tema "no muy complejo" no quiere decir escoger un tema fácil, significa que su realización es factible en tiempo, recursos y posibilidades.

Definición del tema: se refiere a ubicar el tiempo, el espacio y la población o toma de muestras que se requiera para que la investigación dé los resultados adecuados.

La pertinencia: se requiere que el tema de investigación conteste preguntas importantes que den solución a problemas, o que puedan contribuir a mejorar una situación.

Evita cometer estos errores:

- Escoger un tema muy amplio que no se halle definido en tiempo, espacio y población; esto produce ambigüedad en los objetivos.
- Escoger un tema que no beneficie a nadie, que sea un tema estéril.
- Escoger un tema que se halle en un campo específico donde no encuentres tutores especialistas que puedan guiarte en el camino.

En el siguiente cuadro tienes algunos temas de investigación planteados en forma de pregunta; investiga y escribe junto a ellos el nombre de un profesor que podría servirte de tutor en la investigación y su especialidad.

Tema - pregunta | Nombre del profesor | Especialidad
¿En qué medida la densidad de un gas influye en su velocidad de difusión? |  |
¿Cómo se relaciona el tiempo de duplicación del ADN con los catalizadores (enzimas) que se requieren? |  |

Laboratorio 6

Laboratorio 6

Los catalizadores y la velocidad de reacción

Datos informativos
Institución educativa:
Nombre del estudiante: ​
Curso y paralelo: ​                                                           Fecha: ​

Reactivos

- 4 g de azúcar
- Un poco de ceniza
- 10 mL de agua oxigenada al 30%
- 1 g de yoduro de potasio o dióxido de manganeso
- 2 mL de champú de color rojo o verde

Materiales

- Espátula
- Vidrio reloj
- Cuchara de deflagración
- Mechero de Bunsen
- 2 probetas
- Cronómetro

Objetivos

1. Observar el funcionamiento de los catalizadores.
2. Observar cómo aumenta la velocidad de reacción con el uso de catalizadores.
3. Clasificar las reacciones como instantáneas, rápidas y lentas.

Procedimiento

Primera parte:

1. Coloca 2 gramos de azúcar en la cuchara de deflagración y sométela a la llama del mechero, toma el tiempo (en segundos) que se demora la reacción, escribe el resultado en la tabla 1.
2. En el vidrio reloj mezcla 2 gramos de azúcar con un poco de ceniza (la punta de la espátula).
3. Coloca la mezcla en la cuchara de deflagración y sométela al fuego, toma el tiempo que se demora la reacción y escribe los resultados en la Tabla 1.

Segunda parte:

1. En dos probetas A y B, mide 10 mL de agua oxigenada al 30%.
2. Coloca 1 mL de champú en cada probeta, agita la mezcla.
3. Toma el tiempo que tarda el agua oxigenada en descomponerse en la probeta A, escribe los resultados en la Tabla 2.
4. En la probeta B coloca 1 gramo de yoduro de potasio o dióxido de manganeso, toma el tiempo que tarda el agua oxigenada en descomponerse, escribe los resultados en la Tabla 2.

Seguridad y recomendaciones

1. Utiliza el mandil con los botones abrochados y no recojas tus mangas.
2. Si es posible usa guantes.
3. No tomes los reactivos directamente con las manos.
4. Mantén la distancia adecuada con el material reaccionante.
5. No toques la cuchara de deflagración luego de exponerla al fuego.
6. Lava bien los materiales al culminar la práctica.

Gráfico

Observaciones:

Establece qué ojo está realizando una medición correcta.

Resultado de las observaciones

Tabla 1:

Experiencia parte 1 | Tiempo t(s) | Clasificación de la reacción
Combustión del azúcar sin ceniza |  |
Combustión del azúcar con ceniza |  |

¿Qué sustancia es el catalizador?

 Tabla 2

Experiencia parte 2 | Tiempo t(s) | Clasificación de la reacción
Descomposición del agua oxigenada |  |
Descomposición del agua oxigenada con KI o MnO_2 |  |

¿Qué sustancia es el catalizador?

Conclusiones

Proyecto de emprendimiento

Proyecto de emprendimiento ^

Tema: Talco juvenil

Justificación

La vida estudiantil y juvenil es muy agitada, las jornadas dedicadas a educación física, clubes deportivos, bandas de música, de danza, de gimnasia, siempre producen un poco más de sudoración en el cuerpo y también en los pies.

Existen muchas ocasiones en las cuales hay que cambiarse el calzado antes o luego de estas actividades, para sentirse cómodo y fresco. Por este motivo es común el uso de talco para el calzado.

Objetivos

1. Producir un talco para el calzado de los estudiantes.
2. Comercializar talco en envases que ocupen un espacio pequeño y discreto.

Materiales

Para la elaboración del talco:

- 60 gramos de maicena.
- 6 gotas de aceite esencial de lavanda y menta.
- 1 cucharada de bicarbonato de sodio (opcional).

Para el envase:

- Cajas para muestras.
- Papel brillante.
- Silicona líquida.

Producción

Para preparar el talco:

- Mezclar la maicena con el bicarbonato de sodio.
- Añadir 3 gotas de aceite esencial de lavanda y 3 de aceite esencial de menta.
- Remover todos los ingredientes hasta que todo se halle uniforme.

Para envasar:

- Recortar el papel brillante de aluminio en círculos del tamaño de la caja y hacer una perforación con una perforadora.
- Colocar el talco en las cajas y sellar con silicona y papel aluminio. Tapar.

Comercialización

- Realizar una campaña de promoción y demostración del uso del talco.
- Promocionar el talco en las redes sociales y carteleras de la institución.
- Promocionar el talco en eventos deportivos y horarios de Cultura Física y clubes.

Conclusiones:

- ¿Cómo pueden mejorar su estrategia de ventas?
- ¿Qué más se podría hacer para garantizar la calidad de su producto?

Evaluación del proyecto | Sí | No | En parte
Se cumplieron los objetivos. |  |  |
El talco que se fabricó es de buena
calidad.
Se comercializó el producto en la población esperada. |  |  |

Autoevaluación | Sí | No | En parte
Escuchaste las sugerencias de tus clientes. |  |  |
Tuviste una comunicación adecuada, cálida y oportuna con las personas. |  |  |
Te esforzaste porque todas las actividades del proyecto se cumplieran a tiempo y con los mejores resultados. |  |  |
Tuviste una comunicación adecuada, cálida y oportuna con las personas. |  |  |

Tecnologías de la Información y la Comunicación

Tecnologías de la Información y la Comunicación

Simulador de reacciones reversibles

1. Ingresa a https://phet.colorado.edu/sims/ideal-gas/reversible-reactions_es.jar y descarga la aplicación.
2. En el lado derecho escoge de forma aleatoria el número de moléculas que corresponderán al reactivo A y el número de moléculas que corresponderán al producto B.

1. Determina una temperatura y mira la velocidad media de las moléculas. Luego aumenta la temperatura para incrementar el número de colisiones.
2. Incrementa el calor y observa cómo varía el número de moléculas de los reactivos y la de los productos.

1. Utiliza la información del número de moléculas para obtener la velocidad media de las partículas del reactivo y del producto.

1. Verifica a qué temperatura la presión es tan alta que el sistema explota y las moléculas escapan.
2. Reinicia el experimento y utiliza otro valor en las variables de temperatura, calor y número de moléculas.

En tu cuaderno de asignatura, describe cómo se comportan los reactivos y los productos frente a los cambios de temperatura.

Bibliografía

● Bibliografía

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Anexos

● Anexos

Carga relativa de cationes y aniones monoatómicos

Cationes | Aniones
carga 1+ | carga 2+ | carga 3+ | Monovalentes | Divalentes | Carga 4
Ion | Nombre del ión | Ion | Nombre del ión | Ion | Nombre del ión | Ion | Nombre del ión | Ion | Nombre del ión | Ion | Nombre del ión
Li^1+
Na^1+
K^1+
Rb^1+
Cs^1+
Fr^1+
Ag^1+
litio
sodio
potasio
rubidio
cesio
francio
plata
Be^2+
Mg^2+
Ca^2+
Sr^2+
Ba^2+
Ra^2+
Zn^2+
Cd^2+
berilio
magnesio
calcio
estroncio
bario
radio
zinc
cadmio
Al^3+
Ga^3+
In^3+
Sc^3+
Y^3+
La^3+
Dy^3+
aluminio
galio
indio
escandio
ytrio
lantano
disprosio
F^1–
Cl^1–
Br^1–
I^1–
fluoruro
cloruro
bromuro
yoduro
O^2–
S^2–
Se^2–
Te^2–
óxido
sulfuro
seleniuro
telururo
N^3–
P^3–
As^3–
Sb^3–
C^4–
Si^4–
Ge^4–
nitruro
fosfuro
arseniuro
antimoniuro
carburo
siliciuro
germaniuro

Carga relativa de aniones poliatómicos

Iones poliatómicos comunes
Carga 1– | Carga 2– | Carga 3– | Carga 4–
Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre
OH^1–
BO_2^1–
HCO_3^1–
H_2PO_4^1–
NO_3^1–
HSO_4^1–
ClO_2^1–
BrO_3^1–
IO_4^1–
MnO_4^1–
Hidróxido
Meta borato
Bicarbonato
Fosfato diácido
Nitrato
Sulfato ácido
Clorito
Bromato
Per yodato
Permanganato
Cr_2O_7^2–
CrO_4^2–
CO_3^2–
HPO_4^2–
MnO_4^2–
SO_4^2–
SO_3^2–
SiO_3^2–
HBO_3^2–
Dicromato
Cromato
Carbonato
Fostato ácido
Manganato
Sulfato
Sulfito
Metasilicato
Borato ácido
PO_3^3–
PO_4^3–
AsO_3^3–
AsO_4^3–
SbO_3^3–
SbO_4^3–
BO_3^3–
Fosfito
Fosfato
Arsenito
Arseniato
Antimonito
Antimoniato
Borato
SiO_4^4–
Ortosilicato

Formulario

- Gases

PV = nRT

P_r = P_1 + P_2 + ... P_n

- Concentración de soluciones

- Ácidos - bases

pH = – log [H_3O^1^+]

- Equilibrio químico