Title: Unidad 3
Course: Química Plus + 1 BGU

Compuestos químicos

Absolutamente todos los cuerpos que conocemos están constituidos por átomos entrelazados, formando moléculas que al mismo tiempo se atraen o se repelen, que absorben y emiten energía, mostrándose de múltiples colores y presentando realidades sólidas, líquidas o gaseosas.

Si la estructura de los átomos nos proporciona algo más de un centenar de elementos, la combinación que resulta de su unión nos da probabilidades infinitas de nuevas sustancias, y otorga al ser humano la posibilidad de ser un creador de ellas.

   Objetivos

1. O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria.
2. O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales, básicos y específicos, actuando con ética y responsabilidad.
3. O.CN.Q.5.11. Evaluar, interpretar y sintetizar datos e información sobre las propiedades físicas y las características estructurales de los compuestos químicos para construir nuestra identidad y cultura de investigación científica.

  La Química y las profesiones

El químico farmacéutico

El químico farmacéutico es un profesional encargado de crear, producir, controlar y analizar fármacos de uso humano o veterinario. Realiza procedimientos estandarizados para el control de la cinética de un fármaco.

Garantiza y propone el uso adecuado un medicamento determinado. Evalúa la calidad de los medicamentos y valora los problemas y contraindicaciones en el uso de los mismos.

El químico farmacéutico evalúa los efectos toxicológicos de los medicamentos u otras sustancias dentro de los organismos vivos, diseñando pruebas y análisis de estas sustancias. Este profesional es la única persona que puede ser responsable de la producción y control de calidad de los fármacos.

Las universidades que ofertan esta carrera son: Universidad Técnica particular de Loja, Escuela Superior Politécnica del Chimborazo, Universidad Nacional del Chimborazo, Universidad Central del Ecuador, Universidad Técnica de Machala, Universidad Católica de Cuenca, Universidad de Guayaquil Infórmate sobre esta carrera en: www.uce.edu.ec/web/ciencias-quimicas

Formación de compuestos químicos: posibilidad de formación

● Formación de compuestos químicos: posibilidad de formación

Saberes previos

¿Qué diferencia has podido notar entre aquello que se considera inorgánico con lo orgánico?

Desequilibrio cognitivo

Cuando unos elementos se juntan para formar compuestos, pierden sus características, aparece una nueva sustancia que es diferente a las anteriores.

¿En qué medida tú eres diferente a tus progenitores?

Interdisciplinariedad

Química y Literatura

Investiga acerca del poema de Lucrecio y dialoga con tu maestro de Literatura y tus compañeros sobre el profundo mensaje humanista del mismo.

Ya en la época de los griegos y con las primeras ideas atomistas, se intuía la existencia de sustancias químicas formadas por la unión de átomos, así vemos en el libro de poemas de Lucrecio (95-55 a. C.), De la naturaleza de las cosas, versos que hacen mención a las sustancias compuestas:

"Él es el más pequeño de los cuerpos [átomos],
ni estuvo ni estará jamás aislado;
es una parte extrema, que juntada
con otras y otras partes semejantes, (...)
de existencia carecen separados [átomos].
Será su unión tan íntima y estrecha,
que no hay fuerza capaz de separarlos. (...)
"Su unión no es un compuesto heterogéneo,
sino simplicidad eterna."
(De la naturaleza de las cosas, 2003).

Los compuestos químicos son estructuras materiales que se forman por la unión de átomos de diferentes elementos. A estas estructuras las conocemos como moléculas.

Todos los elementos químicos están en posibilidad de unirse con otros elementos para formar sustancias compuestas. Pero esa posibilidad se da en función de su estructura electrónica y las propiedades periódicas que presentan los elementos. Es así que si damos un vistazo a la tabla periódica, observaremos el siguiente comportamiento de los elementos para formar compuestos:

- Los gases nobles, por presentar niveles de energía completos, casi nunca forman compuestos.
- Los halógenos, oxígeno y nitrógeno, por poseer electronegatividades altas, son los no metales más reactivos, por lo tanto, tienden a formar infinidad de compuestos.
- Los alcalinos, por su alto potencial de ionización, son los metales que nunca estarán libres en la naturaleza, pues siempre están formando parte de un compuesto.
- Hacia los límites del carácter metálico y no-metálico, los elementos tienden a formar compuestos covalentes y menos polares.
- En el centro de la tabla encontramos los metales preciosos que, a pesar de formar compuestos químicos, tienen preferencia por estar libres.

Funciones químicas inorgánicas<

La formación de compuestos inorgánicos se genera por las probabilidades de combinación de cuatro entidades químicas: oxígeno, hidrógeno, metales y no metales. De su unión dependen aproximadamente siete mil sustancias químicas.

Ejercicio resuelto y propuesto

Ejercicio resuelto

Analiza los elementos de las siguientes fórmulas e identifica su función química:

- H_2SO_4.

Elementos: hidrógeno, azufre (NoM^+), oxígeno
Función química:
H+(NoM ^+O) = Ácido oxácido

Ejercicio propuesto

- Ca(OH)_2

Elementos:

Función química:

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Dependiendo del número de elementos que se encuentran en un compuesto se los clasifica en:

Binarios, si al analizarlos se encuentran dos elementos.

Ejercicio resuelto y propuesto

Contesta:

¿Cuántas funciones inorgánicas binarias vamos a estudiar?

¿Cuáles son las funciones inorgánicas que contienen oxígeno?

Ternarios, si al analizar la sustancia se encuentran tres elementos.

Cuaternarios, si al analizarlos se encuentran cuatro elementos.

A cada uno de estos tipos de compuestos se los conoce como función química, es decir, grupos de sustancias que comparten estructura, características y propiedades semejantes.

Ejercicio resuelto y propuesto

Analiza las siguientes fórmulas orgánicas, identifica cuántos átomos de cada elemento la componen y a qué función orgánica pertenecen:

a)  ^

Resolución:

C: 4 átomos
H: 10 átomos
O: 1 átomo
N: 0 átomos
Funciones: oxigenadas

b) ^

C:
H:
O:
N:
​Funciones:

Funciones químicas orgánicas

Las funciones químicas orgánicas corresponden a los compuestos que forma el carbono, a excepción de: dióxido de carbono, ácido carbónico, carburos y carbonatos, a los cuales se los considera inorgánicos.

Casi en su totalidad, los compuestos orgánicos están formados por una sucesión de carbonos enlazados unos con otros mediante enlaces covalentes. A estas estructuras se las llama cadenas carbonadas.

Clasificación de los compuestos orgánicos

En las cadenas carbonadas se puede encontrar un elemento o grupo de elementos que da la característica a la función orgánica, es el grupo funcional y es en base a él que a los compuestos orgánicos se los clasifica en:

- Hidrocarburos, si la cadena solo contiene carbonos e hidrógenos.
- Funciones orgánicas oxigenadas, si al analizarlos encontramos al menos un átomo de oxígeno en la cadena.
- Funciones orgánicas nitrogenadas, si al analizarlos encontramos, al menos un átomo de nitrógeno en la cadena.

Los compuestos orgánicos pueden llegar a ser muy complejos y dar origen a polímeros o macromoléculas.

Las reacciones: evidencia de un cambio químico

● Las reacciones: evidencia de un cambio químico

Saberes previos

¿Qué diferencias encuentras entre una papa cruda y una cocinada? ¿Qué sucede con las sustancias en un proceso de cocción?

Desequilibrio cognitivo

¿En qué medida los elementos se enlazan para formar nuevas sustancias y cuál es la proporción en la que lo hacen?

La naturaleza siempre está en un constante cambio, en ella se producen fenómenos diversos, unos son físicos y otros son químicos.

Cuando las sustancias interactúan unas con otras para dar origen a nuevas sustancias con la consiguiente desaparición de las anteriores, se lo conoce como reacción química.

A través de las reacciones químicas, los elementos se combinan para formar compuestos, también ocurre que los compuestos se descomponen para formar otros compuestos o liberar sus elementos.

Evidencias de un cambio químico

No todos los cambios que experimentan las sustancias son cambios químicos. Cuando una reacción química se está llevando a cabo, puede presentarse alguna o varias de estas evidencias:

Interdisciplinariedad

Química y Filosofía

Heráclito de Éfeso (Grecia, 535-475 a. C.) Este filósofo explicaba que el universo se halla en un constante cambio y manifestaba que “todo fluye, nada permanece”, “todo cambia, nada es”, (Patiño, 2006). Contesta en tu cuaderno: ¿qué relación existirá entre esta idea de Heráclito y el cambio de las sustancias químicas?

En muchas reacciones químicas se observa la aparición de precipitados, es decir, surge un cuerpo con un estado de agregación diferente al que presentaban las sustancias que reaccionaron. Ejemplo de esto es cuando el oxígeno gaseoso reacciona con el hidrógeno gaseoso y aparece un precitado de agua líquida en forma de gotas.

Otra evidencia importante es la efervescencia, la aparición de un gas dentro de un medio líquido, por ejemplo, al formarse burbujas de gas cuando a un clavo se le sumerge en vinagre.

Los cambios de temperatura son otro indicador de que se está produciendo una reacción química: el contenedor y las sustancias pueden aumentar o disminuir la temperatura de forma espontánea; por ejemplo, cuando enciendes, una lluvia de estrellas, se genera gran cantidad de calor.

Tipos de reacciones químicas

● Tipos de reacciones químicas

Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo a la necesidad de estudio:

Estrategia para resolver problemas

Cuando te encuentres frente a un problema que implica una reacción química, recuerda no confundir la reacción con las sustancias.

La obtención o síntesis de un compuesto químico puede realizarse a través de diferentes reacciones químicas, que dependen de los reactivos con que se cuenta y de los productos que se esperan.

Los reactivos son las sustancias que reaccionan y se transforman, y los productos son las sustancias que se obtienen al final de la reacción.

Una reacción de síntesis por excelencia es la combinación.

Laboratorio casero

Observa cuánto tiempo demoran en oxidarse:

a) Un clavo
​b) Unas gotas de limón en el té
c) Una hoja de papel al quemarse.

Clasifica las reacciones en función del tiempo que requieren:

Lenta:
Rápida:

Reacciones de combinación son aquellas en que el compuesto se forma a partir de la reacción de los elementos que lo conforman:

2Na + Cl_2 → 2NaCl

Síntesis del cloruro de sodio.

Los compuestos químicos también pueden obtenerse mediante otras reacciones químicas:

Reacciones de descomposición son aquellas en que el compuesto se forma a partir de la disgregacion de una molécula más compleja:

2NaClO →  2NaCl + O_2

Reacciones de desplazamiento suceden cuando existe un intercambio de átomos entre moléculas. Se clasifica en dos tipos:

- Desplazamiento simple, si una molécula incorpora una átomo o grupo atómico, dejando libre una de sus partes:

2NaI + Cl_2 → 2NaCl + I_2

- Desplazamiento doble, si entre dos moléculas se intercambian átomos o grupos atómicos:

Na_2(SO_4) + FeCl_2 →  Fe(SO_4) + 2NaCl

En cada una de las reacciones anteriores se ha obtenido la sal de mesa, cloruro de sodio, NaCl, a partir de diferentes reactivos.

Interdisciplinariedad

Química y Biología

La vida se reduce a una infinidad de reacciones químicas, exotérmicas y endotérmicas, sincronizadas de forma perfecta.

Entre ellas encontramos a
la fotosíntesis en los cloroplastos y la combustión de la glucosa en las mitocondrias.

Dialoga con tus compañeros
y tu maestro de Biología sobre la importancia de estas dos reacciones en los ecosistemas.

▲ Cloroplastos

Ejercicio resuelto y propuesto

Ejercicio resuelto

Clasifica la combustión de la gasolina como como exotérmica o endotérmica.

∆H: ( - ) exotérmica, porque libera energía.

Ejercicio propuesto

Con la siguiente ecuación de combinación, clasifica la reacción como exotérmica
o endotérmica.

2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O_(l) - ∆H
∆H: ( )

Reacciones endotérmicas y exotérmicas

En todas las reacciones químicas hay un intercambio de energía entre los reactivos y los productos, la formación de compuestos se produce en función de la energía que requieren para su producción o la energía que liberan al formarse.

Una reacción química se considera un sistema con intercambio de energía. Una reacción química es un sistema en donde la energía puede ingresar o salir.

La energía producida o absorbida en una reacción química se llama entalpía, su símbolo es ∆H.

Tipos de reacciones por intercambio de energía

Las reacciones químicas que liberan energía se llaman reacciones exotérmicas, esto quiere decir que la energía está saliendo del sistema y que las sustancias que se forman están perdiendo energía.

La energía perdida puede manifestarse de diferentes formas: calor, luz, sonido, electricidad.

Cuando se juntan elementos con alto potencial de ionización y alta electronegatividad, se produce energía.

Para expresar que el sistema está perdiendo energía se escribe (-∆H).

Cuando quemamos un fósforo o un papel estamos en presencia de una reacción exotérmica.

La energía que pierden o desprenden las sustancias en una reacción química puede ser aprovechada por el ser humano para sus distintas actividades.

A las reacciones en donde las sustancias ganan energía, se utiliza (+∆H), y se las llama reacciones endotérmicas. La energía requerida por estas reacciones puede ser tomada del medio o puede ser suministrada de forma artificial, por ejemplo por un mechero, corriente eléctrica o radiación.

La fotosíntesis es un tipo de reacción endotérmica que utiliza la radiación UV del sol para producir glucosa.

En muchas de las reacciones químicas endotérmicas se coloca (∆) sobre la flecha, para indicar que se requiere calor para lograr el cambio.

Las reacciones químicas y sus ecuaciones

● Las reacciones químicas y sus ecuaciones

Saberes previos

El principio de la conservación de la materia dice que “esta ni se crea ni se destruye, solo se transforma”. A la luz de este concepto, ¿cuál es tu concepto sobre la muerte?

Desequilibrio cognitivo

¿En qué medida el estado de agregación de la materia facilita o dificulta una reacción química?

Ecuaciones químicas

Para expresar una reacción química se lo hace mediante una ecuación química, en donde se escriben los reactivos en el lado izquierdo y los productos, en el lado derecho, separados por una flecha. Observa la ecuación de combustión de la gasolina:

Gasolina + oxígeno → Dióxido de carbono + agua - energía

2C_8H_18(l) + 25O_2(g) → 16 ↑ CO_2 + 18H_2O_(v) - ∆H

Reactivos → Productos - energía

En una ecuación química, también se hace uso de una determinada simbología que nos indica varios detalles de la reacción.

Ejercicio resuelto y propuesto

Ejercicio resuelto

En la ecuación de combustión de la gasolina, indica el estado de agregación de todas las sustancias.

Gasolina C_8H_18: líquido
Oxígeno O_2: gaseoso
Dióxido de carbono CO_2: gaseoso
Agua H_2O: vapor

Ejercicio propuesto
Clasifica la reacción como exotérmica o endotérmica:

∆H:

Los coeficientes son números que van en la fórmula, delante de la fórmula de cada sustancia e indican cuántas moléculas de esta se requieren para la reacción. Ej: 2C_8H_18(l) se lee 2 moléculas de gasolina líquida.

Los subíndices son símbolos pequeños escritos en la parte inferior derecha. Los que contienen letras entre paréntesis ( ) indican el estado de la sustancia. Ej: 25O_2(g) se lee 25 moléculas de oxígeno en estado gaseoso (g).

Las flechas horizontales indican el sentido de la reacción y separan a los reactivos de los productos, pueden ser en un sentido (→) o en doble sentido (↔).

Las flechas verticales indican la formación de un precipitado si su sentido es hacia abajo (↓), o la formación de un gas (↑), si su sentido es hacia arriba.

En una reacción química se pueden usar sustancias que la aceleren o la ralenticen (hacerla lenta); a estas sustancias se las llama catalizadores y su presencia se escribe sobre la flecha de división, ej.:

TIC

Ingresa a esta URL y observa la animación sobre la Ley de conservación de la materia.

www.mayedu.ec/quim1/p83

Contesta: ¿cuántos átomos de carbono y oxígeno se encuentran antes y después de la reacción que ahí se muestra?

Leyes de transformación de la materia:
​leyes ponderales

Cuando la materia se transforma para dar origen a compuestos químicos, no lo hace deliberadamente, la naturaleza rige la transformación de las sustancias a través de lo que se denominan las leyes ponderales de la química.

Laboratorio casero

Mide la masa de un macetero de 1L con tierra, medio vaso de agua y unas semillas de maíz.

Deja crecer las plantitas por un mes. Vuelve a medir la masa del macetero, con tierra, medio vaso de agua y las plantas. En lo posible, mantén las condiciones que había al inicio.

Anota tus observaciones en cuanto a la diferencia de masas. Explica a tus compañeros tus hipótesis al respecto.

Ley de Conservación de la materia

A Lavoisier le interesaba mucho la combustión. Para el siglo XVIII se sabía que cuando un cuerpo se quemaba, este perdía un peso que correspondía al dióxido de carbono (CO_2) que se formaba. En sus experiementos, Lavoisier había advertido que cuando los metales se oxidaban, ganaban peso. Al inicio no entendía de dónde provenía ese peso en exceso de la herrumbre.

“Los químicos anteriores no habían perdido el sueño por cuestiones de esta índole [diferencia de pesos], porque no tenían la costumbre de pesar las sustancias. ¿Qué más daba un poco más o un poco menos de peso?

A Lavoisier sí le importaba (…)” (Asimov, 2011).

Lavoisier pensó que si al quemar una sustancia parte de su peso se perdía debido a que se transformaba en un gas, debería ser posible que parte del aire (un gas) se pudiera transformar en el peso que aumentaban los metales cuando se oxidaban. Para comprobar esto realizó un sinnúmero de mediciones, pesando reactivos y productos, gases y herrumbre que se formaban en las reacciones: siempre el peso de los reactivos era idéntico al peso de los productos.

Como resultado de sus experimentos, Lavoisier enunció su principio de conservación de la materia: “la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma”.

Dicho de manera diferente, la cantidad de materia que se transforma en los reactivos es igual a la cantidad de materia que conforma los productos.

Interdisciplinariedad

Química y Matemáticas

La proporción es la razón entre dos números y se define como el cociente de uno de los números para el otro.

La proporción es 3:1, se lee: proporción de tres a uno.

Estrategia para resolver problemas

Cuando te encuentres con un problema que no es muy fácil de comprender, trata de traducir el problema a ejemplos simples y cotidianos.

Por ejemplo, la ley de las proporciones definidas de Proust, traducida a panes, jamones y sándwiches: si los panes y los jamones son elementos y el sándwich es un compuesto, necesitas dos panes y un jamón para hacer un sándwich. La proporción es 2 a 1. Si tiene 4 panes usarás 2 jamones. Siempre la proporción es 2:1.

Leyes ponderales

Una proporción es la relación que se da entre dos partes. En los compuestos químicos, las proporciones se observan en la relación de la masa de los elementos de un compuesto.

- Ley de la proporciones definidas de Proust
El químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) mostró que cuando los elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen usando las mismas proporciones de masa: “Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones fijas y definidas”.

- Ley de las proporciones múltiples de Dalton
El químico inglés John Dalton (1766-1808) había observado en sus experimentos que parejas de los mismos elementos se combinaban para formar varios compuestos diferentes. La proporción de los elementos en estos compuestos mostraba que mientras uno de ellos se mantenía fijo, el otro variaba su proporción en números enteros sencillos, “Las cantidades [en masa] de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos distintos están en una relación de números enteros sencillos". Un ejemplo son los óxidos de cloro:

- Ley de la proporciones recíprocas de Richter
El químico alemán Jeremías Benjamín Richter (1762-1807) concluyó luego de sus experimentos que el peso con que reacciona un elemento al combinarse con otros es siempre proporcional a su peso equivalente. Es decir que en una reacción química la masa que reacciona de un elemento es un múltiplo o submúltiplo de su peso equivalente: "Los pesos (masas) de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso (masa) de un elemento dado son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos".

Ciencia, tecnología y sociedad

Ciencia, tecnología y sociedad

Ciclo del compostaje

El compost o la composta es un abono natural formado a partir de la descomposición de diferentes materiales orgánicos. Las bacterias, hongos, gusanos e insectos, por medio de sus enzimas, digieren estos materiales y los convierten en un fertilizante libre de químicos industriales.

¿Cómo se investiga en Química?

¿Cómo se investiga en Química?

¿Cómo se registran observaciones en tablas de valores y representaciones gráficas?

Lavoisier fue uno de los primeros en registrar las mediciones de sus experimentos, es por eso que se le llama el 'padre de la Química', porque con el registro y procesamiento de los datos que brotaban de sus mediciones, la Química pasó de ser un oficio empírico a convertirse en la gran ciencia de la materia.

1. Obtención de datos

Los datos se obtienen a través de las mediciones. Para las ciencias experimentales la medición es una de las acciones que dan validez a las investigaciones.

Medir significa asignar un valor a una variable, para medir se requieren algunos elementos:

2. Registro de datos brutos

Se llaman datos brutos a todos los valores que se pudieron recolectar en una serie de mediciones.

Para el registro de datos brutos se utilizan tablas, pues estas permiten presentar los datos de forma clara, sistemática y comprensible. En las tablas se debe incluir el nombre de la magnitud o mensurando, sus símbolos, la unidad de medida, y la incertidumbre de la unidad de medida.

Ejemplo: registro de datos de masa y volumen en una tabla de valores.

Masa m (kg) Δm ≈ ± 1,0 kg | Volumen V(mL) ΔV = ±0,1 mL
1,0 | 3,1
3,0 | 4,2
5,0 | 6,1
9,0 | 10,2
15,0 | 16,2

Registra en la siguiente tabla el tiempo que te demoras en llegar a tu casa desde el colegio:

Día | Tiempo t(min) Δt ≈ ±0,1 min
Lunes |
Martes |
Miércoles |
Jueves |
Viernes |

En tu cuaderno de asignatura realiza una tabla de datos con la temperatura corporal de los integrantes de tu familia, no olvides incluir toda la información de las unidades y del instrumento de medida.

Laboratorio 3

Laboratorio 3

Tema: Ley de Conservación de la materia

Datos informativos
Institución educativa:
Nombre del estudiante: ​
1er. BGU paralelo: ​                                                           Fecha: ​

Objetivo

1. Familiarizar al estudiante con el manejo de la balanza.
2. Observar y determinar el tipo de precipitado.
3. Comprobar la Ley de la Conservación de la materia.

Procedimiento

Primera parte

1. Identifica cada parte de la balanza.
2. Encera la balanza.
3. Coloca 5 ml de agua destilada en cada tubo de ensayo.
4. Mide la masa de cada vaso de precipitado con dos tubos de ensayo dentro y registra tus medidas en el cuadro.
5. Mide 0,5 g de cada sal (reactivos). No olvides colocar papel aluminio en el plato antes de masar.

Segunda parte

1. Disuelve en uno de los tubos de ensayo de un vaso de precipitados cloruro de cobre; y en el otro tubo, hidróxido de sodio.
2. Disuelve en los tubos del otro vaso cloruro de plata y nitrato de sodio, respectivamente.
3. Masa cada vaso con su contenido. Registra tus mediciones en la tabla 1 literales (a) y (b).
4. Trasvasa la solución de un tubo de ensayo al otro tubo de ensayo del mismo vaso.
5. Observa lo que se forma y registra tus observaciones en la tabla 2.
6. Vuelve a masar cada vaso con su contenido. Registra tus mediciones en la tabla1 literales (c) y (d).
7. Coteja los dos grupos de datos.

Reactivos

- Cloruro de plata AgCl
- Nitrato de sodio NaNO_3
- Cloruro de cobre (II) CuCl_2 (puede usarse sulfato de cobre (II))
- Hidróxido de sodio Na(OH)
- Agua destilada

Materiales

- Balanza
- 2 vasos de precipitado de 50 ml
- 4 tubos de ensayo con tapón
- Pipeta
- Espátula

Seguridad y recomendaciones

1. Coloca la balanza en el mesón de manera que se mantenga fija y sin movimientos bruscos durante toda la práctica.
2. Sujeta con cuidado y firmeza el material de vidrio.
3. Utiliza guantes para la manipulación de las sustancias.
4. No pruebes las sustancias de laboratorio aunque tengan un aspecto agradable.
5. Nunca mases una sustancia directamente en el platillo de la balanza.

Gráfico

Observaciones:

Escribe la diferencia que existió en la conductividad de la electricidad.

Resultado de las observaciones

Literales | Objetos masados | Primera medición | Segunda medición
a) | Vaso de precipitado 1 + 2 tubos + AgCl_(ac) + NaNO_3(ac) |  |
b) | Vaso de precipitado 2 + 2 tubos + NaOH_(ac) + CuCl_2(ac) |
c) | Vaso de precipitado 1 + 2 tubos + productos |  |
d) | Vaso de precipitado 2 + 2 tubos + productos |
Analiza los dos grupos de datos:

¿Qué aspecto tiene el precipitado? Coloca una X | Pulverulento (como polvo) | Gelatinoso (como gelatina) | Caseoso (como queso) | Cristalino (como cristal) | Color del precipitado
Precipitado de AgCl_(ac) + NaNO_3(ac) |  |  |  |  |
Precipitado de NaOH_(ac) + CuCl_2(ac) |  |  |  |  |

Conclusiones

Proyecto de emprendimiento

Proyecto de emprendimiento ^

Tema: Cupcakes para fechas especiales

Justificación

La cocina del hogar es uno de los lugares donde más se puede observar procesos y cambios químicos de la materia. Hay reacciones de oxidación de las frutas, de descomposición de los alimentos. En la cocina también se pueden preparar infinidad de sistemas dispersos como las aguas aromáticas, gelatos, mayonesas, salsas, pastas.

Las mezclas de ingredientes en proporciones adecuadas permiten obtener productos con buena calidad y buen sabor. La gente suele regalar o degustar postres para festejar fechas festivas como el día de la amistad. Los cupcakes son un postre que agrada a muchas personas, sobre todo a los jóvenes.

Este proyecto pretende cubrir la necesidad de consumo de postres en fechas conmemorativas mediante la comercialización de cupcakes.

Objetivos

1. Producir cupcakes para la comercialización en fechas festivas.
2. Identificar procesos químicos en la preparación de cupcakes dentro de la cocina.

Actividades y recursos

Materiales

Ingredientes para 12 cupcakes

- 165 gramos de harina de repostería
- 165 gramos de mantequilla sin sal
- 165 gramos de azúcar
- 15 ml de esencia de vainilla
- 50 ml de leche
- 5 gramos de levadura
- 3 huevos medianos
- Moldes de papel

Producción

- En el recipiente, coloca la mantequilla y el azúcar, poco a poco, mientras se amasa a velocidad lenta. La mezcla debe quedar bastante cremosa y homogénea.
- Bate los huevos en otro recipiente hasta que las yemas queden extendidas.
- Vierte los huevos en el recipiente y amasa unos minutos.
- Añade la harina, la leche y vainilla hasta conseguir una mezcla homogénea.
- Coloca en los moldes y hornea.
- Adorna los cupcakes.

Comercialización

- Establecer el lugar donde se realizará la producción.
- Realizar invitaciones y degustaciones del producto.
- Armar un stand para exhibición y venta.

Conclusiones:

- ¿Qué observaste de los procesos químicos en la preparación de cupcakes?
- ¿Cómo puedes mejorar el sabor de los cupcakes?
- ¿Qué variedades de cupcakes incrementarían la venta?

Evaluación del proyecto | Sí | No | En parte
Se cumplieron los objetivos. |  |  |
Se cumplió el cronograma. |  |  |
Se utilizaron los ingredientes adecuados. |  |  |
Se fabricaron cupcakes con buen sabor. |  |  |
Se comercializó el producto en los días establecidos. |  |  |

Autoevaluación | Sí | No | En parte
Fuiste responsable con la actividad que se te encargó en el proyecto. |  |  |
Pudiste trabajar en equipo sin dificultad. |  |  |
Escuchaste las sugerencias de tus compañeros. |  |  |
Tuviste una comunicación adecuada, cálida y oportuna con las personas. |  |  |
Te esforzaste porque todas las actividades del proyecto se cumplieran a tiempo y con los mejores resultados. |  |  |

Tecnologías de la Información y la Comunicación

Tecnologías de la Información y la Comunicación

Diagrama de dispersión

LibreOffice Calc es un programa libre de hoja de cálculo, puedes aprender más en el siguiente video:
www.mayedu.ec/quim1/p91

Elaboración de un diagrama de dispersión (x,y) en LibreOffice Calc
Un diagrama de dispersión es un esquema que nos permite establecer si existe relación entre dos variables, por ejemplo: la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo es su densidad.

1. Selecciona los datos y haz clic en el botón "Gráfico" en la barra de herramientas.

1. Elige la opción "XY (dispersión)" en el asistente de diagramas.
2. Selecciona “Elementos del diagrama” para elegir el Título, subtítulo y nombre de los ejes.

1. Revisa la información y has clic en "Finalizar".

Tarea:

1. Realiza un gráfico de dispersión con datos obtenidos al medir la masa y el volumen de una sustancia.

2. Establece su densidad luego de analizar el gráfico de dispersión.