Title: Por defecto en Química 1 BGU Autores
Course: Química Plus + 1 BGU

Categoría por defecto para preguntas compartidas en el contexto Química 1 BGU Autores.

Feedback shared by this category's questions, if right: Respuesta correcta
Feedback shared by this category's questions, if partly right: Respuesta parcialmente correcta.
Feedback shared by this category's questions, if wrong: Respuesta incorrecta.

Q: Selecciona el número atómico (Z) de acuerdo con la configuración electrónica.
- \( 1s^2 2s^2 2p^5 \) | 9
- \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \) | 17
- \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \) | 16
- \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 \) | 20

Q: El químico ruso Mendeléyev organizó los elementos químicos en filas de forma ascendente, de acuerdo con su número atómico; y en columnas, de acuerdo con sus propiedades.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Selecciona el aporte realizado por Lothar Meyer para la organización de los elementos químicos.
- Descubrió que los elementos que comparten la misma valencia tienen propiedades semejantes.
- Clasificó los elementos en metales y no metales.
- Enunció la ley periódica.
- Determinó que una sustancia no puede ser descompuesta en otras más simples.
A: Descubrió que los elementos que comparten la misma valencia tienen propiedades semejantes.

Q: Identifica las propiedades periódicas de acuerdo con la descripción correspondiente.
- Capacidad de un átomo para atraer electrones. | Electronegatividad
- Ion de carga neta negativa. | Anión
- Energía mínima que se requiere para arrancar un electrón de un átomo. | Potencial de ionización
- Átomos que poseen carga eléctrica por haber perdido o ganado electrones. | Iones

Q: Identifica el término correspondiente de acuerdo con su descripción.
- Cuando se ganan o se pierden electrones, se forma un: | ion.
- Cuando un átomo recibe e-, gana cargas negativas y se forma un: | anión.
- Cuando un átomo cede e-, se queda con exceso de cargas positivas y se forma un: | catión.

Q: La casi inmovilidad de los iones crea estructuras geométricas definidas, a las que se las llama cristales.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Arrastra los términos y palabras a los lugares correctos para completar las oraciones.

El fluoruro de sodio NaF está formado por enlace  [...], su diferencia de electronegatividad es [...].

El bromuro de hidrógeno HBr está formado por enlace [...], su diferencia de electronegatividad es [...].
A: iónico; 3,1; covalente polar; 0,7

Q: Representación de los electrones de valencia y su actividad en un enlace químico.
- Enlace químico
- Regla del octeto
- Enlace iónico
- Estructura de Lewis
A: Estructura de Lewis

Q: Los sistemas dispersos se clasifican de acuerdo con el tamaño de las partículas; así, el tamaño de partícula de la fase dispersa comprendida entre 0,001 µm y 0,1 µm caracteriza a los coloides.

:
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Los compuestos iónicos, al ser sólidos cristalinos, son duros y quebradizos, con puntos de fusión superiores a 300 ^oC y puntos de ebullición superiores a 1 000 ^oC. Son solubles en agua e insolubles en solventes no polares. Al estar disueltos en agua, pueden conducir la corriente eléctrica, debido a que sus iones se separan. Por ello se los conoce como:
A: electrolitos

Q: Analiza la ubicación del elemento en la tabla periódica y selecciona las opciones que guardan relación con el mismo.

[Image: Tabla periódica. Elemento metálico]
- Metal.
- Tienen tendencia a recibir electrones.
- Conduce el calor y la electricidad.
- Es maleable.
A: Metal.; Conduce el calor y la electricidad.; Es maleable.

Q: Los metales son los únicos sólidos que pueden conducir la electricidad y necesitan formar una solución como los electrolitos.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Selecciona el tipo de enlace químico que se da entre las parejas de elementos presentados.
- Ag y Ag | Metálico
- Ca y F | Iónico
- Cl y Cl | Covalente
- Na y Cl | Iónico

Q: La capacidad de una sustancia para disolverse en el agua siempre está en relación con la polaridad de sus moléculas o la facultad de disociarse en:
A: iones.

Q: Identifica el término correspondiente de acuerdo con su descripción.
- Cuando se proyecta un rayo de luz y este sigue su camino sin cambiar su dirección, se trata del sistema disperso denominado: | solución.
- Cuando se proyecta un rayo de luz y este se dispersa (efecto Tyndall), se trata del sistema disperso denominado: | coloide.
- Cuando se proyecta un rayo de luz y este no logra atravesarlo, se trata del sistema disperso denominado: | suspensión.

Q: El agua forma una enorme cantidad de sistemas dispersos, por esto se la llama soluto universal.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Interpreta estas ecuaciones y selecciona las proposiciones correctas:

1) \( 2FeO(s) + C(s) \rightarrow2Fe(s) + \uparrow CO_2 + \Delta H \)

2) \( 2NaOH(ac) + H_2SO_4 (ac) \rightarrow Na_2SO_4 (ac) + 2H_2O - \Delta H \)

3) \( Mn(s) + 2HNO_3 (ac) \rightarrow Mn (NO_3)2 (ac)+ \uparrow H_2 - \Delta H \)
- El óxido ferroso (FeO) está en estado líquido.
- El dióxido de carbono (CO2) que se forma es un gas.
- La tercera reacción química es endotérmica.
- El ácido nítrico (HNO3) está disuelto en agua.
- NaOH y H2SO4 son los productos de la segunda ecuación.
A: El dióxido de carbono (CO2) que se forma es un gas.; El ácido nítrico (HNO3) está disuelto en agua.

Q: Observa estas ecuaciones e indica si la proposición es verdadera o falsa: la primera reacción necesita de energía para llevarse a cabo.

1) \( 2FeO(s) + C(s) \rightarrow2Fe(s) + \uparrow CO_2 + \Delta H \)

2) \( 2NaOH(ac) + H_2SO_4 (ac) \rightarrow Na_2SO_4 (ac) + 2H_2O - \Delta H \)

3) \( Mn(s) + 2HNO_3 (ac) \rightarrow Mn (NO_3)2 (ac)+ \uparrow H_2 - \Delta H \)
- Verdadero (Es una reacción exotérmica, produce energía.)
- Falso
A: Falso

Q: \( 2FeO(s) + C(s) \rightarrow2Fe(s) + \uparrow CO_2 + \Delta H \)

La ecuación que se presenta a continuación se lee "dos moléculas de óxido ferroso, en estado gaseoso, reaccionan con una molécula de carbono sólido, y producen dos moléculas de hierro sólido y una de dióxido de carbono".
- Verdadero (Se indica que el óxido ferroso está en estado sólido.)
- Falso
A: Falso

Q: Analiza la siguiente ecuación y contesta:
 [Image]

La tabla mostrada a continuación es prueba del cumplimiento de la ley de conservación de la materia en la ecuación:
[Image]
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Selecciona la función química de acuerdo con el compuesto.
- SO_3 | Óxido ácido
- CaO | Óxido básico
- H_2SO_4 | Ácido oxácido
- Al(OH)_3 | Hidróxido
- NaHCO_3 | Sal oxisal ácida

Q: Selecciona las opciones que corresponden al compuesto HNO_3.
- Compuesto ternario
- Ácido oxácido
- H+(NoM+O)
- Óxido ácido (Compuesto binario, formado entre un no metal y el oxígeno.)
- Compuesto cuaternario (Los compuestos cuaternarios presentan cuatro elementos en su estructura química.)
A: Compuesto ternario; Ácido oxácido; H+(NoM+O)

Q: Los gases nobles, por presentar niveles de energía completos, casi nunca forman compuestos.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Selecciona el tipo de función química que se da entre las parejas de los elementos presentados.
- Oxígeno + metal | Óxido básico
- Hidrógeno + metal | Hidruro metálico
- Oxígeno + no metal | Óxido ácido
- Hidrógeno + no metal | Ácido hidrácido

Q: Los alcalinos son los metales que nunca estarán libres en la naturaleza, pues siempre están formando parte de un compuesto por su alto potencial de:
A: ionización

Los hidrocarburos están formados por

Q: Selecciona la clase de elementos químicos de acuerdo con su comportamiento para formar compuestos.
- Presentan niveles de energía completos, casi nunca forman compuestos. | Gases nobles
- Poseen electronegatividades altas, son los no metales más reactivos; por lo tanto, tienden a formar infinidad de compuestos. | Halógenos, oxígeno y nitrógeno
- Por su alto potencial de ionización, son los metales que nunca estarán libres en la naturaleza, pues siempre están formando parte de un compuesto. | Alcalinos
Also offered: Metales preciosos; Elementos de transición

Q: Analiza la fórmula del compuesto sulfato de aluminio Al_2(SO_4)_3 y determina:

a) el tipo de compuesto. [...]

b) el número de átomos de oxígeno. [...]

c) la función química a la que pertenece la sal oxisal. [...]
Also offered: Binario; Cuaternario; 4; 7; Ácida; Básica
A: Ternario; 12; Neutra

Q: Completa la oración.

La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es s^2 p^3, por lo que presenta cinco electrones de valencia. Ello implica que pertenece a la familia periódica del:
A: nitrógeno.

Q: El hierro es maleable y fuerte. A diferencia de la mayoría de metales, es magnético.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Completa la palabra correspondiente.

El cobre debe ser empleado puro porque las impurezas interfieren en su capacidad de:
A: conductividad.

Q: Si tomamos en cuenta el efecto Tyndall, selecciona cuál de los siguientes sistemas dispersos es un coloide.
- Leche
- Polvo en el agua
- Agua con azúcar
A: Leche

Q: Selecciona las opciones que corresponden a la fuerza de atracción intermolecular ion-ion.
- Las cargas positivas atraen fuertemente a las cargas negativas.
- La fuerza de atracción entre moléculas iónicas es muy fuerte.
- Se presenta entre moléculas polares.
A: Las cargas positivas atraen fuertemente a las cargas negativas. / La fuerza de atracción entre moléculas iónicas es muy fuerte.

Q: ¿Qué compuestos binarios se forman con O_2?
- Óxidos básicos
- Óxidos salinos
- Peróxidos
- Óxidos ácidos
A: Óxidos básicos; Óxidos salinos; Peróxidos

Q: De los siguientes compuestos, ¿cuáles son orgánicos?
- CaCO_3
- H_2CO_3
- CH_4
- C_6H_12O_6
A: CH_4; C_6H_12O_6

Q: El compuesto HClO_3 presenta la función química de ácidos hidrácidos.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: ¿Cuántas clases de funciones químicas pueden formar el He, Ne, Ar, Kr y Xe?
A: 0

Q: Un compuesto orgánico está integrado por C, H y O y otros elementos; estos se encuentran enlazados por:
- enlaces covalentes.
- enlaces iónicos.
- enlaces metálicos.
A: enlaces covalentes.

Q: ¿Qué compuesto es un óxido básico?
- Fe_2O_3
- CaO
- SeO_3
- B_2O_3
A: Fe_2O_3

Q: Los compuestos orgánicos poseen C e H.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Clasifica los hidrocarburos según su función química.
- CH_3CH_2CH_3 | Alcano
- C_3H_6 | Alqueno
- C_2H_2 | Alquino

Q: ¿Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos ternarios?
- Hidróxidos.
- Ácido hidrácido.
- Ácido oxálico.
- Sales oxisales neutras.
- Óxido ácido.
A: Hidróxidos.; Ácido oxálico.; Sales oxisales neutras.

Q: ¿Qué ley ponderal explica que un sistema cerrado mantiene constante su peso?
- Ley de conservación de la masa.
- Ley de las proporciones múltiples.
- Ley de las proporciones definidas.
A: Ley de conservación de la masa.

Q: Analiza: ¿Qué semejanza tiene el CO y el CO_2?
- Ambas sustancias se combustionan.
- Se componen de los mismos elementos.
- Tienen la misma cantidad de elementos.
- Ambas sustancias son líquidas.
A: Ambas sustancias se combustionan.; Se componen de los mismos elementos.

Q: ¿Por qué tipo de reacciones químicas se forman los óxidos básicos?
- Reacción de combinación.
- Reacción de descomposición.
- Reacción de sustitución simple.
- Reacción de sustitución doble.
A: Reacción de combinación.; Reacción de descomposición.

Q: El platino es utilizado para obtener O_2 y H_2 a partir de agua porque no se oxida.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Relaciona los compuestos con el nombre químico correcto.
- Bi_2O_3 | Óxido de bismuto (III)
- SnO | Monóxido de estaño
- Au_2O | Óxido auroso
- Na_2O | Óxido de sodio
- Co_2O_3 | Trióxido de cobalto
- FeO | Óxido ferroso

Q: ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en el compuesto óxido férrico?
A: +3

Q: ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en el compuesto óxido férrico?
A: 3 / 3

Q: De los siguientes nombres químicos de la cal viva, ¿cuál es incorrecto?
- Óxido de calcio (I).
- Óxido de calcio.
- Óxido de calcio (II).
- Monóxido de calcio.
A: Óxido de calcio (I).

Q: El estado de oxidación del oxígeno en la formación de óxidos básicos puede ser -2 o -1.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: ¿Qué reacción de síntesis representa la formación del trióxido de dialuminio?
- 4Al + 3O_2 --> 2Al_2O_3
- Al + 3O_2 --> Al_2O_3
- 4Al + 3O --> 2Al_2O_3
- 2Al + 3O_2 --> Al_2O_3
A: 4Al + 3O_2 --> 2Al_2O_3

Q: Iguala la siguiente reacción de descomposición:

CuO --> Cu + O_2

¿Cuál es el coeficiente del óxido?
A: 2

Q: ¿Cuántos átomos de cada elemento están presentes en 6Ni_2O_3?
- Doce átomos de níquel.
- Dieciocho átomos de oxígeno.
- Dos átomos de níquel.
- Tres átomos de oxígeno.
A: Doce átomos de níquel.; Dieciocho átomos de oxígeno.

Q: De estas reacciones, ¿cuál es correcta para representar la descomposición del óxido de platino?
- PtO_2 --> Pt + O_2
- Pt + O_2 --> PtO_2
- 2PtO_2 --> Pt + O_2
- PtO_2 --> Pt + 2O_2
A: PtO_2 --> Pt + O_2

Q: Empareja las ecuaciones químicas con el metal usado para la formación del compuesto.
- Fe (II) | 2Fe + O2 --> 2FeO
- Fe (III) | 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
- Pb (II) | 2Pb + O2 --> 2PbO
- Pb (IV) | Pb + O2 --> PbO2
- V (III) | 4V + 3O2 --> 2V2O3
- V (V) | 4V + 5O2 --> 2V2O5

Q: La fórmula del peróxido de hidrógeno es H_2O_2. _
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: La fórmula del peróxido Be_2O_2 es correcta.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: La fórmula del peróxido de calcio es Na_2O_2.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: La fórmula del peróxido del segundo elemento de los metales alcalinotérreos es BaO_2.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: La fórmula Rb_2O_2 es correcta porque en los peróxidos los subíndices no se simplifican.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: La fórmula del peróxido que se forma con el bario es BO_2.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: El peróxido RaO_2 se forma con un metal radioactivo; por lo tanto, su formación es solo teórica.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: El peróxido más conocido es el H_2O_2. Su nombre común es agua oxigenada.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Se pueden formar peróxidos de todos los elementos de la tabla periódica.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Según las nomenclaturas aceptadas en química, el nombre del compuesto puede iniciar con: dióxido o peróxido.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Empareja el nombre stock del compuesto con su fórmula molecular.
- SiO_2 | Óxido de silicio (II)
- Ar_2O_3 | Óxido de arsénico (III)
- TeO_3 | Óxido de teluro (VI)
- Sb_2O_5 | Óxido de antimonio (V)
- Br_2O_5 | Óxido de bromo (V)
- NO | Óxido de nitrógeno (II)

Q: El dióxido de carbono, ¿qué clase de enlaces presenta? ¿Cuántos enlaces presenta?
- 2
- Enlace covalente doble.
- Enlace covalente simple.
- 1
A: 2; Enlace covalente doble.

Q: Identifica el estado de oxidación del cloro en cada compuesto.
- Cl_2O | +1
- Cl_2O_3 | +3
- Cl_2O_5 | +5
- Cl_2O7 | +7

Q: ¿Cuál es el estado de oxidación del O al formar óxidos ácidos?
A: -2 / - 2 / menos dos / Menos dos

Q: La siguiente estructura de Lewis corresponde al óxido de cloro (II).

[Image]
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Un compuesto formado por Br con estado de oxidación +5 tendrá exactamente la misma distribución de Lewis que se muestra.

 [Image]
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: La formación del anhídrido clórico supone una reacción de combinación entre el Cl_2 y el O_2.

¿Cuántas moléculas se forman al combinar estos elementos?
A: 2

Q: Al igualar la reacción entre:

N_2 + O_2 --> 2N_2O_5

¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos de cada reactivo?

¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
- N_2 | 2
- O_2 | 5
- Reacción | Endotérmica.

Q: ¿Qué ecuación es correcta para la formación de trióxido de difósforo?
- 4P + 3O_2 --> 2P_2O_3
- 4P + 3O_2 --> P_2O_3
- 4P + 3O --> 2P_2O_3
- 8P + 6O_2 --> 4P_2O_3
A: 4P + 3O_2 --> 2P_2O_3

Q: ¿Qué estado de oxidación presenta el no metal en el compuesto Cl_2O_5?
A: 5

Q: En la formación del dióxido de carbono a través de la combustión de glucosa, se necesitan al menos cuatro moléculas de O_2.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: ¿Qué son los gases invernaderos?
- Son gases presentes en la atmósfera, de origen natural y antropogénico, que absorben y emiten radiación.
- Son gases presentes en la atmósfera, de origen natural, que absorben y emiten radiación.
- Son gases presentes en la atmósfera, de origen natural y antropogénico, que absorben radiación.
A: Son gases presentes en la atmósfera, de origen natural y antropogénico, que absorben y emiten radiación.

Q: ¿Cómo se conoce al efecto mediante el cual ciertos gases retienen la energía emitida por el sueldo luego de ser calentado por la radiación del sol?

Completa: Efecto
A: invernadero / Invernadero

Q: El efecto invernadero es un proceso normal y natural.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: ¿Cuál es el gas de efecto invernadero con mayor concentración en la atmósfera?
- Vapor de agua H_2O
- Óxido nitroso N_2O
- Dióxido de carbono CO_2
- Metano CH_4
A: Vapor de agua H_2O

Q: Los gases de efecto invernadero naturales y antropogénicos se producen con la misma concentración y velocidad.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: ¿Cuál es el gas de efecto invernadero que genera más calentamiento global?
- CO_2
- CH_4
- N_2O
- H_2O
A: CO_2

Q: Identifica el compuesto con el nombre correcto.
- PbH_2 | Hidruro de plomo II
- PbH_4 | Hidruro de plomo IV
- CuH | Hidruro de cobre I
- CuH_2 | Hidruro de cobre II
- GaH_3 | Hidruro de galio
- MgH_2 | Hidruro de magnesio

Q: Cuando un hidruro se combina con agua, se produce hidrógeno gaseoso.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Considera la formación de CsH con la siguiente reacción:

Cs + H_2   --> CsH

¿Qué términos corresponden con la reacción igualada?
- 2CsH
- 2CsH
- 3Cs
- 2Cs
- H_2
- 4H_2
A: 2CsH; 2Cs; H_2

Q: Empareja el hidruro y las características de los metales que los forman.
- Hidruros iónicos | Se forman con metales alcalinos y alcalinotérreros, a excepción del Be.
- Hidruros metálicos | Se forman con metales de transición.
- Hidruros covalentes | Se forman con los metales de las familias 13 a la 17.

Q: ¿Qué característica presenta una descomposición de un hidruro?
- Liberan energía
- Necesitan energía
- Son reacciones exotérmicas
- Son reacciones endotérmicas
A: Liberan energía; Son reacciones exotérmicas

Q: El amoniaco se sintetiza al hacer reaccionar N_2 y H_2. ¿Cuáles son los coeficientes de la reacción igualada?
- N_2
- 3H_2
- 2NH3
- H_2
A: N_2; 3H_2; 2NH3

Q: Relaciona el elemento con el nombre del compuesto especial que forma.
- C | Metano
- Si | Silano
- Ge | Germanio
- N | Amoniaco
- P | Fosfano
- Sb | Estibano
- B | Borano

Q: La reacción CH_4 + O_2 -->  CO_2 + H_2O representa un reacción de combustión que siempre desprende energía.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Relaciona los nombres tradicionales y sistemáticos de algunos compuestos especiales.
- Tetrahidruro de carbono | Metano
- Trihidruro de nitrógeno | Amoníaco
- Trihidruro de boro | Borano

Q: ¿Cuántas moléculas de H_2 son necesarias para sintetizar estibano?
- 3
- 2
- 1
- 4
A: 3

Q: ¿Con qué estado de oxidación participa el H en la formación de ácidos hidrácidos?
- +1
- -1
- 0
A: +1

Q: Para nombrar los ácidos hidrácidos se considera el estado en el que se encuentran los mismos. ¿En qué estados se presentan estos ácidos?
- Acuoso
- Gaseoso
- Sólido
A: Acuoso; Gaseoso

Q: Los ácidos hidrácidos no se nombran usando la nomenclatura stock, debido a que los estados de oxidación no varían.
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: La síntesis del HBr se da al hacer reaccionar hidrógeno y bromo, ¿cuáles son los términos de la reacción igualada?
- H_2
- Br_2
- 2HBr
- HBr
- H_2
A: H_2; Br_2; 2HBr

Q: Selecciona los no metales con los que se forman ácidos hidrácidos.
- S, Se, Te
- O, S, Se, Te
- F, Cl, Br, I
- Cl, Br, I
A: S, Se, Te; F, Cl, Br, I

Q: ¿Qué iones se forman cuando el cloruro ferroso se disocia?
- Fe^+2
- Fe^+3
- Cl^+1
- Cl^+1
A: Fe^+2; Cl^+1

Q: De las siguientes moléculas, ¿cuáles no se disocian?
- HCl
- NH_3
- CO_2
- Ba(OH)_2
A: NH_3; CO_2

Q: Relaciona los valores que se consideran para clasificar una sustancia como ácida, básica o neutra.
- pH<7 | La sustancia es ácida.
- pH=7 | La sustancia es neutra.
- pH>7 | La sustancia es básica.

Q: Se disuelven 30 g de NaOH en 80 g de agua, ¿cuál es la concentración de la solución?
- 27.3 %
- 2.73 %
- 273 %
A: 27.3 %

Q: Si se disuelven 30 ml de ácido clorhídrico en 70 ml de agua y se etiqueta al reactivo con una concentración 30 %, el reactivo, ¿se encuentra correctamente etiquetado?
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
- a) Leucipo propuso que todas las sustancias conocidas, incluida el alma humana estaban conformadas por átomos que se movían en el vacío, y que eran indivisibles, inalterables y eternas. | Verdadero
- b) Demócrito con sus numerosos experimentos, precisó, complementó y desarrolló la teoría de Dalton. | Falso
- c) El modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos. | Verdadero
- d) Thomson considera que el átomo es una esfera pequeña cargada eléctricamente con los electrones impregnados | Verdadero
- e) Aristóteles logró explicar las relaciones de masa que guardan entre sí todas las sustancias. | Falso

Q: Se les conoce como los filósofos atomistas.
- Aristóteles
- Leucipo
- Thomson
- Demócrito
A: Leucipo / Demócrito

Q: Relaciona la columna A con la B según corresponda.

1. Demócrito [...]

2. Thomson [...]

3. Dalton [...]

4. Aristóteles [...]
A: Siguió, completó y desarrolló las ideas de Leucipo; Describió al átomo como una esfera compacta de carga positiva, en donde se localizaban uniformemente los corpúsculos negativos (electrones).; En uno de sus postuladas plantea que los átomos de diferentes elementos son distintos.; Planteó que no existían átomos ni vacíos, que la materia estaba constituida por cuatro elementos: agua, fuego, aire y tierra.

Q: Científico que en su teoría atómica planteó que los átomos son partículas diminutas e indivisibles que forman la materia:
- Leucipo
- Demócrito
- Dalton
- Aristóteles
A: Dalton

Q: La historicidad abarca:
- Leucipo
- Dalton
- Thomson
- Demócrito
A: Thomson

Q: La historicidad abarca:
- Neutrón
- Protón
- Átomo
- Electrón
A: Átomo

Q: El modelo atómico conocido y recordado como “El budín de pasas” fue propuesto por:
- Aristóteles
- Rutherford
- Dalton
- Thomson
A: Thomson

Q: De acuerdo con los postulados de la teoría atómica de John Dalton. Escoge la proposición falsa:
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades.
- La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos.
- Los átomos de iguales elementos se combinan para formar moléculas en relaciones numéricas complejas.
- Los átomos no pueden ser creados ni destruidos, ni se transforman en otra clase de átomos en las reacciones ordinarias.
A: Los átomos de iguales elementos se combinan para formar moléculas en relaciones numéricas complejas.

Evaluación formativa

Analiza el espectro de absorción del hidrógeno y elige cuál de las opciones corresponde a su espectro de emisión.

espectro de absorción del hidrógeno

[Image]

Q: Relaciona el científico con el concepto que acuñó

1. Bohr [...]

2. Planck [...]

3. Rutherford [...]

4. Chadwick [...]
A: Niveles de energía; Cuantos; Núcleo atómico; Neutrón

Q: Cantidad de materia equivalente a 1/12 del átomo de carbono 12, que se utiliza para medir la masa de los átomos
- Número atómico
- Unidad de masa atómica
- Isótopos
- Número cuántico
A: Unidad de masa atómica

Q: Cantidad de protones o electrones de un átomo neutro que se designa con la letra Z
- Isótopos
- Neutrones
- Número atómico.
- Unidad de masa atómica.
A: Número atómico.

Q: Átomos del mismo elemento pero con masas atómicas diferentes debido a la presencia de mayor cantidad de neutrones
- Unidad de masa atómica
- Neutrones
- Número atómico
- Isótopos
A: Isótopos

Q: Completa los espacios vacíos con las palabras del recuadro

a. El átomo es eléctricamente [...] por lo que el número de [...] de un átomo coincide con el número de [...].

b. Los [...] son partículas de masa semejante a la del protón y poseen carga neutra.
A: neutros; electrones; protones; neutrones

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
- Los orbitales son regiones de espacio alrededor de un núcleo atómico donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón | Verdadero
- En un orbital los electrones pueden tener spin: -1, 0, +1. | Falso
- Los niveles de energía son 7. | Verdadero
- Los subniveles de energía llevan las letras: s, p, d, f. | Verdadero
- Los orbitales p pueden tomar valores de: ½ y -½. | Falso

Q: Completa los espacios vacíos con la palabra correcta.

a. El número cuántico [...] determina el tamaño del orbital.

b. El número cuántico [...] indica la orientación del orbital en el espacio.

c. El número cuántico [...] determina la forma del orbital.

d. El número cuántico de [...] indica la orientación magnética del electrón generando un campo electromagnético.

e. El valor del número cuántico secundario depende del número cuántico [...].
A: principal; magnético; azimutal; spin; principal

Q: El número cuántico de spin toma los valores de
- -1, 0, +1
- 1, 2, 3, etc.
- ½ y -½
- 0 hasta n–1
A: ½ y -½

Q: El número cuántico magnético toma valores enteros que van desde
- -½ a ½
- – 1 hasta +1
- 0 hasta n–1
- 1 hasta ∞
A: – 1 hasta +1

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Los números cuánticos permitieron comprender la estructura tridimensional que tiene el átomo | Verdadero
- Los orbitales s tienen forma esférica, existe uno por cada nivel de energía, y presentan un máximo de [Image: 2 space e to the power of minus] | Verdadero
- Los orbitales d tienen forma de elipsoides, se presentan a partir del segundo nivel energético, pueden contener un máximo de [Image: space 6 space e to the power of minus] | Falso
- Los orbitales f tienen forma de lóbulo como los orbitales p y d, y pueden contener [Image: 14 space e to the power of minus] como máximo | Verdadero
- Los Orbitales p tienen forma de elipsoides de revolución, se presentan a partir del tercer nivel energético y pueden contener un máximo de [Image: 10 space e to the power of minus] | Falso

Q: Los números cuánticos que corresponden al orbital 4p5 son:
- n = 2; l = 3; m = 1; s = ½
- n = 1; l = 0; m = 0; s = ½
- n = 4; l = 1; m = 0; s = -½
- n = 3; l = 2; m = -1; s = -½
A: n = 4; l = 1; m = 0; s = -½

Q: De las siguientes configuraciones electrónicas, identifica con ayuda del diagrama de Moller la que es posible

1. [...]
A: 1 s squared 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared

De las siguientes configuraciones electrónicas, identifica con ayuda del diagrama de Moller la que es posible
[Image]

El diagrama de orbitales que corresponde al elemento oxígeno (Z = 8) es:

Q: Completa los espacios vacíos con la palabra correcta.

1. Los orbitales del nivel 7 tienen [...] energía que los orbitales de niveles anteriores.

2. Los orbitales s tienen [...] energía que los otros orbitales.

3. Todos los orbitales de un mismo subnivel tienen [...] energía.

4. A los dos electrones que comparten un [...] se los llama electrones apareados.

5. El [...] de electrones sucede luego de que todos los orbitales paralelos han sido ocupados.
A: mayor; menor; igual; orbital; apareamiento

Q: Evaluación formativa

Relaciona las reacciones químicas con la clasificación de acuerdo a la necesidad de estudio.
1. Síntesis         [...]
2. Exotérmicas  [...]
3. Instantáneas [...]
4. Irreversibles  [...]
A: En función de los reactivos y productos.; En función del intercambio de energía.; En función de la rapidez.; En función de la reversibilidad del cambio.

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

● Las reacciones en que el compuesto se forma a partir de la reacción de los elementos que lo conforman son:
- Reacciones de desplazamiento
- Reacciones de descomposición
- Reacciones de combinación
A: Reacciones de combinación

Q: Escoge la(s) respuesta(s) correctas.

● La ecuación química [Image] es una reacción de:
- Desplazamiento simple
- Descomposición
- Descomposición
- Desplazamiento doble
A: Desplazamiento doble

Q: Escoge la(s) respuesta(s) correctas.

● De las siguientes reacciones cuál es endotérmica:
- La oxidación de un clavo
- La fotosíntesis
- La combustión de un papel
- La fermentación de los alcoholes
A: La fotosíntesis

Q: Completa el texto
- a. La energía producida o absorbida en una reacción química se llama ............................ | entalpía
- b. Una reacción química se considera un ............................. con intercambio de energía. | sistema
- d. La energía requerida por las reacciones ............................................ puede ser tomada del medio o puede ser suministrada de forma artificial. | endotérmicas
- c. Las reacciones ................................... son aquellas reacciones químicas que liberan energía. | exotérmicas

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.
El estado de oxidación del metal en el Ni2O3 es:
- 1+
- 2+
- 3+
- 4+
A: 3+

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- a) Cuando se forman los pares de electrones en los enlaces químicos, al elemento que tiene menos electronegatividad en el enlace se le asignará estado de oxidación negativo. | Falsa
- b) Los metales siempre serán positivos, porque tienen sus electrones deslocalizados. | Verdadera
- c) Los elementos no enlazados con otros elementos tienen estado de oxidación cero. | Verdadera
- d) El flúor siempre será negativo, debido a que es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica. | Falsa
- e) La valencia de un átomo depende del número de electrones que contenga en su último nivel de energía. | Verdadera

Q: Relaciona las características con el número de valencia y el número de oxidación, según corresponda.

1.Número de valencia

a) [...]

b) [...]

c) [...]

2. Número de oxidación

a) [...]

b) [...]

c) [...]
A: Es el número entero absoluto IZI; Está en un intervalo de [0,7]; No toma en cuenta la electronegatividad; Es un número entero (Z), pero tiene signo; Está es un intervalo de [7-.7+]; Se toma en cuenta la electronegatividad

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.
La nomenclatura sistemática del Au2O es:
- Óxido de oro (I)
- Monóxido de diplata
- Monóxido de dioro
- Óxido auroso
A: Monóxido de dioro

Q: La historicidad abarca:

Escoge la(s) respuesta(s) correctas.
- Monóxido de estaño
- Óxido de estaño (II)
- Óxido estañoso
- Óxido de selenio (II)
A: Óxido de estaño (II)

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- a) Los óxidos básicos son compuestos binarios que están constituidos por la combinación de un no metal y el oxígeno con su ion O2- | Falsa
- b) Los óxidos básicos son compuestos que necesitan temperaturas muy altas para llegar a fundirse. | Verdadera
- c) Los óxidos de los metales de elementos representativos son de color blanco. | Verdadera
- d) En los óxidos básicos, el oxígeno siempre tendrá dos enlaces y los metales tendrán enlaces de acuerdo al estado de oxidación con que se hayan combinado. | Verdadera

Q: Relaciona el tipo de fórmula con la definición, según corresponda.

1. Fórmula mínima      [...]

2. Fórmula molecular  [...]

3. Fórmula estructural [...]
A: Forma más simple de expresar la composición de un compuesto.; Se utiliza para indicar la composición real de las moléculas.; Proporciona información parcial o completa acerca de la forma en que los átomos en una molécula están conectados y dispuestos en el espacio.

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- a) Los óxidos salinos están conformados por oxígeno en su ion óxido (2-) y dos iones metálicos. | Verdadera
- b) En la molécula de un óxido salino encontramos al metal con sus dos estados de oxidación, por esta razón también se los denomina óxidos dobles. | Verdadera
- c) En los óxidos salinos la fórmula mínima y molecular presenta los mismos subíndices. | Verdadera

Q: Evaluación formativa

Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

La nomenclatura sistemática del I2O3 es:
- Óxido de yodo (III)
- Trióxido de diyodo
- anhídrido yodoso
A: Trióxido de diyodo

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta.

La nomenclatura stock del SeO3 es:
- Trióxido de selenio
- Anhídrido selénico
- Óxido de selenio (VI)
A: Óxido de selenio (VI)

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- a) Los no metales pueden asumir estados de oxidación negativos o positivos, dependiendo de la electronegatividad del otro elemento. | Verdadero
- b) Cuando los no metales se combinan con el oxígeno, presentan estados de oxidación positivos. | Verdadero
- c) Cuando los no metales se juntan con otro no metal, el menos electronegativo será el que asuma el estado (-). | Falso

Q: Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
1. Nitrógeno [...]

2. Oxígeno   [...]

3. Flúor        [...]
A: 3-, 1+, 2+, 3+, 4+, 5+; 2- y 1-; 1-

Q: Evaluación formativa

Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
- Los halógenos tienen estados de oxidación 1+,3+, 5+, 7+ cuando se combinan con el oxígeno. | Verdadero
- Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para formar ácidos muy fuertes. | Verdadero
- El anhídrido bórico no interviene en la formación de la lluvia ácida. | Verdadero

Q: Relaciona los no metales con los estados de oxidación que pueden presentar, según corresponda.

1. Carbono  [...]

2.Germanio [...]

3. Boro        [...]
A: 2+; 4+; 3+

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta. • De las siguientes nomenclaturas del SiO2 no está correcta:
- Dióxido de silicio
- Óxido de silicio (II)
- Óxido de silicio (IV)
- Óxido silícico
A: Óxido de silicio (II)

Q: Selecciona entre las opciones, la respuesta correcta. • De los siguientes óxidos ácidos, no existe:
- Cl2O3
- Br2O3
- F2O3
- I2O3
A: F2O3

Q: Señala si son verdaderas o falsas las siguientes frases:
- Los halógenos tienen estados de oxidación 1+,3+, 5+, 7+ cuando se combinan con el oxígeno. | Verdadero
- Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para formar ácidos muy fuertes. | Verdadero
- El anhídrido bórico no interviene en la formación de la lluvia ácida. | Verdadero